Sen asitler endüstriler gibi toplumun çeşitli dalları için çok önemli inorganik maddelerdir. kozmetik, meşrubat üreticileri, otomotiv akü üreticileri, pek çok diğerleri. olarak tanımlanırlar suda, fenomene maruz kalma kabiliyetine sahip maddeler iyonlaşma, bir katyon üretmek (H3Ö+) ve bir anyon (X-), aşağıdaki denklemde olduğu gibi:
HX + H2O → H3Ö+ + X-
Sevmek asitler Ekşi bir tada sahip olmanın yanı sıra, bunları içeren çözeltide iyon üretme yeteneğine sahip, elektrik akımını iletmesini ana karakteristik olarak sunar. İyon üretimine kuvvet denir ve bu maddeye göre asitler güçlü, zayıf veya orta olarak sınıflandırılır.
Gözlem: sudaki iyonların varlığı, suyun elektrik akımını iletmesine izin veren faktördür.
Bir asit olarak düşünün kuvvetli suda büyük miktarda iyon üretebildiği anlamına gelir; zaten asit ılımlı ne çok büyük ne de çok küçük bir miktar iyon üretendir; bu güçsüz, sırayla, çok az miktarda iyon üreten biridir. Tanımlanan bu sınıflandırma, bir hidrasit (bileşiminde oksijen yok) veya bir oksiasit (bileşiminde oksijen var) olsun, uğraştığımız asit tipine bağlıdır.
a) Hidrasitler
sadece hidratlar kuvvetli onlar:
-HCl (hidroklorik asit);
- HBr (hidrobromik asit);
- SELAM (hidriyodik asit).
Tek ılımlı hidrat HF'dir (hidroflorik asit).
Bahsedilmeyen diğer tüm hidratlar zayıftır, örneğin:
- HCN (hidrosiyanik asit);
-H2S (hidrojen sülfid);
- HNC (izosiyanik asit).
b) Oksiasitler
Bir oksiasidin gücünü bulmak için, formülünden oksijen miktarını asitte bulunan iyonlaşabilir hidrojenlerin sayısıyla çıkarmanız yeterlidir:
Kuvvetli: Çıkarmanın sonucu 2'ye eşit veya daha büyük olduğunda. Bazı örneklere bakın:
-H2SADECE4 (sülfürik asit)→ 4 - 2 = 2
-H4P2Ö7 (pirofosforik asit)→ 7 - 4 = 3
orta: Çıkarmanın sonucu 1 olduğunda. Bazı örneklere bakın:
-H3TOZ4 (fosforik asit)→ 4 - 3 = 1
- HClO2 (klorlu asit) → 2 - 1 = 1
Güçsüz: Çıkarma sonucu 0 olduğunda. Bazı örneklere bakın:
-H3BÖ3 (Borik asit)→ 3 - 3 = 0
— HBrO(hipobromöz asit)→ 1 - 1 = 0
Gözlem: H2CO3 bir oksiasidin gücünü belirleme kuralının bir istisnasıdır. 1'e eşit olan hidrojen sayısından oksijen sayısını çıkarın, ancak bu zayıf bir asittir. Bu gerçek deneysel olarak kanıtlanmıştır.
Asitlerin gücü, α harfi ile temsil edilen sözde iyonizasyon derecesinin hesaplanması yoluyla da değerlendirilebilir. Bu dereceyi hesaplamak için, iyonize molekül sayısını başlangıçta suya eklenen molekül sayısına bölmeniz yeterlidir. Sonra bir yüzde yapmak için sadece 100 ile çarpın.
α = HayırÖ iyonize moleküllerin
HayırÖ ilk moleküllerin
Bir örneğe bakın:
Suya 50 molekül asit eklenir ve 20 tanesi iyonlaştırılırsa, α değeri:
α = 20
50
α = 0,4
α = 0,4.100
α = 40%
α'yı bularak asidin gücünü aşağıdaki kalıba göre değerlendirebiliriz:
Güçlü: α ≥ %50
Orta: %5 < α < %50
Zayıf: %5 ≤ α
Benden Diogo Lopes Dias
Kaynak: Brezilya Okulu - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/forca-dos-acidos.htm