Elektronik iyon dağılımı. Elektronik iyon dağılımı

Nötr veya temel durumdaki bir atomun elektronlarının elektronik dağılımı genellikle Pauling diyagramı, aşağıda gösterilen:

Bu dağıtımın ayrıntılı kuralları web sitemizde aşağıdaki iki metinde bulunabilir: “Elektronların elektronik dağılımı" ve "Elektronik Dağıtım Kuralları”.

İyonların elektronik dağılımı başlangıçta nötr durumdaki atomlarla aynı şekilde çalışır; tek bir farkla. İyon elektron kazanmış veya kaybetmiş bir atom olduğu için bunu hesaba katmalı ve aşağıdakileri yapmalıyız:

Önemli bir gözlem şudur: değişim en enerjik değil, en dıştaki alt seviyede yapılır.

iyon bir ise katyon, yapmalıyız elektronları kaldır kaybettiğini. Bir örneğe bakalım:

Demir atomu (atom numarası = 26), enerji sırasına göre alt seviyelerde aşağıdaki elektronik dağılıma sahiptir: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3 boyutlu⁶. Elektronik katmanlara gelince, elimizde: K =2; L = 8; M = 14; N = 2.

Bu dağılım aşağıdaki Pauling diyagramında gösterilmiştir:

Demir atomu 2 elektron kaybettiğinde Fe katyonuna dönüşür.²⁺. Bu nedenle elektronik dağıtımınızı yaparken

son kabuktan 2 elektronu çıkarın(N) ve en enerjik alt seviye değil, Aşağıda gösterildiği gibi:

Böylece Fe katyonunun elektronik dağılımı²⁺ tarafından verilir:

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3 boyutlu⁶ veya K = 2; L = 8; M = 14

Şimdi, bir bilgisayarın elektronik dağıtımını yapmak zorunda kalırsak, anyon, yapmalıyız aldığı elektronları ekle.Aşağıdaki örnekte bunun nasıl yapıldığını görün:

kükürt anyonu (₁₆s^2-) kükürt atomundan (₁₆S) yük 2- ile gösterildiği gibi 2 elektron kazancı ile. Temel durum elektronik dağılımı şu şekilde verilir:

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴ veya K = 2; L = 8; M = 6

Bu durumda, son alt seviye, enerji alt seviyesi olan 3p ile aynıdır. Böylece, ona kükürt anyonunun iki elektronunu ekliyoruz:

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ veya K = 2; L = 8; M = 8

Jennifer Foğaça tarafından
Kimya mezunu

Kaynak: Brezilya Okulu - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/distribuicao-eletronica-ions.htm