ağırlık yasaları kimyasal bir reaksiyondaki tüm katılımcıların (reaktifler ve ürünler) kitleleri hakkında genellemelerdir. Genel olarak, bir kimyasal reaksiyon aşağıdaki gibi temsil edilebilir:
A + B C + D
→ Lavoisier Yasası (kütlenin korunumu yasası)
Göre LavoisierKapalı bir ortamda bir kimyasal tepkime yapıldığında, girenlerin kütlelerinin toplamı her zaman ürünlerin kütlelerinin toplamına eşittir.
Reaktif kütlelerinin toplamı = Ürün kütlelerinin toplamı
Bu nedenle, Lavoisier'e göre, bir jenerik reaksiyon (A ve B reaktifleri, C ve D ürünleri) bir kapalı kap, 5 gram A ve 10 gram B kullanarak, C ürününün kütlesinin olduğunu söyleyebiliriz. 15 gram.
A + B → C
5g 10g x
Tepkimeye girenlerin kütlelerinin toplamı, ürünlerin kütlelerinin toplamına eşit olduğundan:
5 + 10 = x
15 gram = x
veya
x = 15 gr
→ Proust Yasası (Tanımlanmış oranlar kanunu)
Proust'a göre, bir kimyasal reaksiyona katılanlar her zaman sabit bir kütle oranı kurarlar. Suyun ayrışmasını yaptığımızda elektrolizörneğin, hidrojen gazı ve gaz elde ederiz. oksijen:
2 saat2O → 2H2 + O2
Bu yapıldığında, elektrolizde kullanılan suyun kütlesi ne olursa olsun, elde edilen hidrojen ve oksijen gazlarının kütleleri arasındaki oranın her zaman 1 ila 8 olduğu doğrulanır. Böylece:
4.5 gram suyun elektrolizi
2 saat2O → 2H2 + O2
4.5g 0.5g 4g
H'nin kütlelerini bölersek2 bu2 oluşturulduğunda, 1 ila 8 oranına sahip olacağız:
0,5 = 1
4 8
9 gram suyun elektrolizi
2 saat2O → 2H2 + O2
9g 1g 8g
H'nin kütlelerini bölersek2 bu2 oluşturulduğunda, 1 ila 8 oranına sahip olacağız:
1
8
Prous'un gözlemlediği bir başka ilginç gerçek, H'nin kütlelerini bölersek,2O, H2 bu2 yukarıdaki iki örnekten aynı orana sahip olacağız:
2 saat2O → 2H2 + O2
4.5g 0.5g 4g
9g 1g 8g
yani:
1 = 1 = 1
2 2 2
Bu nedenle, Proust'un yasasına göre, farklı madde kütlelerini kullanan jenerik bir reaksiyon için buna dahil, farklı zamanlarda, aşağıdaki ifadeyi kitlelerle ilgili olarak kullanabiliriz. katılımcılar:
A + B → C
1. deneyim kötü = MB = mC
2. deney mA' = mB' = mC'
Şimdi durma... Reklamdan sonra devamı var ;)
→ Dalton Yasası (Çoklu Oranlar Yasası)
Göre John DaltonA maddesinin sabit bir kütlesi, B maddesinin farklı kütleleriyle birleşerek farklı maddeler, B'nin kütleleri tam sayılarla ifade edilen bir ilişkiye sahiptir ve küçük.
Karbonu oksijenle reaksiyona soktuğumuzda, örneğin aşağıdaki iki durumda olduğu gibi karbon dioksit veya karbon monoksit oluşturabiliriz:
Karbon + oksijen → karbondioksit
12g 16g 28g
Karbon + oksijen → karbondioksit
12g 32g 44g
Her iki reaksiyonda da aynı reaktif A kütlesine sahibiz. Dolayısıyla, her iki reaksiyonda da ortaya çıkan B maddesi olan oksijen kütlelerini bölersek, tam ve küçük sayılar arasında bir ilişki görürüz:
16 = 1
32 2
→ Ağırlık yasalarının uygulanması:
1º)Hidrojen gazının oksijen gazı ile kütlece 1:8 oranında reaksiyona girerek su oluşturduğu bilinmektedir. Bu gerçeği bilerek, aşağıdaki tabloda sırasıyla X, Y ve Z kütlelerinin değerlerini belirleyin:
a) 36 gr, 44 gr ve 51,8 gr
b) 33,6 gr, 2,4 gr ve 52 gr
c) 32 gr, 44 gr ve 51 gr
d) 36 gr, 48 gr ve 52 gr
e) 37 gr, 44,8 gr ve 51,8 gr
Sorunu çözmek için aşağıdakileri yapmanız yeterlidir:
1Ö Adım: İkinci deneyde bilinen tek kütle olduğu için X kütlesi Lavoisier Yasası ile bulunabilir.
Reaktif kütlelerinin toplamı = Ürün kütlelerinin toplamı
5 + 32 = X
37 = X
X = 37 gram
2Ö Adım: Z kütlesinin değerini bulmak için Proust yasasını kullanabiliriz, çünkü birden fazla kez gerçekleştirilen bir tepkimede kütleler aşağıdaki şemaya göre bir orantı izler:
kötü = MB = mC
mA' mB' mC'
Böylece, Z kütlesini bulmak için A (Hidrojen) ve B (Oksijen) katılımcılarını kullanabiliriz:
kötü = MB
mA' mB'
5 = 32
7 Z
5.Z = 7.32
Z = 224
5
Z = 44,8 gram
3Ö Adım: Kütle y, Lavoisier Yasası ile şu şekilde bulunabilir:
Reaktif kütlelerinin toplamı = Ürün kütlelerinin toplamı
7 + 44.8 = Y
51.8 = Y
Y = 51.8 gram
Benden Diogo Lopes Dias
