Оксид є неорганічна функція який представляє сполуки (речовини), які мають у своєму складі лише два різні хімічні елементи, незалежно від кількості атомів, будучи, отже, сполуками двійкові файли. З двох хімічних елементів, що утворюють a оксид, один з них повинен бути киснем, а інший - будь-яким елементом (металеві, неметалеві або напівметалеві). Крім того, в молекулі оксиду кисень є обов'язково елементом більш електронегативний.
Оспостереження: В оксиді нокс (окисне число) кисню завжди дорівнює -2.
Вивчення оксиди він включає кілька важливих компонентів, таких як найменування та класифікація. Відповідно з класифікація з оксидів, ми можемо мати кислотні оксиди, основні оксиди, подвійні оксиди, амфотерні оксиди та нейтральні оксиди. У цьому тексті ми наголосимо на закликах нейтральні оксиди.
Онейтральний оксид представляє природу молекулярний (утворений металом, відмінним від фтору, що супроводжує кисень), утворений ковалентні хімічні зв’язки. Це група оксидів, яка не має дуже великої кількості представників. Основні нейтральні оксиди перелічені нижче:
чадний газ (CO)
Диоксид азоту або оксид азоту (N2O)
Оксид азоту або оксид азоту (NO)
Що робить a нейтральний оксид з інших оксидів полягає в тому, що він не реагувати хімічно з водою, кислотами та основами. Ось чому це називається нейтральний. Але примітно, що він хімічно реагує з іншими речовинами, такими як хімічна реакція між NO та газом кисню (O2). Дотримуйтесь реакції, яка представляє описаний процес:
2 НІ + О2 → 2 НІ2
Дослідження цієї сполуки зробили можливим кілька цікавих відкриттів. Нижче наведена інформація про переваги та недоліки трьох нейтральних оксидів, перерахованих вище.
1) Чадний газ (CO)
При кімнатній температурі це газ без кольору і запаху. Це дуже небезпечно через високу токсичність при вдиханні. Завдяки своїй здатності взаємодіяти з гемоглобіном еритроцитів, оксид вуглецю здатний інактивувати їх для транспорту кисню або вуглекислого газу.
Цей газ може утворюватися природна дія(вулканами, електричними розрядами в атмосферу та природним газом)або за дії людини(спалювання викопного палива, термоелектрична діяльність, спалювання сигарет та вугілля, серед іншого).
Хоча окис вуглецю є досить токсичним, він має деякі специфічні сфери використання, які приносять користь людям, такі як органічні синтези та виробництво металів.
Примітка.: Окис вуглецю забруднює навколишнє середовище, оскільки, реагуючи з киснем у повітрі, утворює вуглекислий газ (CO2)
Не зупиняйтесь зараз... Після реклами є ще щось;)
2) Диоксид азоту або закис азоту (N2O)
Спочатку цей оксид називали сміховим газом або сміховим газом, оскільки при вдиханні він викликає у людини кризу сміху. Він не є легкозаймистим газом, має низьку розчинність у воді і широко використовується в Росії дві області:
медична та стоматологічна (як знеболюючий засіб з іншими знеболюючими речовинами)
автомобільні (за рахунок збільшення потужності двигунів), у так званих тюнінгованих автомобілях.
Примітка: Закис азоту вважається третім за значимістю газом, що сприяє парниковому ефекту. Виробляється шляхом спалювання викопного палива, очищення стоків, а також удобрення ґрунту.
3) Оксид азоту або оксид азоту (NO)
є оксидом газоподібний дуже важливо з точки зору лікарської галузі. Він виробляється всередині клітин, які називаються макрофагами, а також в артеріальних ендотеліальних клітинах, наприклад. У лабораторії його отримують в результаті реакції між азотною кислотою (HNO3) та металевої міді (Cu).
Серед переваг та використання NO можна виділити:
розслаблення м’язів судин (контролює кров’яний тиск);
руйнування клітин, що викликають запальні процеси;
бере участь у виробництві віагри;
бере участь у виробництві ліків від стенокардії.
Оксид азоту бере участь у контролі артеріального тиску
Примітка.: Оксид азоту - надзвичайно токсичний газ, який у великих концентраціях може завдати людині декількох збитків, таких як:
пошкодження тканин;
септичний шок;
травна кровотеча;
ішемія;
астма.
Він єдиний забруднювач атмосфери оскільки, реагуючи з киснем в атмосфері, він утворює оксиди, які беруть участь у процесі утворення кислотний дощ. Примітно, що він утворюється в атмосфері в результаті реакції між газами азоту (N2) і кисень (O2) В присутності електричні розряди. Дивіться рівняння утворення NO в атмосфері:
N2 + O2 → 2 НІ
При взаємодії з киснем оксид азоту утворює NO2, який бере участь у процесі утворення кислотних дощів. Подивіться рівняння:
2 НІ + О2 → 2 НІ2 (НЕ реакція утворення оксиду2)
2 НІ2 + H2O → HNO3 + HNO2
(HNO кислоти3 та HNO2 що утворюються в цій реакції і спускаються разом з дощем)
весь дощ - це кислота
Мені Діого Лопес Діас
Хотіли б ви посилатися на цей текст у школі чи академічній роботі? Подивіться:
ДНІ, Діоґо Лопес. «Нейтральні оксиди»; Бразильська школа. Доступно: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/oxidos-neutros.htm. Доступ 28 червня 2021 року.
