Стехіометрія - це обчислення кількості речовин, що беруть участь у хімічній реакції.Це робиться на основі законів реакцій і, як правило, здійснюється за допомогою відповідних хімічних рівнянь. Це слово, стехіометрія, походить від грецької: стойхеон = елемент, і метроном = міра або вимірювання.
Під час хімічних реакцій речовини реагують між собою, виробляючи продукти в певних пропорціях. Таким чином, можна підрахувати, скільки продукту утвориться, або вихід реакції. Якщо ми хочемо отримати певний вихід, ми також можемо розрахувати, скільки реагенту слід використовувати.
Шляхом стехіометричних розрахунків можна встановити ці та інші конкретні співвідношення. Але, перш за все, нам слід знати пропорції, які існують між елементами, що складають різні речовини. І ці пропорції задаються молекулярними формулами, відсотками та мінімальними або емпіричними.
Крім того, основою коефіцієнтів будь-якої реакції є вагові закони:
- Закон про збереження маси- У закритій системі загальна маса реагентів дорівнює загальній масі продуктів;
- Закон постійних пропорцій- Кожна речовина має постійну масову частку у своєму складі.
В додаток Об'ємний закон Гей-Люссака він також надає нам важливу інформацію: якщо тиск і температура не змінюються, обсяги газів, що беруть участь у реакції, мають відношення цілих і малих чисел між собою.
Не зупиняйтесь зараз... Після реклами є ще щось;)
Наведена нижче залежність використовується при стехіометричних розрахунках:
1 моль ↔ 6. 1023 молекули або одиничні формули ↔ молярна маса в г / моль ↔ 22,4 л (у CNTP*) |
* Нормальні умови температури та тиску.
Давайте розглянемо приклад стехіометричного розрахунку, в якому буде пов’язана лише кількість речовини (моль).
Приклад:Яка кількість речовини етилового спирту, С2H6О(1), який повинен реагувати, щоб забезпечити 12 моля вуглекислого газу? Вважайте це повною реакцією горіння.
Збалансоване рівняння:
Ç2H6О(1) + 3 O2(g) → 2CO2 (г) + 3 год2О(v)
Зверніть увагу, що 1 моль алкоголю утворює 2 молі вуглекислого газу, тому для вирішення проблеми ви можете скласти просте правило з трьох:
1 моль 2 моль
х12 родимок
Х = 6 родимок
Відповідь: Для утворення 12 молей вуглекислого газу потрібно 6 молей етилового спирту.
Пам’ятайте, що також можна пов’язати масу, кількість молекул і молярний об’єм. Однак у всіх цих випадках необхідно дотримуватися таких основних правил:
Основні правила будь-якого стехіометричного розрахунку.
Дженніфер Фогача
Закінчив хімію
Хотіли б ви посилатися на цей текст у школі чи академічній роботі? Подивіться:
FOGAÇA, Дженніфер Роша Варгас. «Реакційна стехіометрія»; Бразильська школа. Доступно: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/estequiometria-reacoes.htm. Доступ 27 червня 2021 року.
