Antik çağlardan beri insan, maddenin yapısı ile ilgili soruyu cevaplamakla ilgilendi.
Bilim camiasından birkaç kişi bu konuda bir tavır aldı, ancak atom bileşimi hakkındaki gizemler ancak 19. yüzyılın sonunda çözülmeye başladı.
Örneğin eski filozof Leucippus, atomun küçük parçacıklardan oluştuğuna inanıyordu.
Bu tanımdan sonra, Democritus ve Dalton tarafından atomik parçacıkların kütleli ve bölünemez olduğu öne sürülmüştür.
Bu gerçek daha sonra elektronun varlığını keşfeden ve daha sonra Leucipo tarafından daha önce önerilen fikri doğrulayabilen İngiliz fizikçi Thomson tarafından tartışıldı.
Bu keşiften sonra Thomson, atomun bir pozitif yük küresinden oluştuğu ve çekirdeğin içinde elektronların bulunduğu bir model sundu.
Thomson Atom Modeli - Pozitif yüklü, düzgün dağılmış bir kütle küresinde,
bir pudingde olduğu gibi, negatif yüklü elektronlarla kaplanacaklardı.
Thomson'ın teorisinden sonra bile, atom modeli hala doğruluğunu kanıtlayabilecek teorik-deneysel bir eksikliğe sahipti.
Fizikçi Rutherford'un ekibi çok büyük bir sapma (ve bazı radyoaktif alfa parçacıkları ince bir lamina tabakasından geçtiğinde açıklanamaz, kuru üzümlü puding teorisine göre) metalik.
Rutherford, gerçeği analiz edip inceledikten sonra, atomun yarıçapının çekirdeğin yarıçapından 10.000 kat daha büyük olduğu sonucuna vardı.
Rutherford ve ekibi, atomla ilgili tüm araştırmalar sonucunda, 1911'de, atomun gezegensel modeli olarak adlandırdıkları bir atom modeline ulaştılar.
1913'te Niels Bohr, Planck tarafından keşfedilen eylem kuantumunu çalışmalarına uygulayarak atom modelini deşifre etti. Eylemin kuantumu, aslında, atom modelini tamamlayacak ve netleştirecek olan büyük jokerdi.
Bohr, Rutherford tarafından sunulan modeli verimli ve basit bir şekilde ayarlayarak aşağıdaki sonuca ulaştı:
Elektron, tanımlanmış bir yörünge aracılığıyla temsil edilen enerjiyi elde eder. İzin verilen yörüngeler enerji seviyelerini oluşturur.
Talita A. melekler
Fizik Mezunu
Brezilya Okul Takımı
Fizik Modern - Fizik - Brezilya Okulu
Kaynak: Brezilya Okulu - https://brasilescola.uol.com.br/fisica/do-atomo-rutherford-ao-atomo-bohr.htm