Термохімія - це розділ хімії, який вивчає реакції та процеси зміни агрегатного стану, що включають обмін енергією у вигляді тепла.
Існує два типи реакцій і процесів цього типу, а саме:
Ендотермія:Ендо означає всередину, тобто вони є реакціями або змінами агрегатного стану, при якому реагенти поглинають тепло.
Наприклад, випаровування - це перехід з рідкого в газоподібний стан, наприклад, коли одяг на лінії висохне. Щоб відбулася ця зміна, вода поглинає енергію, і таким чином порушуються її міжмолекулярні взаємодії і молекули виділяються у формі пари.
Прикладом ендотермічної хімічної реакції є нагрівання вапняку (CaCO3). Він поглинає тепло і розкладається, породжуючи серед своїх продуктів оксид кальцію (СаО), який є негашеним вапном.
Екзотермія:Екзо означає зовнішнє, тобто воно стосується реакцій або змін фізичного стану, при якому виділяється тепло.
Ось два приклади: Застигання води в лід - це зміна агрегатного стану, що відбувається при виділенні тепла. Автомобільні вибухові двигуни працюють від енергії, що виділяється в результаті реакції горіння етанолу або нафтопродуктів, таких як бензин та нафта
дизель.Двома важливими поняттями при вивченні термохімії є ентальпія (H) та варіація ентальпії (ΔH), які стосуються відповідно енергетичного вмісту речовин та енергетичної різниці між реагентами та продуктами (ΔH = HПРОДУКЦІЯ - Ч.РЕАГЕНТИ).
Коли рівняння, що описує процес, включає значення зміни ентальпії, ми говоримо, що це a термохімічне рівняння. Якщо значення ΔH від’ємне, це означає, що процес екзотермічний, оскільки кінцева ентальпія менша від початкової; а якщо він позитивний, процес ендотермічний.
Приклади:
Термохімічне рівняння екзотермічної реакції:
1С3H8 (г) + 5 O2 (г) → 3 CO2 (г) + 4Н2О(g) ΔH = - 2046 кДж
Термохімічне рівняння ендотермічної реакції:
1 Fe2О3 (S) + 3 С(s) → 2 Fe(S) + 3 CO(g) ΔH = + 491,5 кДж
Дженніфер Фогача
Закінчив хімію
Джерело: Бразильська школа - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-termoquimica.htm
