Реакції окислення. Поняття, пов’язані з окисно-відновними

Реакція окислення-відновлення характеризується як одночасний процес втрати та виграшу електронів, оскільки електрони, втрачені атомом, іоном або молекулою, негайно приймаються іншими.

Щоб зрозуміти, див. Приклад:

Розчин сульфату міді (CuSO_{4 (вод.)}) синій через наявність іона Cu²⁺ розчинений у ній. Якщо ми покладемо металеву цинкову пластину (Zn_(s)) у цьому розчині з часом ми можемо помітити дві зміни: колір розчину стане безбарвним, а на цинковій пластині з’явиться металевий осад міді.

Отже, реакція, яка виникає в цьому випадку, така:

Zn_(s) + CuSO_{4 (вод.)} → Cu_(s) + ZnSO_{4 (вод.)}

або

Zn_(s) + Cu²⁺_(тут) + ОС₄^2-_(тут) → Cu_(s) + Zn²⁺_(тут) + ОС₄^2-_(тут)

чи ще

Zn_(s) + Cu²⁺_(тут) → Cu_(s) + Zn²⁺_(тут)

Зауважимо, що відбувся перехід електронів з цинку в мідь. Аналізуючи ізольовано перетворення, що відбулося в кожному з цих елементів, ми маємо:

• Zn_(s) → Zn²⁺_(тут)

Цинк втратив 2 електрони, переходячи від металевого цинку до катіону. В такому разі, цинк зазнав окислення.

• Дупу²⁺_(тут) → Cu_(s)

З міддю сталося навпаки, вона набрала 2 електрони, переходячи від катіона міді II до металевої міді. Мідь була зменшена.

Це пояснює дві спостережувані зміни, оскільки розчин став безбарвним, оскільки іони міді перетворювались на металеву мідь, яка осідала на цинковій пластині.

Не зупиняйтесь зараз... Після реклами є ще щось;)

Оскільки спостерігалася одночасна втрата та приріст електронів, ця реакція є прикладом окисно-відновної реакції, і через нього ми можемо встановити наступні поняття, які повторюються для всіх інших реакцій цього тип:

Найреактивніший метал зазнає окисленняТаким чином, у пропонованому прикладі цинк є більш реакційноздатним, ніж мідь.

Ще одна окислювально-відновна реакція, яку можна цитувати, відбувається, коли ми вводимо магній або алюміній у розчин соляної кислоти. У цих реакціях водень із соляної кислоти отримує 3 електрони з алюмінію (або 2 електрони з магнію), передаючи його від катіона Н⁺ для газоподібного водню (H₂), тоді як метал стає катіоном:

2 Ал_(s) + 6 год⁺_(тут) → 2 Ал³⁺_(тут) + 3Н_{2 (г)}

мг_(s) + 2 год⁺_(тут) → Mg²⁺_(тут) + H_{2 (г)}

Метали зазнають окислення, а водень - відновлення. Нижче наведено рисунок, який показує, що додавання магнію до соляної кислоти спричинює а шипучість, яка обумовлена ​​виділенням газоподібного водню, а магній зникає, як і є споживаний.

Дженніфер Фогача
Закінчив хімію

Хотіли б ви посилатися на цей текст у школі чи академічній роботі? Подивіться:

FOGAÇA, Дженніфер Роша Варгас. «Реакції окислення»; Бразильська школа. Доступно: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-oxirreducao.htm. Доступ 28 червня 2021 року.