Elektroliz, kimya endüstrisi tarafından yaygın olarak kullanılan bir işlemdir, çünkü elde edilmesini sağlar. klor, iyot, kostik soda gibi doğada serbest halde bulunmayan maddeler arasında diğerleri.
Elektroliz, redoks reaksiyonları ile elektriğin elde edildiği yani kimyasal enerjinin elektrik enerjisine dönüştürüldüğü hücrenin tersidir. Zaten elektrolizde, redoks reaksiyonları ve kimyasal enerji üretmek için elektrik kullanılır.
Bu nedenle adının kökeni, elektro "elektrik akımı" anlamına gelir ve parçalama "kırmak" anlamına gelir. Aynen öyle oluyor elektrik akımı maruz kalan maddeyi bozar veya bozar.
Pil kendiliğinden bir süreçtir, ancak elektroliz, bu kendiliğinden olmayan bir süreçelektrik akımı ile başlatılması gereken.
İki tür elektroliz vardır: a ateşli ve sulu ortamda. Bu metinde ilk vakayı ele alacağız.
Magmatik elektroliz ile sulu bir ortamda elektroliz arasındaki fark, elektrik akımına maruz kalacak maddenin şeklidir. Magmatik elektroliz durumunda, iyonik madde sıvı haldedir, yani su olmadan erimiş haldedir.
"Ateşli" kelimesi Latince'den gelir. ateşli, "yanan, iltihaplı" anlamına gelir.Elektrolizde, bir kap adı verilen bir kap kullanılır. Küba veya elektrolitik hücre, elektrik akımının geçeceği iki elektrotun yerleştirildiği yer. elektrotlar olabilir atıl (elektroliz sırasında değiştirmeyin) veya aktif (Elektroliz sırasında bir çeşit değişime uğrarlar). En çok kullanılanlar platin veya grafitten yapılmış inertlerdir.
Elektrotlar daha sonra bir doğru akım kaynağına (hücre veya pil) bağlanır. Pilin negatif kutbu, elektrotlardan birine elektronları besleyecek, negatif olarak yüklenecek ve erimiş maddeden katyonları (pozitif iyonlar) çekecektir. Katyonları çektiği için bu negatif elektrot katot olarak adlandırılır. İçinde katyonlar elektronları alır ve azaltır.
Pozitif elektrot anyonları (negatif iyonları) çeker ve bundan dolayı anot olarak adlandırılır. Anyonlar, elektronlarını oksidasyona uğrayarak anotta boşaltır.
Pillerde pozitif elektrot katot, negatif elektrot ise anot olarak adlandırılır. Burada elektrolizde tam tersidir, anot pozitif kutuptur ve katot negatif kutuptur. Ancak her iki durumda da pilde ve elektrolizde anotta oksidasyon, katotta ise indirgeme vardır.
Kısaca elimizde:
Bir diğer önemli gerçek ise, elektrik akımını üretmek için kullanılan pil veya pilin, reaksiyon potansiyel farkına eşit veya ondan büyük bir ddp (potansiyel farkı) olması gerektiğidir.
Elektroliz işleminin nasıl gerçekleştiğini ve önemli elementler veya basit maddeler üreten maddeleri nasıl parçaladığını daha iyi anlamak için metni okuyun. Magmatik Sodyum Klorür Elektrolizi.
Jennifer Foğaça tarafından
Kimya mezunu
Kaynak: Brezilya Okulu - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/eletrolise-Ignea.htm
