THEdeelслуху - це лабораторна, промислова або побутова процедура, в якій певний обсяг розчинник (чистий) додається або видаляється (шляхом випаровування) з вже існуючого розчину.
У будь-якому розчині завжди присутній розчинник і принаймні одна розчинена речовина, як у суміші 500 мл води та 10 г хлористий натрій (NaCl), представлений нижче:
Відображення суміші, утвореної водою та хлоридом натрію
Якщо до цього розчину додати об’єм 300 мл води, ця процедура називається розведення, оскільки об’єм розчину збільшується - в даному випадку до 800 мл -, однак без зміни кількості розчиненої речовини.
Розведення шляхом додавання розчинника до сольового розчину
THE розведення це також можна виконати нагріванням цього сольового розчину (що складається з 500 мл води і 10 г NaCl), поки, наприклад, не буде 300 мл води випаровується. У цьому випадку об’єм розчину буде зменшений, однак кількість розчиненої речовини не буде змінено.
Розведення шляхом випаровування розчинника у сольовому розчині
Принципи розведення:
Кінцевий об’єм розчину при додаванні розчинника завжди перевищує початковий об’єм;
Кінцевий об’єм розчину, коли розчинник видаляється, завжди менший за початковий об’єм;
Маса розчиненої речовини ніколи не змінюється при розведенні розчину;
Моль число розчиненої речовини ніколи не змінюється при розведенні розчину;
Коли в розчин додають розчинник, концентрація кінцевого розчину завжди нижча за концентрацію вихідного розчину;
Коли розчинник розчинника видаляється, концентрація кінцевого розчину завжди перевищує концентрацію вихідного розчину.
Формули, що використовуються у розведенні
⇒ Розрахунок кінцевого об’єму розчину:
Обсяг кінцевого розчину в розведенні, в якому додано розчинник, обчислюється за таким виразом:
Vf = Vi + V
Vf = об'єм кінцевого розчину
Vi = обсяг вихідного розчину
V= об’єм доданого розчинника
Якщо відбувається видалення розчинника в розведенні, кінцевий об’єм буде розрахований за таким виразом:
Vf = Vi - Vі
Vі = обсяг випаровуваного розчинника.
⇒ Розрахунок загальна концентрація:
Концентрацію кінцевого розчину після розведення можна розрахувати наступним чином:
Çi.Vi = Сf.Vf
Çi= загальна концентрація вихідного розчину
Vi = обсяг вихідного розчину
Çf = молярність або концентрація в моль / л кінцевого розчину
Vf= об'єм кінцевого розчину
⇒ Розрахунок молярність або концентрація в моль / л:
Молярність кінцевого розчину після розведення можна обчислити за таким виразом:
Мi.Vi = Мf.Vf
Мi= молярність або концентрація у моль / л вихідного розчину
Vi = обсяг вихідного розчину
Мf = молярність або концентрація в моль / л кінцевого розчину
Vf= об'єм кінцевого розчину
⇒ Обчислення загального заголовка:
Заголовок кінцевого розчину після розведення можна обчислити за таким виразом:
Тi.mi = Тf.mf
Тi= назва початкового рішення
мi = маса вихідного розчину
Тf = назва остаточного рішення
мf= маса кінцевого розчину
Оскільки заголовок також можна обчислити у відсотках, а у водних розчинах маса, як правило, має таке саме значення, як об’єм, ми можемо використати такий математичний вираз:
Pi.Vi = Рf.Vf
Не зупиняйтесь зараз... Після реклами є ще щось;)
Pi= відсоток вихідного розчину
Vi = обсяг вихідного розчину
Pf = відсоток кінцевого розчину
Vf= об'єм кінцевого розчину
Приклади розрахунків, проведених у розведенні:
1-й приклад - (UFBA) Додаючи 300 мл води до 100 мл 8% розчину бікарбонату натрію, концентрація отриманого розчину становить:
а) 24% б) 18% в) 9% г) 4% д) 2%
Дані, надані вправою:
Відсоток вихідного розчину (Pi) = 8%
Початковий об'єм розчину (Vi) = 100 мл
Кінцевий об’єм розчину (Vf) = 400 мл (результат змішування від 300 мл до 100 мл)
Відсоток кінцевого розчину (Pf) = ?
