Sen gazlar onlar sıvılar sıvılardan farklı olarak, tutuldukları kabın tüm kullanılabilir alanını işgal ederler. Gazları oluşturan moleküller serbestçe hareket eder ve birbirleriyle ve kabın duvarlarıyla etkileşime girer.
bu Boyle KanunuBir gazın basıncı ile hacmi arasındaki ilişkinin ters orantılı olduğunu belirler. Moleküller üzerindeki basınç ne kadar büyük olursa, o kadar az yer kaplarlar.
bu Gay-Lussac yasasıBir gazın hacmi ile sıcaklığı arasındaki ilişkinin doğru orantılı olduğunu belirler. Bir gazın sıcaklığı ne kadar yüksek olursa, ayrılma eğiliminde olan moleküllerin ajitasyonu o kadar büyük olur ve işgal ettikleri alanı arttırır.
Şimdi durma... Reklamdan sonra devamı var ;)
Charles'ın kanunu Bir gazın basıncı ile sıcaklığı arasındaki ilişkinin doğru orantılı olduğunu belirler. Bir gazın sıcaklığı ne kadar yüksek olursa, moleküler ajitasyon da o kadar büyük olur. Böylece, moleküller ve kabın duvarları arasındaki çarpışmaların insidansı artar ve gazın basıncı artar.
bu clapeyron denklemi yukarıda sunulan üç yasayı sentezler ve durum değişkenleri arasında tek bir ilişki belirler.
T = gaz sıcaklığı (K).
Doğa, mükemmel bir gazın özelliklerine sahip gazlar üretmez. İdeal gaz, özelliklerindeki değişiklikler karşısında gazların davranışını anlamak için teorik ve kullanışlı bir modeldir.
Bu metne bir okulda veya akademik bir çalışmada atıfta bulunmak ister misiniz? Bak:
JUNIOR, Joab Silas da Silva. "Mükemmel gaz nedir?"; Brezilya Okulu. Uygun: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/fisica/o-que-e-gas-perfeito.htm. 28 Haziran 2021'de erişildi.
Gazlar nedir, gazların özellikleri nelerdir, moleküler bileşikler, sıkıştırılabilirlik, sabit hacim, kinetik enerji ortalama, bir gazın mutlak sıcaklığı, ideal gaz, Gerçek gazlar, mükemmel gaz, gaz durumu değişkenleri, bir gazın hacmi, mevsimler
