Kovalent bağlar, Moleküler veya Dative ve Koordinat formunda oluşabilir.
moleküler kovalent bağ
Bu bağda atomlar, elektronlarının paylaşılması nedeniyle birleştirilir, ardından daire ile gösterilen elektronik çiftler görünür:
İki Klor (Cl) atomunun moleküler kovalent bağı.
Aynı anda oluşan her elektronik çift, iki atoma aittir. Moleküller elektriksel olarak nötr yapılardır çünkü elektronlarda ne kazanç ne de kayıp vardır, sadece paylaşım vardır.
Su, iki hidrojen atomundan (H) oluşan moleküler bir bileşiktir.2) ve bir oksijen (O).
datif ve koordinat kovalent bağ
Bu bağ, Octet Teorisine uyar: Atomlar, değerlik kabuğunda, yani soy gazların elektronik konfigürasyonunda sekiz elektron almaya çalışırken birleşir.
Böylece, zaten elektronik kararlılığa ulaşmış bir atom, değerlik kabuğunu tamamlamak için elektronlara ihtiyaç duyan bir başka atoma katılır. Bu bağın bir örneği, bir kükürt atomunun kükürt dioksit (SO) oluşturmak üzere iki oksijen atomuna bağlanmasıdır.2).
Sülfür atomu (S) oktetini solda bulunan oksijen ile çift bağ oluşturarak alır. (koordineli bağlanma), ancak aynı zamanda sağa konumlandırılan oksijenin tamamlanması için elektronlara ihtiyacı vardır. sekizli. Ardından, küçük bir vektörle (ok) temsil edilen datif kovalent bağ görünür. Ok,
Sülfür trioksit bileşiğinin (SO) oluşumunda elektronların paylaşımına bakalım.3).
Merkezi elemanın (kükürt) oksijenlerden biri ile bir çift bağ (koordineli) oluşturduğuna ve elektronik stabilite sağladığına (değerlik kabuğundaki sekiz elektron) dikkat edin. Öte yandan, okteti tamamlamak için oksijenlere iki çift elektron bağışlar (okle → ile gösterilen datif bağ).
Líria Alves tarafından
Kimya mezunu
Daha fazla gör!
Metal bağlantı
Kaynak: Brezilya Okulu - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/ligacao-covalente.htm
