Розрахунки із застосуванням закону Пруста

THE Закон Пруста також відомий як Закон постійних пропорцій, оскільки, незалежно від маси речовини, що розкладається, маси речовин, що походять, завжди дотримуватимуться однакової пропорції. Ті самі міркування можуть бути використані в реакції синтезу, тобто частка мас використовуваних реагентів завжди є постійною для утворення продукту.

У цьому тексті ми наголосимо на розрахунках із використанням Закон Пруста Для цього ми використаємо приклади, щоб наочно продемонструвати, як слід проводити розрахунки на основі цього закону. Слідувати!

Приклади розрахунків із застосуванням закону Пруста

1º) Знайдіть значення А і В у реакції синтезу оксиду магнію з металевого магнію та газу кисню. Для цього використовуйте дані, наведені в таблиці нижче:

2 мг + O₂ → 2 MgO

Маса Mg	О маса2	Маса MgO
48 г.	32 г.	80 г.
96 г.	THE	B

Аналізуючи дані в таблиці, ми спостерігаємо, що вправа просить нас знайти значення мас, представлених A та B. Знаючи, що закон Пруста - це закон постійних пропорцій, ми маємо:

м_{1 мг} = м_1O2 = м_1MgO
м_2мг = м_2O2 = м_2MgO

м_{1 мг} = 48 г.

м_1O2 = 32 г.

м_1MgO = 80 г.

м_2мг = 96 г.

м_2O2 = A

м_2MgO = B

• Щоб знайти значення A, застосуємо закон Пруста через такі співвідношення:

м_{1 мг} = м_1O2
м_2мг = м_2O2

48 = 32
96 А

Множувальний хрест:

48.А = 96,32

48.А = 3072

A = 3072
48

А = 64 г.

• Щоб знайти значення B, застосуємо закон Пруста через такі співвідношення:

м_1O2 = м_1MgO
м_2O2 м_2MgO

32 = 80
64В

Множувальний хрест:

32.B = 80,64

32.B = 5120

B = 5120
32

В = 160 г.

Спостереження: Вирішення цієї вправи могло б бути зроблено більш простим способом, оскільки, якби закон Пруста пропонував пропорцію в масі, маси А та В мали б подвоєні маси 32 та 80 відповідно. Це було б можливо, оскільки маса 96 г Mg вдвічі перевищує масу 48 g.

Не зупиняйтесь зараз... Після реклами є ще щось;)

2º) Реакція горіння етанолу (C₂H₆O) утворює вуглекислий газ (CO₂) і води (H₂О). Обчисліть маси X, Y та Z, використовуючи дані, наведені нижче:

Ç₂H₆O + 3 O₂ → 2 CO₂ + 3 год₂О

С маса2H6О	О маса2	СО-маса2	H маса2О
46 г.	96 г.	88 г.	54 г.
9,2 г.	X	Y	Z

Аналізуючи дані в таблиці, ми спостерігаємо, що вправа просить нас знайти значення мас, представлених X, Y і Z. Знаючи, що закон Пруста - це закон постійних пропорцій, ми маємо:

м_1C2H6O = м_1O2 = м_1CO2 = м_1Н2О
 м_2C2H6O м_2O2 м_2CO2 м_2Н2О

м_1С2Н6 = 46 г.

м_2C2H6O = 9,2 г.

м_1O2 = 96 г.

м_2O2 = X g

м_1CO2 = 88 г.

м_2CO2 = Y

м_1Н2О = 54 г.

м_2Н2О = Z

• Щоб знайти значення X, застосуємо закон Пруста через такі співвідношення:

м_1C2H6O = м_1O2
м_2C2H6O м_2O2

 46  = 96
9,2 X

Множувальний хрест:

46.X = 96,9.2

46.X = 883,2

Х = 883,2
46

Х = 19,2 г.

• Щоб знайти значення Y, застосуємо закон Пруста через такі співвідношення:

м_1O2 = м_1CO2
м_2O2 м_2CO2

 96  = 88
19,2 р

Множувальний хрест:

96.Y = 19.2.88

96. Y = 1689,6

Y = 1689,6
96

Y = 17,6 г.

• Щоб знайти значення Z, застосуємо закон Пруста через такі співвідношення:

м_1CO2 = м_1Н2О
м_2CO2 м_2Н2О

 88  = 54
17,6 Z

Множувальний хрест:

88.Z = 17.6.54

88. Z = 950,4

Z = 950,4
88

Z = 10,8 г.

Мені Діого Лопес Діас

Хотіли б ви посилатися на цей текст у школі чи академічній роботі? Подивіться:

ДНІ, Діоґо Лопес. "Розрахунки із застосуванням закону Пруста"; Бразильська школа. Доступно: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/calculos-que-envolvem-lei-proust.htm. Доступ 28 червня 2021 року.