Діаграма Лінуса Полінга (що це, концепція та визначення)

Діаграма Лінуса Полінга або Електронна схема розподілу складається з моделі, яка допомагає у конфігурації електронів атомів та іонів через енергетичні підрівні. Цей метод використовується в хімії для визначення деяких характеристик атомів.

Також відомий як Принцип Ауфбау, Діаграма Лінуса Полінга допомагає простежити деякі властивості атомів, наприклад, кількість оболонок, заповнених електронами, і кількість електронних оболонок, якими володіє атом.

Два лауреати Нобелівської премії американський учений, Лінус С. Полінг (1901 - 1994) відповідає за розробку цієї теорії, яку вважають однією з найкращих для пояснення електронного розподілу навколо атомів.

Як відомо, Періодична таблиця розташовує хімічні елементи за атомним номером у порядку зростання. Діаграма Лінуса Полінга у поєднанні з періодичною системою допомагає надати інформацію про атоми, з яких складаються ці елементи.

Як зазначалося, діаграма Лінуса Полінга базується на Підрівні енергії атомів для організації електронів. Вони розташовані від найнижчої до найвищої енергії, коли атом знаходиться в основному стані.

Див. Також значення Атом і іони.

Електросфера атомів утворена 7 (семи) електронними шарами, представленими буквами: K, L, M, N, O, P і Q. Кожна оболонка пропускає максимальну кількість електронів:

• K = до 2 електронів.
• L = до 8 електронів.
• М = до 18 електронів.
• N = до 32 електронів.
• O = до 32 електронів.
• P = до 18 електронів.
• Q = до 8 електронів.

Електронні шари	Максимальна кількість електронів	Енергетичні підрівні
К	2 ^і-	1с^2
L	8 ^і-	2с^2 2р^6
М	18^і-	3 с^2 3п^6 3d^10
N	32 ^і-	4 с^2 4р^6 4г^10 4f^14
О	32 ^і-	5 с^2 5р^6 5г^10 5f^14
P	18 ^і-	6 с^2 6с^6 6г^10
Питання	8 ^і-	7 с^2 7р^6

Зверніть увагу, що шар K має лише один підрівень (s), що дозволяє існувати до 2 електронів. Шар L має два підрівні (s і P), будучи тим P вміщує до 6 електронів. Є ще підрівні d (з до 10 електронами) і f (з максимум 14 електронами).

підрівень	Кількість електронів на підрівень
s = різкий (ясно)	до 2 електронів
p = головне	до 6 електронів
d = дифузний (дифузний)	до 10 електронів
f = фундаментальний	до 14 електронів

Таким чином, за цією схемою Полінг організував електрони, дотримуючись зростаючого порядку енергії в різних підрівнях.

За допомогою діагональних стрілок на діаграмі Лінуса Полінга можна знайти наступну послідовність: 1с² 2с² 2р⁶ 3 с² 3п⁶ 4 с² 3d¹⁰ 4р⁶ 5 с² 4г¹⁰ 5р⁶ 6 с² 4f¹⁴ 5г¹⁰ 6с⁶ 7 с² 5f¹⁴ 6г¹⁰ 7р⁶.

Див. Також Діаграма Ісікави, О Діаграма Венна і концепція електронегативність.