Kps'nin hesaplanması. Kps hesaplaması nasıl yapılır

Ö Kps hesaplama (çözünürlük ürünü), bir elektrolit (bir tuz, bir baz veya bir asit) az çözünür, su ile doymuş bir çözelti oluşturur arka fon. İki denge şunlardır:

• çözünme dengesi

XY_b(burada) → XY_{b (ppt)}

Bu dengede elektrolitin suda çözünme hızı çökelme hızına eşittir. Denge sabiti (Kc):

Kc = 1
XY_b(burada)

• dengesi ayrışma

XaY_b(burada) → aX⁺_(İşte) + tarafından^-_(İşte)

olarak elektrolit çözülür suda, otomatik olarak eğer ayrışır, katyon ve anyon serbest bırakır. Bu durumda denge sabiti (Kc):

Kc = [X⁺]. [E^-]^B
[XY_b(burada)]

Çözeltideki elektrolitin molaritesi her zaman sabittir., böylece onu Kc'ye dahil edebiliriz:

Kc. Şah_{Yb (sulu)} = X^+a. Y^-B

Elektrolitin molaritesini Kc'ye dahil ederek buna denir. Kps, ve iyonların molariteleri (çözünürlük veya çözünürlük katsayısı) ilgili üslerine yükseltilir:

Kps = [X^+a]. [E^-B]

Kps, elektrolit tarafından salınan iyonlarla ilgili olduğundan, Bu sabitin hesaplanmasını geliştirmek için, katyon ve anyonun molaritesinin bilinmesi önemlidir. her zaman menşe elektrolitinin molaritesiyle mol cinsinden bir ilişkiye uyar, yani:

CaCl₂ → Ca⁺² + 2 Cl^-1

Elektrolit ayrışma denklemini gözlemleyerek, 1 mol CaCl'ye sahibiz.₂ 1 mol Ca içindir⁺² ve 2 mol Cl^-1. Böylece, eğer CaCl konsantrasyonu₂ x için, Ca'nınki⁺² x ve Cl olacak^-1 2x olacaktır.

♦ Kps Hesaplama Örnekleri

1) (UFRJ) CaF'nin Kps ifadesi ne olacak?₂, x'i tuz molaritesi olarak mı kullanıyorsunuz?

çözüm:

Başlangıçta, tuz ayrışma denklemini kurmak gereklidir:

CaCl₂ → Ca⁺² + 2 Cl^-1

Denklemde 1 mol CaF var₂ 1 mol CaF salgılar₂ ve 2 mol F^-1. Bu nedenle, tuzun molaritesi x ise, Ca'nın molaritesi⁺² x olacak ve F'nin molaritesi^-1 2x olacaktır.

Bu verilerle tuzun Kps ifadesini bir araya getirebiliriz:

Kps = [Ca⁺²]. [F^-1]

Kps = x. (2 kere)²

Kps = x. 4x²

Kps = 4x³

2) (Mackenzie-SP) Kalsiyum karbonatın (CaCO) çözünürlük ürününü (Kps) belirleyin₃) 20°C'de 0.013g/L çözünürlüğe sahip^ÖÇ. Veri: Ca=40; C=12; O = 16.

çözüm:

Kps hesaplamalarında kullanılan konsantrasyon birimi olduğundan, egzersiz tarafından sağlanan konsantrasyonu g/L'den mol/L'ye dönüştürmemiz gerekir. Bunu yapmak için, tuzun molar kütlesini hesaplayın ve ardından verilen konsantrasyonu molar kütleye bölün:

- Molar kütlenin hesaplanması:

MCACO₃ = 40 + 12 + 3.(16)

MCACO₃ = 40 + 12 + 48

MCACO₃ = 100g/mol

Konsantrasyonun (C) g/L'den mol/L'ye (M) dönüştürülmesi:

M =  Ç
M_CaCO3

M = 0,013
100

M = 1.3.10^-4 mol/L

Elde tuzun molaritesine sahip olarak, iyonlarının her birinin konsantrasyonunu ayrışmalarından bilmek gerekir:

CaCO₃ → Ca⁺² + CO₃^-2

Bir mol CaCO olarak₃ 1 mol Ca salgılar⁺² ve 1 mol CO₃^-2, her iyonun konsantrasyonu tuzunkine eşit olacaktır, yani 1.3.10^-4. Son olarak, tuz ayrışma denklemi tarafından bir araya getirilen ifadeden Kps'yi hesaplayın:

Kps = [Ca⁺²]. [CO₃^-2]

Kps = 1.3.10^-4. 1,3.10^-4.

Kps = 1.69.10^-8 (mol/L)²

3) (F.C. Chagas-BA) Belirli bir MCl klorürün çözünürlüğü₂ suda 1.0'dır. 10^-3 mol/L. Çözünürlük ürününüzün değeri ne olacak:

çözüm:

Alıştırma bize elektrolitin molaritesini zaten sağladı, bu nedenle her iyonun molar konsantrasyonunu ve Kps'yi belirlemek için ayrışmasını gerçekleştirmek yeterlidir.

HBB₂ → M⁺² + 2 Cl^-1

1 mol MCl olarak₂ 1 mol M verir⁺² ve 2 mol Cl^-1, molarite M⁺² 1.0.10'a eşit olacak^-3, ve Cl'den olan^-1 iki katı olacak, yani 2.0.10^-3. Son olarak, elektrolit ayrışma denklemi tarafından bir araya getirilen ifadeden Kps'yi hesaplayın:

Kps = [M⁺²]. [Şl.^-1]²

Kps = 1.0.10^-3. (2,0.10^-3)².

Kps = 1.0.10^-3. 4,0.10^-6

Kps = 4.10^-9 (mol/L)²

4) (OSEC-SP) Gümüş bromürün çözünürlük ürünü 5.2×10'dur.^-13. Çözelti 2.0×10 içeriyorsa^-2 mol Br^-, Ag iyonlarının maksimum konsantrasyonu ne olacak?⁺_(İşte) gümüş bromürü (AgBr) çökeltmeye gerek yok mu?

çözüm:

Tatbikat tarafından sağlanan veriler şunlardır:

Kps: 5.2.10^-13

[Br^-1] = 2.10^-2

[Ag⁺¹] = ?

Sağlanan tuzun ayrışmasını analiz edelim:

AgBr → Ag⁺¹ + Br^-1

1 mol tuzun 1 mol Ag'ye yol açtığına sahibiz.⁺¹ ve 1 mol Br^-1. Böylece, bu verilerden Kps ifadesini bir araya getirerek Ag iyonlarının maksimum konsantrasyonunu bulabiliriz.⁺¹:

Kps = [Ag⁺¹].[Br^-1]

5,2.10^-13 = [Ag⁺¹].2,0.10^-2

[Ag⁺¹] = 5,2.10^-13
2,0.10^-2

[Ag⁺¹] = 2,6.10^-11 mol/L

Benden Diogo Lopes Dias