Різниця потенціалів (ddp) з акумулятор - це електричний струм, що виробляється з двох електродів через явища окислення та відновлення. Ми також можемо назвати ddp електрорушійною силою (абревіатурою якої є emf) або варіацією потенціалу (абревіатурою ΔE).
Електрична напруга, що генерується, коли електрони рухаються від електрода, який зазнає окислення, до електрода, який зазнає відновлення, становить ddp, який завжди позначається одиницею вольт (символ V).
Напруга ddp, що виробляється в комірці, залежить від потенціалу електродів. Кожен електрод має здатність окислюватися або відновлюватися, тому якщо він окислюється, це тому, що його окислювальний потенціал перевершив потенціал іншого електрода або навпаки.
? розрахунок ddp
Для обчислити ddp батареї, необхідно, щоб ми знали потенціал відновлення або окислення кожного з електродів:
ΔE = Eвелике скорочення - Інезначне зменшення
або
ΔE = Eбільше окислення - Інезначне окислення
Потенціал відновлення електрода має таке ж значення, як його потенціал окислення, але з протилежним знаком.
? Приклади розрахунку ddp
(ESCS-DF) Клітини та батареї - це пристрої, в яких електричний струм виробляється в результаті реакції відновлення окислення. Знання стандартних потенціалів зменшення електродів:
Дупу2+ + 2 і– Cu E ° = + 0,34 В
Ag+ + та– Ag E ° = + 0,80 В
Стандартна різниця потенціалів (ΔE °) Cu | Дупу2+ (1 млн.) || Ag+ (1 млн.) | Ag дорівнює:
Не зупиняйтесь зараз... Після реклами є ще щось;)
а) 0,12 В б) 0,46 В в) 1,12 В г) 1,14 В д) 1,26 В
Дозвіл:
Івелике скорочення = + 0,80 В
Інезначне зменшення = + 0,34 В
ΔE = Eвелике скорочення - Інезначне зменшення
ΔE = 0,80 - 0,34
ΔE = 0,46 В.
(UESPI) Важливим внеском Eletroquímica у наш день є портативні акумулятори, що використовуються в електронному обладнанні. Ці батареї є електрохімічними елементами, в яких знаходиться струм - потік електронів по ланцюгу утворюється в результаті спонтанної хімічної реакції або для примусової обробки реакції, яка цього не робить спонтанний. У цьому сенсі гальванічний елемент використовує реакції окисного відновлення для перетворення хімічної енергії в електричну. Визначте напругу, яку виробляє гальванічний елемент, в якому відбувається реакція
Ag+(тут) + Кр2+(тут) → Ag(s) + Кр3+(тут),
і де концентрація іонів дорівнює 1 моль. L–1. Стандартні дані щодо потенціалу окислення при 25 ° C:
Кр2+(тут) → та– + Кр3+(тут) ΔE = -0,41В
Ag(s) → та– + Ag+(тут) ΔE = - 0,80В
а) –0,39 В б) +0,39 В в) -1,21 В г) +1,21 В е) +1,61 В
Дозвіл:
Ібільше окислення = + 0,80 В
Інезначне окислення = -0,80 В
ΔE = Eбільше окислення - Інезначне окислення
ΔE = -0,41 - (-0,80)
ΔE = -0,41 + 0,80
ΔE = 0,39 В.
Мені Діого Лопес Діас
Хотіли б ви посилатися на цей текст у школі чи академічній роботі? Подивіться:
ДНІ, Діоґо Лопес. "Що таке ddp стека?"; Бразильська школа. Доступно: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-ddp-de-uma-pilha.htm. Доступ 28 червня 2021 року.
