Kc nedir?

kc temsil eden kısaltmadır konsantrasyon açısından denge sabiti belirli bir kimyasal reaksiyonun Bir kimyasal tepkimede dengenin kurulmasına veya olmamasına atıfta bulunduğumuzda kullanılır. Bunun için, reaksiyona katılanların madde miktarındaki konsantrasyonlarını kullanan bir Kc hesaplaması yapmak her zaman gereklidir.

bu Kc yorumlama çok basit, çünkü ne zaman:

• Kc = 1, reaksiyon sistemi dengededir;

• Kc > 1, sistem dengede değildir ve doğrudan reaksiyon baskındır;

• Kc < 1, sistem dengede değildir ve ters reaksiyon baskındır.

Daha da önemlisi, Kc'nin yorumlanması kimyasal denge hakkındaki bilgilere bağlıdır.

Elimizde bir tane var kimyasal denge bir kimyasal reaksiyon tersinir olduğunda, yani doğrudan bir reaksiyon (reaktanlar ürünleri oluşturur) ve ters reaksiyon (ürünler reaktanları oluşturur) sunar ve ileri reaksiyon hızı, geri reaksiyon hızı ile tamamen aynıdır. Bir örneğe bakın:

Yukarıdaki örnekte, kimyasal bir dengeye sahibiz (iki okla gösterilmiştir), çünkü bir doğrudan reaksiyon (A +B, C+D'yi oluşturur)

ve ters reaksiyon (C+D, A+B'yi oluşturur). a, b, c, d katsayıları denklemi dengeli hale getirir.

Bir tepkideki katılımcıların her birinin her zaman bir madde miktarındaki konsantrasyon (mol/L). Konsantrasyon değerleri ile reaksiyonun Kc'sini hesaplayabiliriz. Ancak bu hesaplamayı yapabilmek için Kc ifadesinin bir araya getirilmesi gerekmektedir.

Kc ifadesinin montajı hep aynı kalıbı kullanır. Bu modelle, konsantrasyonları çarpıyoruz. ilgili üslerine yükseltilmiş ve ilgili üslerine yükseltilmiş reaktanların çarpımına bölünen ürünler.

Aşağıdaki genel bakiye için Kc ifadesi şöyle olacaktır:

Şimdi durma... Reklamdan sonra devamı var ;)

Kc = [Ç]^ç.[D]^d
[BU].[B]^B

Kc ifadesinde, reaksiyonda sabit maddeler oldukları için asla katı katılımcılar veya sıvı su kullanmayız.

Bazı örneklere bakın:

Örnek 1: Amonyak Oluşum Dengesi

Yukarıdaki dengede, ürün NH'dir.₃2 katsayısına sahip olan ve reaktanlar H₂ ve sonra₂, sırasıyla 3 ve 1 katsayılarını sunar. Tüm denge katılımcıları gaz halindedir, dolayısıyla Kc'nin bir parçası olabilirler. Bu verilerden Kc ifadesi şöyle olacaktır:

Kc = [NH₃]²
[H₂]³.[N₂]¹

Örnek 2: Kalsiyum karbonat ayrışma dengesi

Yukarıdaki dengede, ürünler CaO ve CO₂ve reaktif CaCO₃1 katsayısına sahiptir. Nasıl CaCO₃ ve CaO katıdır, Kc'nin parçası olamazlar. Bu verilerden, denge Kc ifadesi şöyle olacaktır:

Kc = [CO₂]¹

NOT: Reaktif katı olduğu için ifadenin paydası olmayacaktır. Yani ifadeyi paydasız bırakırız veya paydaya 1 sayısını koyarız (katılımcının sabitliğini gösteren sayı).

Örnek 3: Amonyum klorür oluşumu dengesi

Yukarıdaki dengede, NH reaktifleri₃ ve HCl ve NH ürünü₄Cl katsayısı 1'dir. NH dengesinin katılımcısı olarak₄Cl katıdır, Kc'nin parçası olamaz. Bu verilerden, denge Kc ifadesi şöyle olacaktır:

Kc = 1
[NH₃]¹.[HCl]¹

NOT: Payda bakiye katılımcımız olmadığı için 1 rakamını (katılımcının sabitliğini gösteren sayı) koymanız gerekmektedir.

Benden Diogo Lopes Dias

Bu metne bir okulda veya akademik bir çalışmada atıfta bulunmak ister misiniz? Bak:

GÜNLER, Diogo Lopes. "Kc nedir?"; Brezilya Okulu. Uygun: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-kc.htm. 28 Haziran 2021'de erişildi.