Nötr veya temel durumdaki bir atomun elektronlarının elektronik dağılımı genellikle Pauling diyagramı, aşağıda gösterilen:
Bu dağıtımın ayrıntılı kuralları web sitemizde aşağıdaki iki metinde bulunabilir: “Elektronların elektronik dağılımı" ve "Elektronik Dağıtım Kuralları”.
İyonların elektronik dağılımı başlangıçta nötr durumdaki atomlarla aynı şekilde çalışır; tek bir farkla. İyon elektron kazanmış veya kaybetmiş bir atom olduğu için bunu hesaba katmalı ve aşağıdakileri yapmalıyız:
Önemli bir gözlem şudur: değişim en enerjik değil, en dıştaki alt seviyede yapılır.
iyon bir ise katyon, yapmalıyız elektronları kaldır kaybettiğini. Bir örneğe bakalım:
Demir atomu (atom numarası = 26), enerji sırasına göre alt seviyelerde aşağıdaki elektronik dağılıma sahiptir: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3 boyutlu6. Elektronik katmanlara gelince, elimizde: K =2; L = 8; M = 14; N = 2.
Bu dağılım aşağıdaki Pauling diyagramında gösterilmiştir:
Demir atomu 2 elektron kaybettiğinde Fe katyonuna dönüşür.2+. Bu nedenle elektronik dağıtımınızı yaparken
son kabuktan 2 elektronu çıkarın(N) ve en enerjik alt seviye değil, Aşağıda gösterildiği gibi:
Böylece Fe katyonunun elektronik dağılımı2+ tarafından verilir:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3 boyutlu6 veya K = 2; L = 8; M = 14
Şimdi, bir bilgisayarın elektronik dağıtımını yapmak zorunda kalırsak, anyon, yapmalıyız aldığı elektronları ekle.Aşağıdaki örnekte bunun nasıl yapıldığını görün:
kükürt anyonu (16s2-) kükürt atomundan (16S) yük 2- ile gösterildiği gibi 2 elektron kazancı ile. Temel durum elektronik dağılımı şu şekilde verilir:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 veya K = 2; L = 8; M = 6
Bu durumda, son alt seviye, enerji alt seviyesi olan 3p ile aynıdır. Böylece, ona kükürt anyonunun iki elektronunu ekliyoruz:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 veya K = 2; L = 8; M = 8
Jennifer Foğaça tarafından
Kimya mezunu
Kaynak: Brezilya Okulu - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/distribuicao-eletronica-ions.htm