В ізоволюметричних процесах об’єм залишається постійним, і тому жодна робота не виконується. Тепло, яке обмінюється із середовищем, дорівнює зміні внутрішньої енергії системи (див. Графік вище).
Відповідно до Першого закону термодинаміки, в будь-якому термодинамічному процесі кількість теплоти Питання одержувана системою дорівнює виконаній нею роботі плюс зміна її внутрішньої енергії. Отже, рівняння, яке представляє перший закон, випливає нижче:
Q = τ + ∆U
Як зазначено в першому абзаці, де сказано, що роботи немає, ми повинні τ=0. Таким чином, теплообмін, що обмінюється середовищем, дорівнює збільшенню внутрішньої енергії системи. Таким чином, ми маємо:
Не зупиняйтесь зараз... Після реклами є ще щось;)
Q = ∆U
Коли тепло подається в систему, тобто коли Питання позитивне, внутрішня енергія збільшиться; і коли система втрачає тепло, тобто коли Питання від’ємне, внутрішня енергія зменшиться. Процеси постійного обсягу відбуваються, коли контейнер, що містить матеріал, є жорстким (наприклад, газовий балон).
Отримуючи тепло, система має тенденцію до розширення, але перешкоджає стінкам посудини, тому тиск і температура системи зростають.
Доміціано Маркес
Закінчив фізику
Хотіли б ви посилатися на цей текст у школі чи академічній роботі? Подивіться:
СІЛВА, Доміціано Корреа Маркес да. "Перший закон для ізоволюметричних процесів"; Бразильська школа. Доступно: https://brasilescola.uol.com.br/fisica/primeira-lei-para-processos-isovolumetricos.htm. Доступ 27 червня 2021 року.
