Закон Дальтона стверджує, що парціальний тиск кожного газу в газовій суміші дорівнює тиску, який він чинить, займаючи об’єм суміші, при тій же температурі. Отже, загальний тиск газової суміші - це сума парціальних тисків кожного газу, який її складає.
Давайте розглянемо два типи газів, А і В. Кожен з них займає однаковий об'єм V і має однакову температуру T. Якщо застосувати рівняння Клапейрона до двох газів A і B, ми отримаємо:
PTHE .V = nTHE .R .T та сB .V = nB .R .T
Як показано на малюнку вище, якщо змішати два гази, кількість молей газів у суміші (немаєм) це стає:
немаєм= nTHE+ пB
Де:
Але nm = (Pm.V) / R. Т; отже, маємо:
Зробивши деякі спрощення у наведеному вище виразі, ми маємо:
Pм= рTHE+ сторB (Закон Дальтона)
Ми можемо застосовувати одне і те ж міркування до газів різного об'єму та температури. Побачимо малюнок нижче, на якому два повітряні кулі, з'єднані трубкою незначного обсягу, мають контактний кран. Ці повітряні кулі мають два гази А і В, при цьому температури та обсяги відрізняються один від одного. З малюнка ми бачимо, що кран закритий, отже:
Не зупиняйтесь зараз... Після реклами є ще щось;)
PTHE .V = nTHE .R .T та сB .V = nB .R .T
Пізніше, якщо ми відкриємо кран, ми побачимо, що гази змішуються, як показано на малюнку нижче:
Для цієї суміші ми маємо такі співвідношення:
Vм= VTHE+ VB
PTHE .V = nTHE .R .T
PB .V = nB .R .T
Отже, ми маємо, що остаточне співвідношення цієї суміші можна поширити на суміш немає газів. Отже:
Доміціано Марк
Закінчив фізику
Шкільна команда Бразилії
Хотіли б ви посилатися на цей текст у школі чи академічній роботі? Подивіться:
СІЛВА, Доміціано Корреа Маркес да. «Газова суміш»; Бразильська школа. Доступно: https://brasilescola.uol.com.br/fisica/mistura-gasosa.htm. Доступ 27 червня 2021 року.
