На думку Арреніуса, бази - це речовини, які при розчиненні у воді страждають від явища дисоціація, в якому відбувається виділення катіонів і аніонів. Це відбувається тому, що вони є іонними, тобто вони мають іони у своїй конституції.
При дисоціації основа завжди виділяє катіон, відмінний від гідронію (H+) та гідроксильний аніон (OH-). Катіон, що виділився, належить до групи металевих елементів, за винятком амонію (NH4+).
форма представляють дисоціацію це через рівняння. Загалом, Базові рівняння дисоціації завжди мають такі параметри:
основа реагенту, позначена водним (водним);
стрілка.
продукт з будь-яким катіоном (Y+) і аніон (OH-)
YOH(тут) → Y+(тут) + ОН-(тут)
Див. Кілька прикладів:
Приклад 1: Гідроксид срібла (AgOH)
Це основа, в якій є метал срібла (Ag), пов’язаний з гідроксидною групою (OH). При додаванні у воду (вод.) Це відбувається вивільнення (дисоціація) катіона срібла (Ag1+ - цей заряд обумовлений наявністю гідроксильної групи (ОН) у базовій формулі) та гідроксильний аніон (OH-). Отже, ми можемо записати рівняння дисоціації таким чином:
AgOH(тут) → Ag+(тут) + 1 ой-(тут)
Приклад 2: Гідроксид радію [Ra (OH)2]
Це основа, яка має металевий радій (Ra), пов’язаний з гідроксидною групою (OH). При додаванні у воду (вод.) Відбувається вивільнення (дисоціація) радіокатіона (Жаба2+ - цей заряд обумовлений наявністю двох гідроксильних груп (ОН) у базовій формулі) це від дві родимки гідроксильного аніона (OH-). Отже, ми можемо записати рівняння дисоціації таким чином:
Не зупиняйтесь зараз... Після реклами є ще щось;)
Ra (OH)2 (тут) → Ра2+(тут) + 2 ой-(тут)
Приклад 3: Гідроксид кобальту III [Co (OH)3]
Це основа, яка представляє метал кобальту (Co), пов’язаний з гідроксигрупою (OH). При додаванні у воду відбувається виділення (дисоціація) катіону кобальту (С3+- цей заряд обумовлений наявністю трьох гідроксильних груп (ОН) у формулі основи) це від три родимки аніона (OH-). Отже, ми можемо записати рівняння дисоціації таким чином:
Co (OH)3(тут) → Co3+(тут) + 3 ой-(тут)
Приклад 4: Гідроксид олова IV [SnOH)4]
Це основа, яка містить метал олова (Sn), пов’язаний з гідроксигрупою (OH). При додаванні у воду відбувається виділення (дисоціація) катіона олова (Sn4+ - цей заряд обумовлений наявністю чотирьох гідроксильних груп (ОН) у базовій формулі) це від чотири родимки аніона (OH-). Отже, ми можемо записати рівняння дисоціації таким чином:
Sn (OH)4(тут) → Yn4+(тут) + 4 ой-(тут)
Приклад 5: Гідроксид миш'яку V [As (OH)5]
Це основа, що містить миш’як металу (As), пов’язаний з гідроксидною групою (OH). При додаванні у воду відбувається вивільнення (дисоціація) катіону миш’яку (В5+, цей заряд обумовлений наявністю п’яти гідроксильних груп (ОН) у формулі основи) це від п’ять родимок аніона (OH-). Отже, ми можемо записати рівняння дисоціації таким чином:
О так)5 (тут) → The5+(тут) + 5 ой-(тут)
Мені Діого Лопес Діас
Хотіли б ви посилатися на цей текст у школі чи академічній роботі? Подивіться:
ДНІ, Діоґо Лопес. "Базові рівняння дисоціації"; Бразильська школа. Доступно: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equacoes-dissociacao-das-bases.htm. Доступ 28 червня 2021 року.
Хімія
Дисоціація та іонізація, італійський вчений Вольта, електричний струм, шведський фізик-хімік Сван Август Арреніус, теорія Арреній, позитивні іони, катіони, негативні іони, аніони, їдкий натр, кухонна сіль, полярні молекули, дисоціація іонний,
Базова номенклатура, водний розчин, іонна дисоціація, катіон, аніон, гідроксид натрію, гідроксид алюмінію, гідроксид заліза, гідроксид міді, гідроксид заліза, гідроксид кальцію.
