kendilerini çağırıyorlar çözümlerin nicel yönleri de Çözünen madde (çözünen) miktarı ile çözülen madde (çözücü) miktarı arasında belirlenmiş oranlar. Niceliksel yönlerle, yani çözüm konsantrasyonlarıyla çalışmak, çeşitli yönlerin bilgisini içerir:
çözünen kütle
çözücü kütlesi
Çözelti kütlesi (çözünen kütlesi ile çözücünün kütlesi arasındaki toplamdır)
çözünen hacmi
çözücü hacmi
Çözelti hacmi (çözünen hacmi ile çözücü hacmi arasındaki toplamdır)
Çözünen maddenin mol sayısı
Çözücü mol sayısı
Çözeltinin mol sayısı (çözünen mol sayısı ile çözücünün mol sayısının toplamıdır)
Bir çözümün çözünen maddesinin herhangi bir yönüne referans vermek için her zaman indeks 1'i kullanacağız. Çözücüye gelince, her zaman indeks 2'yi kullanacağız. Çözüm için indeks kullanılmayacaktır.
Çözümlerin nicel yönleri, bazı formüller kullanılarak, yani:
Alkol ölçer, kandaki alkol miktarını (konsantrasyonunu) hesaplar.
ortak konsantrasyon (Ç)
Çözünen maddenin kütlesi arasındaki ilişkiyi içerir (Sisteme göre genellikle litre başına gram cinsinden). Uluslararası Ölçümler) ve çözeltinin hacmi (Uluslararası Sisteme göre genellikle litre cinsinden) Tedbirler). Aşağıdaki formülle belirtilir:
C = m1
V
m1 = çözünen kütlesi
V = çözelti hacmi
Yoğunluk (d)
Çözeltinin kütlesi arasındaki ilişkiyi içerir (Sisteme göre genellikle litre başına gram cinsinden). Uluslararası Ölçümler) ve çözeltinin hacmi (Uluslararası Sisteme göre genellikle mililitre cinsinden) Tedbirler). Aşağıdaki formülle belirtilir:
d = m
V
m = Çözelti kütlesi
V = çözelti hacmi
Gözlem: m = m1 + m2 (çözücü kütlesi) ve V = V1 (çözünen hacmi) + V2 (çözücü hacmi)
Molarite veya molar konsantrasyon (E)
Çözünen maddenin mol sayısı arasındaki ilişkiyi içerir (Sisteme göre genellikle mol cinsinden). Uluslararası Ölçümler) ve çözeltinin hacmi (Uluslararası Sisteme göre genellikle litre cinsinden) Tedbirler). Aşağıdaki formülle belirtilir:
M = Hayır1
V
Hayır1 = çözünenin mol sayısı
V = çözelti hacmi
Not: Çözünen maddenin mol sayısının aşağıdaki bağıntı ile hesaplanabilmesi dikkat çekicidir:
Hayır1 = m1
M1
m1 = çözünen kütlesi
M1 = çözünen maddenin molar kütlesi
Böylece molarite formülü yine de aşağıdaki gibi yazılabilir:
M = m1
M1.V
Toplu başlık (T)
Çözünen maddenin kütlesi (Uluslararası Ölçüm Sistemine göre genellikle gram cinsinden) ile çözeltinin kütlesi (Uluslararası Ölçüm Sistemine göre genellikle gram cinsinden) arasındaki ilişkiyi içerir. Aşağıdaki formülle belirtilir:
T = m1
m
m1 = çözünen kütlesi
m = çözelti kütlesi
Ciltteki başlık (T)
Çözünen maddenin hacmi (Uluslararası Ölçüm Sistemine göre genellikle Litre cinsinden) ile çözeltinin hacmi (Uluslararası Ölçüm Sistemine göre genellikle Litre cinsinden) arasındaki ilişkiyi içerir. Aşağıdaki formülle belirtilir:
T = V1
V
V1 = çözünen hacmi
V = çözelti hacmi
molalite (K)
Çözünen maddenin mol sayısı arasındaki ilişkiyi içerir (Uluslararası Sisteme göre genellikle mol cinsinden). Ölçüler) ve çözücünün kütlesi (Uluslararası Sisteme göre genellikle kilogram cinsinden) Ölçümler). Şu formülle ifade edilir:
W = Hayır1
m2
Hayır1 = çözünenin mol sayısı
m2 = çözücü kütlesi
Çözünen maddenin mol sayısının aşağıdaki ilişki ile hesaplanabilmesi dikkat çekicidir:
Hayır1 = m1
M1
m1 = çözünen kütlesi
M1 = çözünen maddenin molar kütlesi
Böylece, molalite formülü yine de aşağıdaki gibi yazılabilir:
W = m1
M1.m2
Molar Kesir (X)
Çözünen veya çözücünün mol sayısı arasındaki ilişkiyi içerir (Sisteme göre genellikle mol cinsinden). Uluslararası Ölçüm) ve çözeltinin mol sayısı (Uluslararası Sisteme göre genellikle mol cinsinden) Tedbirler). Aşağıdaki formüllerle ifade edilir:
- Çözünen ile ilgili olarak:
X1 = Hayır1
Hayır
Hayır1 = çözünenin mol sayısı
n = çözeltinin mol sayısı
n değerini hesaplamak gerekirse1, sadece bağlantıyı kullanın:
Hayır1 = m1
M1
n değerini hesaplamak gerekirse2, sadece bağlantıyı kullanın:
N2 = m2
M2
n'yi hesaplamak için aşağıdaki formülü kullanın:
n = n1 + n2
- Çözücü ile ilgili olarak:
X2 = Hayır2
Hayır
Hayır2 = çözücünün mol sayısı
n = çözeltinin mol sayısı
milyonda parça (ppm)
Belirli bir çözeltinin bir milyon gramında bulunan çözünen maddenin gram cinsinden miktarını gösteren, çözeltilerin (son derece seyreltilmiş) nicel yönüdür. Aşağıdaki gibi ifade edilebilir:
1 ppm = 1 kısım çözünen maddenin gramı
1.000.000 gram çözelti
Benden Diogo Lopes Dias
Kaynak: Brezilya Okulu - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/aspectos-quantitativos.htm
