Джозеф Лоус Гей-Люссак (1778-1850) - вчений, який проводив важливі дослідження газів. Він здійснив видобуток води в результаті реакції між газом водню та кисню і перевірив, що вони завжди реагував при співвідношенні двох об'ємів водню до одного об'єму кисню, утворюючи два об'єми Вода:
Водень + кисень → Вода
1-й експеримент: 2 л 1 л 2 л
2-й експеримент: 4 л 2 л 4 л
3-й експеримент: 8 л 4 л 8 л
4-й експеримент: 16 л 8 л 160 л
Зверніть увагу, що у всіх експериментах співвідношення завжди однакове: 2: 1: 2.
Після декількох експериментів та аналізів, зрозумівши, що те саме відбулося з іншими типами реакцій між газами, тобто реакціями завжди дотримуючись постійного об'ємного співвідношення, цей учений дійшов наступного закону реакцій в газових об'ємах, відомого як Об'ємний закон Гей-Люссака або Закон поєднання обсягів:
Постановка об'ємного закону Гей-Люссака
Але цей закон був проти Атомна теорія Дальтона, який говорив, що все утворено масивними і неподільними сферичними частинками - атомами. Згідно з цією теорією, об’єм продуктів у реакції повинен дорівнювати сумі об’ємів реагентів. Таким чином, має відбуватися наступне:
Водень + кисень → Вода
2 томи + 1 том → 3 томи
Але Гей-Люссак показав, що на практиці це не так, результат дорівнює двом об’ємам водяної пари.
Не зупиняйтесь зараз... Після реклами є ще щось;)
Відповідь на цю очевидну суперечність прийшов через гіпотеза або Закон Авогадро.
Марка, надрукована в Італії, показує Амедео Авогадро та вимоги його закону в 1956 році *
Амедео Авогадро (1776-1856) показали, що насправді гази були не ізольованими атомами, а молекулами (за винятком благородні гази). Його закон сказав:
Заява про закон Авогадро
Авогадро це показав 1 моль будь-якого газу має 6,02. 1023 молекули. Ця величина відома як Число або константа Авогадро. Було доведено, що в нормальних умовах температури і тиску (CNTP), в яких тиск дорівнює 1 атм, а температура 273 K (0 ° C), об'єм, зайнятий 1 молем будь-якого газу, завжди буде 22,4 л. Це значення відповідає молярний об’єм газів. Ці відносини дуже важливі для вирішення вправ стехіометрія.
Це може здатися дивним, оскільки може виникнути таке запитання: Як гази з молекулами та атомами різного розміру можуть займати однаковий об’єм?
Ну, це тому, що молекули газу настільки віддалені, що розмір молекул незначний.
Таким чином, об'ємний закон Авогадро пояснив об'ємний закон Гей-Люссака. Зверніть увагу нижче, що дві молекули водню (два обсяги) реагують з однією молекулою кисню (один об’єм), утворюючи дві молекули води (два обсяги). Вода та водень мають однаковий об’єм, оскільки мають однакову кількість молекул, як зазначено в законі Авогадро.
Пропорція між молекулами у реакції утворення води
У той же час закон Авогадро змусив атомну теорію стояти, оскільки ви бачите, що і в реагентах, і в продуктах є загалом 6 атомів (4 водень і 2 кисень).
Ці об'ємні закони були дуже важливі для розвитку концепції Росії молекули.
* Зображення, захищене авторським правом: грак76 / Shutterstock.com
Дженніфер Фогача
Закінчив хімію
Хотіли б ви посилатися на цей текст у школі чи академічній роботі? Подивіться:
FOGAÇA, Дженніфер Роша Варгас. "Об'ємний закон Гей-Люссака"; Бразильська школа. Доступно: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/lei-volumetrica-gay-lussac.htm. Доступ 28 червня 2021 року.
Що таке гази, які властивості газів, молекулярні сполуки, стисливість, фіксований об’єм, кінетична енергія середнє значення, абсолютна температура газу, ідеального газу, реальні гази, ідеальний газ, змінні стану газу, об’єм газу, пори року
Хімія
Закони Гей-Люссака, закон Пруста, хімічна реакція, постійна частка, маси речовин, чиста речовина, аналіз якісні та кількісні, закон досконалих газів, закон постійних пропорцій, закон певних пропорцій, закон об'ємні.
