hakkında yaygın olarak kullanılan ve iyi bilinen bir tabir Lavoisier Yasası diyen şudur:
“Doğada hiçbir şey kaybolmaz, hiçbir şey yaratılmaz, her şey dönüştürülür"
Aslında bu ifade Fransız kimyager Antoine Lavoisier tarafından değil, MÖ 1. yüzyılda Yunan filozof Lucretius tarafından önerildi. Bu cümle Lavoisier'e atfedilir, çünkü bu bilim adamının Kimya üzerine temel bir tezin yazılmasına yol açan çalışması, 1774 yılı, sistemlerde kütlenin korunmasını kanıtlayan kapalı sistemlerde çeşitli deneyler yapmaktan oluşuyordu. kimyasallar.
Lavoisier, çalışması sırasında, bir kimyasal reaksiyon kapalı bir sistemde işlendiğinde, reaksiyona girenlerin kütlesi, sonunda oluşan yeni malzemelerin kütlesine tam olarak eşittir. reaksiyon. Böylece, ünlü ağırlık yasası, Lavoisier yasası olarak adlandırılır ve şunları belirtir:
“Bir kimyasal tepkimede girenlerin kütlelerinin toplamı, ürünlerin kütlelerinin toplamına eşittir"
Reaktif 1 Kitle Ürün 1 Kitle
+ = +
Reaktif 2 Kütle Ürün 2 Kütle
Reaksiyonun açık veya kapalı bir sistemde gerçekleşmesine bakılmaksızın, kimyasal süreç boyunca Lavoisier Yasası gözlemlenir.
Ne zaman geliştirirsek Lavoisier Yasası ile hesaplamalar, görüyoruz ki toplu bakım tepkimeden önce ve sonra sistemin durumu bir sabittir. Reaktiflerde bulunan atomlar yalnızca yeniden düzenlenerek yeni maddeler (ürünler) oluşturur.
Sen Lavoisier yasasını içeren hesaplamalar ürünlerde üretilecek kütleyi ve ayrıca reaksiyona katılanlardan herhangi birinin kütlesini belirtin. Bazı örneklere bakın:
(UFGD) Kimyasal dönüşüm:
2KI(ler) + Pb (HAYIR3)2 → 2KNO3(ler) + PbI2(ler)
beyaz beyaz beyaz sarı
hızlı meydana gelen katılar arasındaki bir reaksiyonun bir örneğidir. 20 gr ağırlığında kapaklı cam bir kaba 2 gr KI ve 4 gr Pb (NO) konuldu.3)2, püskürtülür. Sıkıca kapatılan kap, reaksiyonun gerçekleşmesi için kuvvetlice çalkalandı. Reaksiyonun sonunda kabın toplam kütlesi ne olacak?
Şimdi durma... Reklamdan sonra devamı var ;)
Tatbikat tarafından sağlanan veriler:
KI reaktif kütlesi = 2 gram;
Pb reaktif kütlesi (NO3)2 = 2 gram;
Reaksiyonun gerçekleştiği kabın kütlesi = 20 gram.
Ürünlerin kütlesi tepkenlerin kütlesine eşit olduğundan, 6 gram tepken (2+4) varsa, Ürünlerdeki atomlar aynı olduğu için reaksiyondan sonra 6 gram ürün oluşumu reaktifler.
Kabın toplam kütlesi, ürünlerin kütlesi (reaktanların kütlesine eşittir) ve kabın kütlesinin toplamı olacaktır.
2 + 4 + 20 = 26 gram
(UFGD) Ozonun ortak oksijene dönüşümü şu denklemle temsil edilir: 2O3 → 3O2. 96 g ozon tamamen dönüştürüldüğünde, üretilen normal oksijenin kütlesi şuna eşittir: Verilen: O=16u
a) 32g b) 48g c) 64g d) 80g e) 96g
Lavoisier Yasasına göre, girenlerin kütlelerinin toplamı, ürünlerin kütlelerinin toplamına eşittir. 96 gram ozonumuz varsa, üretilen oksijen kütlesi mutlaka 96 grama eşit olacaktır.
(UNIFIED-RJ) Lavoisier Yasasına göre, bir ortamda tamamen tepki verdiğimizde kapalı, 0.64g kükürt ile 1.12g demir, elde edilen demir sülfürün g cinsinden kütlesi: Veri: S=32; Fe=56
Fe + S → FeS
a) 2,76 b) 2,24 c) 1.76 d) 1.28 e) 0.48
Tatbikatın sağladığı veriler şunlardı:
Demir reaktif kütlesi = 1.12 gram;
Kükürt reaktif kütlesi = 0.64 gram.
Lavoisier Yasasına göre tek ürün olan FeS kütlesini hesaplarken:
Tepkimeye girenlerin kütlelerinin toplamı = ürünlerin kütlelerinin toplamı
1.12 + 0.64 = x
x = 1.76 gram
Benden Diogo Lopes Dias
