Ступінь гідратації кислот. Кислотна номенклатура

Може трапитися так, що є кислоти одного і того ж елемента, і цей елемент має однакове окисне число (NOX), але різниця полягає в ступенях гідратації.

Наприклад, нижче ми маємо три кислоти, утворені елементом фосфор (P):

H₃ПИЛ₄  H₄P₂О₇ HPO₃

Зверніть увагу, що у всіх трьох кислотах окисне число фосфору становить +5; різниця полягає в ступені гідратації.

Виходячи з цього, ці кислоти диференціюються в номенклатурі за допомогою префіксів орто, піро та мета.

Найбільш гідратована кислота називається орто. У наведеному прикладі перший (H₃ПИЛ₄) це називається кислота ортофосфорний, оскільки він є найбільш гідратованим із трьох. Префікс орто є витратним, тому більшу частину цієї кислоти просто називатимуть фосфорна кислота.

Префікси pyro та meta використовуються з ортокислотою як орієнтиром:

Не зупиняйтесь зараз... Після реклами є ще щось;)

• Пірус: 2 молекули орто мінус 1 молекула Н₂О

Приклад: H₄P₂О₇ це називається кислота пірофосфорний оскільки він дорівнює двом молекулам ортофосфорної кислоти (Н₃ПИЛ₄) мінус одна молекула води.

2. H₃ПИЛ₄ = H₆P₂О₈

H₆P₂О₈ - Ч.₂O = H₄P₂О₇

Цей процес є міжмолекулярна дегідратація:

• Мета: 1 молекула орто мінус 1 молекула Н₂О

Приклад: HPO₃ це називається кислота метафосфорний оскільки вона дорівнює молекулі ортофосфорної кислоти (Н₃ПИЛ₄) мінус одна молекула води.

H₃ПИЛ₄ - Ч.₂O = HPO₃

Цей процес є внутрішньомолекулярна дегідратація:

Дженніфер Фогача
Закінчив хімію

Хотіли б ви посилатися на цей текст у школі чи академічній роботі? Подивіться:

FOGAÇA, Дженніфер Роша Варгас. «Ступінь гідратації кислот»; Бразильська школа. Доступно: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/grau-hidratacao-dos-acidos.htm. Доступ 28 червня 2021 року.

Ортофосфорна кислота має таку молекулярну формулу: H₃ПИЛ₄. Звідти позначте альтернативу, яка позначає пірофосфорну кислоту та метафосфорну кислоту відповідно:

Класифікація та властивості кислот

Ступінь іонізації, соляна кислота, летючість, оцтова кислота, Сванте Арреніус, кислоти, що проводять електроенергію, реакції нейтралізації, Реакція з карбонатами та бікарбонатами, розчин червоного фенолфталеїну, лакмусовий папір блакитний.