Молекулярні сполуки, або коваленти, утворюються через ковалентні зв’язки, ті, в яких ми не беремо участі металів (за винятком берилію) в їх утворенні. Отже, у цьому типі зв’язку всі атоми повинні отримувати електрони і, отже, вони завжди будуть ними ділитися.
THE структурна формула є одним із способів, що використовується для представлення обміну електронами між атомами молекулярних сполук. Щоб ми могли здійснити складання структурної формули, необхідно, щоб перш за все ми знали, яка потреба в кожному з елементів, що беруть участь у сполуці, відповідно до теорія октету. У таблиці нижче показано потреба в кожному задіяному елементі відповідно до його сімейства:
З викладених вище потреб ми повинні знати, що за побудувати структурну формулу, у якості ресурсів ми маємо лише такі інструменти:
• одинарний зв’язок: - (спільне використання двох електронів);
• подвійний зв’язок: = (обмін чотирма електронами);
• потрійний зв’язок: ≡ (спільне використання шести електронів);
Знаючи потреби та інструменти, складання структурної формули молекулярної сполуки можна виконати з наступного кроку за кроком:
а) Двоатомна молекула (утворена лише двома атомами):
Просто напишіть атом зліва та атом праворуч і розмістіть зв’язок, який відповідає потребам обох. Див. Кілька прикладів:
- О2
Оскільки кисень належить до сімейства VIA, йому потрібні два електрони. Тому зв’язок, який найкраще підходить між ними, це подвійний зв’язок.
- HCl
Оскільки H і Cl потребують лише одного електрона, зв’язок, який найкраще підходить між ними, простий.
б) Молекули, що мають більше двох атомів
У молекулярних сполуках, що мають більше двох атомів, ми повинні розмістити в центрі молекули той атом, який потребує найбільшої кількості зв’язків (пріоритетний) або найменший електронегативний атом. Інші повинні знаходитись на чотирьох полюсах (північному, південному, східному та західному). Розміщуючи зв’язок між кожним з них, ми повинні розставити пріоритети атомам, які знаходяться на полюсах. Центральний атом завжди буде стабілізований відповідно до цього порядку складання. Див. Кілька прикладів:
- Ч.2О
Оскільки кисню потрібно більше зв’язків (два, оскільки він належить до сімейства VIA), він буде розміщений в центрі молекули, а водні - на полюсах. Оскільки потреба в кожному H - це лише одне посилання для кожного з них, ми будемо використовувати просте посилання. Оскільки кисень утворюватиме два одинарні зв’язки, він буде стабільним.
Не зупиняйтесь зараз... Після реклами є ще щось;)
- NH3
Оскільки азоту потрібно більше зв’язків (три, оскільки він належить до сімейства VA), він буде розміщений у центрі молекули, а водні - на полюсах. Оскільки потреба в кожному водню є лише одним зв’язком для кожного з них, ми будемо використовувати єдиний зв’язок. Оскільки кисень утворюватиме три одинарні зв’язки, він буде стабільним.
- СН4
Оскільки вуглецю потрібно більше зв’язків (чотири, оскільки він із сімейства VIA), він буде розміщений у центрі молекули, а водні - на полюсах. Оскільки потреба в кожному водню є лише одним зв’язком для кожного з них, ми будемо використовувати єдиний зв’язок. Оскільки вуглець утворює чотири одинарні зв’язки, він буде стабільним.
- CO2
Оскільки вуглецю потрібно більше зв’язків (4, оскільки він належить до сімейства IVA), він буде розміщений в центрі молекули, а кисень на полюсах. Оскільки потреба в кожному O - це два зв’язки для кожного з них, ми будемо використовувати подвійний зв’язок. Оскільки кисень утворюватиме дві подвійні зв’язки, він буде стабільним.
Спостереження: Коли атом молекули під час складання структурної формули стабільний, а інший ще потребує двох електронів ми можемо використовувати різний інструмент, який називається координатним ковалентним зв’язком датив. Цей тип зв'язку може бути використаний лише за цієї умови (один атом стабільний, а інший потребує двох електронів). Див. Кілька прикладів:
- CO
Оскільки у нас лише два атоми, давайте розмістимо одного зліва, а одного справа. Кисню потрібні два зв’язки, тому доводиться використовувати подвійний зв’язок.
Однак при використанні пари кисень стабільний, а вуглецю все ще потрібні ще два електрони. Отже, ми можемо використовувати дативний ковалентний зв’язок, який представлений стрілкою, яка завжди йде від стабільного атома до нестабільного атома.
- О3
Оскільки ми маємо три атоми, один з киснів повинен знаходитися в центрі молекули, а інші два - в полюсах. Вивчене правило завжди вимагає, щоб у цих випадках ми спочатку накладали зв’язки на атоми на полюсах. Однак тут ми можемо додати лише один подвійний, оскільки всі кисень утворюють лише два зв’язки.
Кисень у центрі стабільний, тоді як кисню зліва все ще потрібні два електрони. З цієї причини ми можемо використовувати датове посилання для його стабілізації.
Мені Діого Лопес Діас
