Реакції каталізу - це ті, в яких використовується каталізатор, тобто здатна речовина збільшити швидкість цієї реакції, не беручи участі в ній, оскільки вона повністю відновлюється в кінці процес. Реакція протікає легше, оскільки відбувається зниження енергетичного бар'єру або енергії активації.
Кількість хімічних процесів, що використовують каталізатори, постійно зростає, і в даний час за допомогою цих методів отримують понад 80% хімічних продуктів. Це приносить ряд переваг виробничій компанії, оскільки це дозволяє прискорити виробництво, чистіше та дешевше виробництво, Процеси можуть працювати при більш низьких температурах і тисках, оскільки без каталізатора багато реакцій відбуваються дуже повільно при температурі та тиску середовищах.
Крім того, каталізатор може зменшити виробництво побічних продуктів реакції, які не є необхідним продуктом. Навколишнє середовище також вдячне, оскільки зменшує кількість відходів.
Однак одним мінусом (але тим, що все одно окупається) є висока вартість деяких з цих каталізаторів. Тож уявіть, що навіть не потрібно додавати бафф, але цей бафф з’являється спонтанно! Це було б чудово, чи не так?! Проблема була б вирішена.
Тому що знайте, що це можливо через автокаталіз.
Автокаталіз - це тип реакції, при якому один із продуктів сам діє як каталізатор.
Наприклад, наступна реакція при кімнатній температурі повільна, але оскільки вона утворює іон марганцю (Mn2+), він стає все швидшим і швидшим.
2 MnO-4 + 5 (COO)22- + 16 год+ → 10 CO2 + 2 млн2++ 8 год2О
каталізатор
Інший приклад - реакція міді та азотної кислоти:
3 Cu(s) + 8 HNO3 (вод.) → 3 Cu (НІ3)2 (вод.) + 2 НІ(g) + 4 год2О(1)
каталізатор
У цьому випадку каталізатором є оксид азоту, який при утворенні швидкість реакції поступово зростає.
На жаль, реакцій, які виникають таким чином, небагато. Таким чином, більшість промислових процесів все ще вимагають додавання каталізатора.
Дженніфер Фогача
Закінчив хімію