Ö Kps hesaplama (çözünürlük ürünü), bir elektrolit (bir tuz, bir baz veya bir asit) az çözünür, su ile doymuş bir çözelti oluşturur arka fon. İki denge şunlardır:
çözünme dengesi
XYb(burada) → XYb (ppt)
Bu dengede elektrolitin suda çözünme hızı çökelme hızına eşittir. Denge sabiti (Kc):
Kc = 1
XYb(burada)
dengesi ayrışma
XaYb(burada) → aX+(İşte) + tarafından-(İşte)
olarak elektrolit çözülür suda, otomatik olarak eğer ayrışır, katyon ve anyon serbest bırakır. Bu durumda denge sabiti (Kc):
Kc = [X+]. [E-]B
[XYb(burada)]
Çözeltideki elektrolitin molaritesi her zaman sabittir., böylece onu Kc'ye dahil edebiliriz:
Kc. ŞahYb (sulu) = X+a. Y-B
Elektrolitin molaritesini Kc'ye dahil ederek buna denir. Kps, ve iyonların molariteleri (çözünürlük veya çözünürlük katsayısı) ilgili üslerine yükseltilir:
Kps = [X+a]. [E-B]
Kps, elektrolit tarafından salınan iyonlarla ilgili olduğundan, Bu sabitin hesaplanmasını geliştirmek için, katyon ve anyonun molaritesinin bilinmesi önemlidir. her zaman menşe elektrolitinin molaritesiyle mol cinsinden bir ilişkiye uyar, yani:
CaCl2 → Ca+2 + 2 Cl-1
Elektrolit ayrışma denklemini gözlemleyerek, 1 mol CaCl'ye sahibiz.2 1 mol Ca içindir+2 ve 2 mol Cl-1. Böylece, eğer CaCl konsantrasyonu2 x için, Ca'nınki+2 x ve Cl olacak-1 2x olacaktır.
♦ Kps Hesaplama Örnekleri
1) (UFRJ) CaF'nin Kps ifadesi ne olacak?2, x'i tuz molaritesi olarak mı kullanıyorsunuz?
çözüm:
Başlangıçta, tuz ayrışma denklemini kurmak gereklidir:
CaCl2 → Ca+2 + 2 Cl-1
Denklemde 1 mol CaF var2 1 mol CaF salgılar2 ve 2 mol F-1. Bu nedenle, tuzun molaritesi x ise, Ca'nın molaritesi+2 x olacak ve F'nin molaritesi-1 2x olacaktır.
Bu verilerle tuzun Kps ifadesini bir araya getirebiliriz:
Kps = [Ca+2]. [F-1]
Kps = x. (2 kere)2
Kps = x. 4x2
Kps = 4x3
2) (Mackenzie-SP) Kalsiyum karbonatın (CaCO) çözünürlük ürününü (Kps) belirleyin3) 20°C'de 0.013g/L çözünürlüğe sahipÖÇ. Veri: Ca=40; C=12; O = 16.
çözüm:
Kps hesaplamalarında kullanılan konsantrasyon birimi olduğundan, egzersiz tarafından sağlanan konsantrasyonu g/L'den mol/L'ye dönüştürmemiz gerekir. Bunu yapmak için, tuzun molar kütlesini hesaplayın ve ardından verilen konsantrasyonu molar kütleye bölün:
- Molar kütlenin hesaplanması:
MCACO3 = 40 + 12 + 3.(16)
MCACO3 = 40 + 12 + 48
MCACO3 = 100g/mol
Konsantrasyonun (C) g/L'den mol/L'ye (M) dönüştürülmesi:
M = Ç
MCaCO3
M = 0,013
100
M = 1.3.10-4 mol/L
Elde tuzun molaritesine sahip olarak, iyonlarının her birinin konsantrasyonunu ayrışmalarından bilmek gerekir:
CaCO3 → Ca+2 + CO3-2
Bir mol CaCO olarak3 1 mol Ca salgılar+2 ve 1 mol CO3-2, her iyonun konsantrasyonu tuzunkine eşit olacaktır, yani 1.3.10-4. Son olarak, tuz ayrışma denklemi tarafından bir araya getirilen ifadeden Kps'yi hesaplayın:
Kps = [Ca+2]. [CO3-2]
Kps = 1.3.10-4. 1,3.10-4.
Kps = 1.69.10-8 (mol/L)2
3) (F.C. Chagas-BA) Belirli bir MCl klorürün çözünürlüğü2 suda 1.0'dır. 10-3 mol/L. Çözünürlük ürününüzün değeri ne olacak:
çözüm:
Alıştırma bize elektrolitin molaritesini zaten sağladı, bu nedenle her iyonun molar konsantrasyonunu ve Kps'yi belirlemek için ayrışmasını gerçekleştirmek yeterlidir.
HBB2 → M+2 + 2 Cl-1
1 mol MCl olarak2 1 mol M verir+2 ve 2 mol Cl-1, molarite M+2 1.0.10'a eşit olacak-3, ve Cl'den olan-1 iki katı olacak, yani 2.0.10-3. Son olarak, elektrolit ayrışma denklemi tarafından bir araya getirilen ifadeden Kps'yi hesaplayın:
Kps = [M+2]. [Şl.-1]2
Kps = 1.0.10-3. (2,0.10-3)2.
Kps = 1.0.10-3. 4,0.10-6
Kps = 4.10-9 (mol/L)2
4) (OSEC-SP) Gümüş bromürün çözünürlük ürünü 5.2×10'dur.-13. Çözelti 2.0×10 içeriyorsa-2 mol Br-, Ag iyonlarının maksimum konsantrasyonu ne olacak?+(İşte) gümüş bromürü (AgBr) çökeltmeye gerek yok mu?
çözüm:
Tatbikat tarafından sağlanan veriler şunlardır:
Kps: 5.2.10-13
[Br-1] = 2.10-2
[Ag+1] = ?
Sağlanan tuzun ayrışmasını analiz edelim:
AgBr → Ag+1 + Br-1
1 mol tuzun 1 mol Ag'ye yol açtığına sahibiz.+1 ve 1 mol Br-1. Böylece, bu verilerden Kps ifadesini bir araya getirerek Ag iyonlarının maksimum konsantrasyonunu bulabiliriz.+1:
Kps = [Ag+1].[Br-1]
5,2.10-13 = [Ag+1].2,0.10-2
[Ag+1] = 5,2.10-13
2,0.10-2
[Ag+1] = 2,6.10-11 mol/L
Benden Diogo Lopes Dias