О хлористий натрій (кухонна сіль) - це сіль, яку ми використовуємо у своєму повсякденному житті для соління ручної або обробленої (промислової) їжі. Це речовина, яка також присутня в різних натуральних продуктах харчування, які ми споживаємо щодня, таких як фрукти, овочі, бобові, насіння тощо.
У цьому тексті ви будете знати все про цю важливу для повсякденного життя речовину:
визначення
Хлорид натрію належить до неорганічної функції солей і складається з асоціації катіона натрію (Na+) це аніон cтаморето (Кл-) через a іонний зв’язок.
б) Хімічні характеристики
Хлорид натрію утворюється двома хімічними елементами:
→ Натрій (Na):
належить до сімейства металів (здатних легко утворювати катіони) лужних (ШІ);
має електрон у валентній оболонці;
має атомний номер, рівний 11;
має високу електропозитивність (здатність втрачати електрони).
→ Хлор (Cl)
належить до сімейства галогенів (VIIA);
це неметал (тому він так легко стає аніоном);
має сім електронів у валентній оболонці;
має атомний номер, що дорівнює 17;
має високу електронегативність (здатність набирати електрони).
Оскільки два хімічні елементи, які утворюють хлорид натрію, мають, відповідно, високу та високу електропозитивність електронегативність, між ними існує іонний зв’язок (встановлюється між атомами з тенденцією втрачати і вигравати електрони).
Хімічна структура хлориду натрію складається з одного хлористого аніона (зелена куля), який взаємодіє з шістьма катіонами натрію (сині сфери), як це видно з структури нижче:
Уявлення про кристалічну структуру хлориду натрію
в) Фізичні характеристики
Точка плавлення:
Хлорид натрію може перетворюватися з твердого стану в рідкий за температури 801 ОÇ.
Точка кипіння:
Хлорид натрію може перетворюватися з рідкого в газоподібний стан при температурі 1465 ОÇ.
Полярність
Оскільки це речовина, що походить від іонного зв’язку, тобто, оскільки це іонна сполука, хлорид натрію є полярним.
Розчинність у воді
Ми можемо розчинити в 1 л води при 25 ОС, до 359 грамів хлориду натрію.
Розчинність в інших розчинниках:
Оскільки хлорид натрію є полярною сполукою, його не можна розчиняти в будь-якому розчиннику неполярної природи, наприклад в олії.
Щільність:
Щільність хлориду натрію становить 2,165 г / мл, отже, він щільніший за воду, яка має щільність, рівну 1 г / мл.
Електропровідність:
Оскільки це іонна сполука, хлорид натрію здатний проводити електричний струм лише тоді, коли:
Він знаходиться в розплавленому стані, тобто в рідині;
Розчиняється у воді.
г) Методи отримання
Хлорид натрію можна отримати фізично або хімічно:
1О) Отримання фізичного:
фракційна кристалізація
Хлорид натрію отримують випаровуванням води з океанів.
підземні шахти
Видобувається на шахтах за допомогою гірничих технік.
підземні родовища
Видобувається з глибоких підземних відкладень, розчиняючись у воді (сіль, що міститься в родовищі, розчиняється) і згодом перекачуючи.
2О) Отримання хімічним способом
реакція синтезу
Хлорид натрію можна отримати в результаті хімічної реакції синтезу (прості речовини дають сполучну речовину) між газоподібним хлором та металевим натрієм:
2 дюйма(s) + Кл2 (г) → 2 NaCl(s)
Реакція нейтралізації:
Іншим способом хімічного отримання хлориду натрію є реакція нейтралізації між соляною кислотою та гідроксидом натрію, при якій ми утворюємо сіль і воду:
HCl(1) + NaOH(тут) → NaCl(тут) + H2О(1)
д) Важливість для людини
Хлорид натрію сам по собі не має функції в організмі людини, але коли він дисоціює на катіони натрію (Na+) і хлоридні аніони (Cl-), кожен з цих двох іонів виконує кілька важливих для нашого організму функцій. Перегляньте деякі з цих функцій:
→ Функції катіона натрію (Na+)
Запобігає згортанню крові;
Бореться з утворенням каменів у нирках і жовчному міхурі;
Бере участь у регуляції рідин організму;
Бере участь у регуляції артеріального тиску.
→ Функції хлоридного аніона (Cl-)
Участь у формуванні та конституції шлункового соку (хлористого-воднева кислота - HCl);
Участь у утворенні панкреатичного соку.
е) Пошкодження організму людини
Надмірне споживання хлориду натрію може завдати людям таку шкоду:
→ Пошкодження, спричинені надлишком катіонів натрію в організмі:
Збільшення часу загоєння ран;
Збільшення захворюваності на судоми;
Підвищений артеріальний тиск;
Перевантаження нирок;
Підвищений затримка рідини в організмі.
→ Пошкодження, спричинені надлишком хлоридних аніонів в організмі:
знищення вітамін Е;
Зниження вироблення йоду в організмі.
g) Інші програми
Окрім того, що хлорид натрію використовується для соління їжі, він також може застосовуватися в таких ситуаціях:
Виробництво шампуню;
Виробництво паперу;
Виробництво Їдкий натр (NaOH);
Виробництво миючих засобів;
Виробництво мила;
Танення снігу в місцях, які страждають від хуртовин;
Виробництво металевого натрію;
Видобуток хлорного газу;
В ізотоніках для заміщення електролітів в організмі;
В розчинах для знезараження носа;
Виробництво сольового розчину; серед інших додатків.
Мені Діого Лопес Діас
