Lise öğrencileri her zaman yüzleşmeye tabidir redoks reaksiyonları ile iyonlar, hem giriş sınavlarında hem de Ulusal Lise Sınavında (Enem). Bu nedenle, bu denklemleri dengelemek çok korkulan bir konu olabilir.
Bu konunun anlaşılmasını kolaylaştırmak için bu metin, iyonlarla redoks denklemlerinin dengelenmesi gerçekleştirmek için bazı adımların açıklaması ile. Bunun için, bu tür kimyasal reaksiyonu tanımlayarak başlamalıyız.
at iyonlarla redoks reaksiyonları Yüklü (pozitif veya negatif) bir veya daha fazla bileşenin varlığı ile tanımlanır, yani iki örnekte olduğu gibi reaktiflerde veya ürünlerde bulunabilen iyonlar (katyonlar veya anyonlar) takip et:
1. Örnek:cr2Ö72- + Fe2+ + H+ → Kr3+ + Fe3+ + H2Ö
2. Örnek:Cl2 + C + H2O → CO2 + H+ + Cl-
gerçekleştirmek için iyonlarla redoks reaksiyonlarının denge denklemleri, aşağıdakiler gibi bazı adımları izlemek önemlidir:
1. Adım: NOX'i belirlemek Tepkimeye girenlerin atomlarının her birinin ve denklemin ürünlerinin;
2. Adım: Hangi türün acı çektiğini kontrol edin oksidasyon;
3. Adım: varyasyonun belirlenmesi NOX oksidasyona uğramış türler;
4. Adım: üçüncü adımda bulunan varyasyonu oksitleyici türlerin atom sayısıyla çarpın;
5. Adım: Hangi türün acı çektiğini kontrol edin azalma;
6. Adım: İndirgeme uygulanan türlerin NOX varyasyonunu belirleyin;
7. Adım: Üçüncü adımda bulunan varyasyonu, indirgendiği türlerin atom sayısı ile çarpın;
8. Adım: Dördüncü adımda bulunan değeri türlerin azalan katsayısı olarak kullanın;
9. Adım: oksitleyici türlerin katsayısı olarak yedinci adımda bulunan değeri kullanın;
10. Adım: Katsayıları diğer türlerin yöntemine göre koyun. deneme dengeleme. Bunun mümkün olmadığı türlerde, bilinmeyenleri katsayı olarak koyun;
11. Adım: her türün katsayısını yüküyle çarpın;
12. Adım: Bilinmeyen türlerden birinin katsayısını bulmak için tepkenlerin yüklerinin toplamını ürünlerinkiyle eşitleyin;
13. Adım: Deneme yöntemini kullanarak bakiyeyi sonlandırın.
Anlamayı kolaylaştırmak için, aşağıdaki örnekte yukarıda açıklanan adım adım izleyin. iyonlarla redoks denklemi:
Bazı iyonları ve genel yük gruplarını gösteren iyonik denklem 0
1. Adım: Her atomun NOX'i.
Denklemde bulunan atomların NOX'i
2. Adım: Oksidasyona uğrayan türler.
Denklemde oksidasyona uğrayan türler
İyotun NOX'i reaktandan ürüne -1'den 0'a yükseldikçe, oksidasyona uğrayan türdür.
3. Adım: Oksitlenmiş türlerin NOX varyasyonunu belirleyin.
Bunu yapmak için en yüksek NOX'i en düşük NOX'ten çıkarmanız yeterlidir:
∆NOX = (0) – (-1)
∆ NOX = 0 + 1
∆ NOX = 1
4. Adım: NOX'in miktarla çarpımı.
Bu adımda, üçüncü adımda bulunan varyasyonu türlerin atom sayısı ile çarpıyoruz.
ben- = ∆NOX.1
ben- = 1.1
ben- = 1
5. Adım: İndirgenme geçiren türler.
Denklemde azalmaya maruz kalan türler
Krom NOX, reaktiften ürüne +7'den +3'e düştüğü için, indirgenmeye maruz kalan türdür.
6. Adım: İndirgenmiş türlerin NOX varyasyonunu belirleyin.
Bunu yapmak için en yüksek NOX'i en düşük NOX'ten çıkarmanız yeterlidir:
∆NOX = (+6) – (+3)
∆ NOX = +6 – 3
∆ NOX = 3
7. Adım: NOX'in miktarla çarpımı.
Bu adımda, altıncı adımda bulunan varyasyonu türün atom sayısı ile çarpıyoruz.
cr2Ö72- = ∆NOX.1
cr2Ö72- = 3.2
cr2Ö72- = 6
8. Adım: Dengelemeye başlayın.
Bulunan katsayıyı kullanarak dengeleme başlangıcı
Bu adımda dördüncü adımda bulunan katsayıyı azalmaya uğrayan türlere yerleştirerek dengelemeye başlıyoruz.
9. Adım: Dengelemeye devam edin.
Bulunan katsayı kullanılarak dengelemenin devamı
10. Adım: Deneme yöntemini kullanın.
Reaktanda 6 I atomu var, bu yüzden I türüne 3 katsayısını koymalıyız.2 ürünün içinde sadece 2 Cl atomu olduğu için;
1. türde olduğu gibi, Cr2Ö72-, 2 Cr atomu var, Cr türlerine 2 katsayısını koymalıyız3+ ürün.
Üç türde oksijene sahip olduğumuz ve ikisinde katsayı olmadığı için, dengeyi sürdürmek için bilinmeyenleri kalan türlere yerleştirmeliyiz:
Deneme yöntemini kullandıktan sonra katsayılar
11. Adım: Her türün yüküyle çarpılması.
Bunu yapmak için, türün katsayısını yüküyle aşağıdaki gibi çarpmanız yeterlidir:
Reaktiflerde:
cr2Ö72- = 1.(-2) = -2
ben- = 6.(-1) = -6
H3Ö+ = x.(+1) = +x
Ürünlerde:
cr3+ = 2.(+3) = +6
ben2 = 4.0 = 0
H2O = y.0 = 0
12. Adım: Ücretlerin toplamı.
Bu adımda, 11. adımda bulunan reaktif ve ürün yüklerini eklemeliyiz:
Reaktifler = ürünler
-2 + (-8) + (+x) = +6 + 0 + 0
-2 - 6 + x = 6
-8 + x = 6
x = 6 + 8
x = 14
13. Adım: Dengelemenin sonu.
Dengelemeyi tamamlamak için şunları yapmalıyız:
12. adımda bulunan sonucu H türüne koyun3Ö+;
Artık reaktifte 42 H atomumuz olduğundan, H türüne 21 katsayısını yerleştirmek gerekir.2Üründeki.
Dengeli İyonik Reaksiyon Denklemi
Benden Diogo Lopes Dias
Kaynak: Brezilya Okulu - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-oxirreducao-com-ions.htm