Хлориди - це ті іонні сполуки, які містять аніон Cℓ-1.
Хлор відноситься до сімейства 17 або 7А, його атомний номер дорівнює 17 і він має 7 електронів у валентній оболонці (крайній електронній оболонці атома). Відповідно до правило октету, щоб бути стабільним, він повинен мати 8 електронів в цій останній оболонці, а отже, повинен отримати ще один електрон. Коли це трапляється, тобто коли він отримує електрон, загалом, з іонного зв’язку з металом, утворюється â.хлористий ніон (Cℓ-1), метал, який віддав електрон, стає катіоном, а утворена речовина - іонною.
Хлориди - це солі, отримані в результаті реакції основи з соляною кислотою (HCℓ(тут)). Основа забезпечує катіон, а соляна кислота - хлорид-іон:
Загальна основа + соляна кислота → Хлорид + вода
ÇOH + HCℓ → ÇCℓ + H2О
Всі хлориди класифікуються як неорганічні солі, оскільки у водному середовищі вони виділяють катіон, відмінний від Н+ і виділяють хлоридний аніон, а не гідроксил (OH-).
Номенклатура хлоридів завжди дотримується цього правила: Хлорид +
de + (назва елемента, пов'язаного з хлором). В формули формуються обмін іонних зарядів на індекси .
якщо індекс "1", вам не потрібно писати його у формулі, як показано нижче:
В+1 Cℓ-1 → В1Cℓ1 → ВCℓ: хлорид натрію;
К+1 Cℓ-1 → KCℓ: хлорид калію;
Ось+2 Cℓ-1→CaCℓ2: хлорид кальцію;
Ба+2 Cℓ-1→ Bтут2: хлорид барію;
Aℓ+3 Cℓ-1→ACℓ3: хлорид алюмінію.
Однак, як пояснюється в тексті “Іонні речовини групи: хлорид, карбонат, нітрат та сульфат”, Як і у всіх іонних речовин, хлориди не мають своїх унітарних формул, ізольованих в природі, оскільки їх іони взаємно притягують один одного і утворюють кристалічні решітки.
Основним прикладом хлоридів, який ми маємо у своєму повсякденному житті, є хлорид натрію, NaCℓ, кухонна сіль. Подивіться іонний зв’язок, що призводить до його утворення (в якому натрій віддає електрон хлору) і нижче кристалічної решітки цієї солі:
У кристалічній решітці хлориду натрію кожен аніон Cℓ- оточений 6 катіонами Na+ і навпаки, тому координаційне число цієї кристалічної решітки дорівнює 6.
Всі хлориди є тверді речовини в навколишніх умовах і цілком розчинний у воді, належачи до найпоширеніших солей, що зустрічаються у нашому повсякденному житті, враховуючи, що їх декілька присутні розчинені в мінеральній воді, питній воді, водопровідній воді, річках, морях інші. Серед винятків, нерозчинних у воді хлоридів, є хлорид срібла (AgCℓ - показано на малюнку нижче), з сполуки свинцю, міді та ртуті.
Нерозчинний у воді хлорид срібла *
Іони Cℓ-1 з хлоридів, які ми поглинаємо, головним чином у сіль, риба та м’ясо, важливі для деяких функцій людського організму, оскільки вони є основним позаклітинним аніоном, присутнім у соку шлунку, регулюють рідини в організмі, такі як розподіл води в організмі, і підтримують осмотичний тиск і нейтральність плазми електричний.
Його дефіцит може викликати тривогу, діарею та проблеми з кровообігом. Його надлишок виводиться через сечу (в середньому кожна людина виділяє близько 4 г хлориду на добу), піт і кал.
*Кредит зображення: Автор: Денні С. / Зображення витягнуто з: Вікісховище
Дженніфер Фогача
Закінчив хімію
