Газова суміш. Закон Далтона застосовувався до газової суміші

Закон Далтона стверджує, що парціальний тиск кожного газу в газовій суміші дорівнює тиску, який він чинить, займаючи об'єм суміші, при тій же температурі. Отже, загальний тиск газової суміші - це сума парціальних тисків кожного газу, який її складає.

Давайте розглянемо два типи газів, А і В. Кожен з них займає однаковий об'єм V і має однакову температуру Т. Якщо застосувати рівняння Клапейрона до двох газів A і B, ми отримаємо:

P_THE .V = n_THE .R .T та с_B .V = n_B .R .T

Як показано на малюнку вище, якщо ми змішуємо два гази, кількість молей газів у суміші (немає_м) це стає:

немає_м= n_THE+ п_B

Де:

Але nm = (Pm.V) / R. Т; отже, маємо:

Зробивши деякі спрощення у наведеному вище виразі, ми маємо:

P_м= р_THE+ стор_B (Закон Дальтона)

Ми можемо застосовувати одне і те ж міркування до газів різного об'єму та температури. Побачимо малюнок нижче, на якому два повітряні кулі, з’єднані трубкою незначного об’єму, мають контактний кран. Ці повітряні кулі мають два гази А і В, при цьому температури та обсяги відрізняються один від одного. З малюнка ми бачимо, що кран закритий, отже:

P_THE .V = n_THE .R .T та с_B .V = n_B .R .T

Пізніше, якщо ми відкриємо кран, ми побачимо, що гази змішуються, як показано на малюнку нижче:

Для цієї суміші ми маємо такі співвідношення:

V_м= V_THE+ V_B
P_THE .V = n_THE .R .T
P_B .V = n_B .R .T

Отже, ми маємо, що остаточне відношення цієї суміші можна поширити на суміш немає гази. Отже:

Доміціано Маркес
Закінчив фізику
Шкільна команда Бразилії