Для розрахунку процентної концентрації розчину ми можемо використовувати ці значення, наведені в наступному виразі:
Pi.Vi = Рf.Vf
8100 = Пf.400
800 = Рf.400
Pf = 800
400
Pf = 2%
2-й приклад - (UFPA) 200 мл розчину гідроксиду магнію, Mg (OH)2, отримували розчиненням 2,9 г основи у воді. Який об’єм цього розчину потрібно розбавити до 300 мл, щоб отримати розчин з молярністю, що дорівнює 0,125 М? Дані: H = 1; Mg = 24; O = 16.
а) 450 мл б) 150 мл в) 400 мл г) 300 мл д) 900 мл
Дані, надані вправою:
Маса розчиненої речовини у вихідному розчині (м1) = 2,9 г.
Об'єм розчину для розведення = 200 мл або 0,2 л (після ділення на 1000)
Початковий об'єм розчину (Vi) який буде розбавлений =?
Кінцевий об’єм розчину (Vf) = 300 мл
Молярність або концентрація в моль / л кінцевого розчину (Mf) = 0,125 млн
Щоб розрахувати концентрацію у відсотках від розчину, ми повинні зробити наступне:
Крок 1: Обчисліть молярну масу розчиненої речовини.
Для цього ми повинні помножити кількість атомів кожного елемента на відповідну атомну масу, а потім додати результати:
МMg (OH) 2 = 1.24 + 2.16 + 2.1
МMg (OH) 2 = 24 + 32 + 2
МMg (OH) 2 = 58 г / моль
Крок 2: Обчисліть концентрацію в моль / л або молярність вихідного розчину:
Мi = м1
МВ
Мi = 2,9
58.0,2
Мi = 2,9
11,6
Мi = 0,25 моль / л
Крок 3: Визначте об’єм розчину, який буде розбавлений, використовуючи наведені значення та знайдені в наступному виразі:
Мi.Vi = Мf.Vf
0,25.Vi = 0,125.300
0,25.Vi = 37,5
Vi = 37,5
0,25
Vi = 150 мл
3-й приклад - (UEG-GO) Вважають, що 100 мл водного розчину мідного купоросу з концентрацією дорівнює 40 г. L–1, Додали 400 мл дистильованої води. У цьому випадку кожен мл нового розчину матиме масу, в мг, що дорівнює:
а) 2 б) 4 в) 8 г) 10
Дані, надані вправою:
Об'єм води, що додається до розведення = 400 мл
Початковий об'єм розчину (Vi) = 100 мл
Кінцевий об’єм розчину (Vf) = 500 мл (результат змішування від 400 мл до 100 мл)
Загальна концентрація вихідного розчину (Ci) = 40 г. L–1
Загальна концентрація кінцевого розчину (Cf) в мг / мл =?
Щоб розрахувати концентрацію розчину в мг / мл, ми повинні зробити наступне:
Крок 1: Перетворіть початкову концентрацію розчину з г / л у мг / мл.
Для цього нам потрібно помножити і чисельник, і знаменник на 1000 і просто розділити дану концентрацію на 1000:
Çi = 40г 1000
1л. 1000
Çi = 40 мг / мл
Отже, одиниці г / л та мг / мл однакові.
Крок 2: Розрахуйте концентрацію в мг / мл, використовуючи значення, наведені в наступному виразі:
Çi.Vi = Сf.Vf
40100 = Сf.500
4000 = Сf.500
Çf = 4000
500
Çf = 8 мг / мл
Мені Діого Лопес Діас
Хотіли б ви посилатися на цей текст у школі чи академічній роботі? Подивіться:
ДНІ, Діоґо Лопес. "Що таке розведення?"; Бразильська школа. Доступно: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-diluicao.htm. Доступ 28 червня 2021 року.
