Bir yığının ddp'si nedir?

Potansiyel fark (ddp) bir pil fenomeni aracılığıyla iki elektrottan üretilen elektrik akımıdır. oksidasyon ve indirgeme. Ayrıca ddp elektromotor kuvveti (kısaltma emf olan) veya potansiyel varyasyon (kısaltma ΔE olan) olarak da adlandırabiliriz.

Elektronlar oksidasyona uğrayan elektrottan indirgenen elektrota doğru hareket ettiğinde oluşan elektrik voltajı, ddpher zaman Volt birimiyle gösterilir (sembol V).

Bir hücrede üretilen ddp voltajı, elektrotların sahip olduğu potansiyele bağlıdır. Her elektrot oksitleme veya azaltma yeteneğine sahiptir, bu nedenle oksitlenirse, bunun nedeni oksidasyon potansiyelinin diğer elektrotunkini aşmış olmasıdır ya da tam tersi.

? ddp hesaplama

İçin ddp'yi hesapla Bir pilin, elektrotların her birinin indirgenme veya yükseltgenme potansiyellerini bilmemiz gerekir:

ΔE = Ebüyük azalma - VEküçük azalma

veya

ΔE = Edaha fazla oksidasyon - VEküçük oksidasyon

Bir elektrotun indirgeme potansiyeli, oksidasyon potansiyeli ile aynı değere sahiptir, ancak zıt işaretlidir.

? ddp hesaplama örnekleri

(ESCS-DF) Hücreler ve piller, bir oksidasyon-redüksiyon reaksiyonu yoluyla elektrik akımının üretildiği cihazlardır. Standart elektrot indirgeme potansiyellerini bilmek:

eşek2+ + 2 ve Cu E° = + 0,34 V

Ag+ + ve Ag E° = + 0.80 V

Cu'nun standart potansiyel farkı (ΔE°) | eşek2+ (1 milyon) || Ag+ (1 milyon) | Ag şuna eşittir:

a) 0.12 V b) 0.46 V c) 1.12 V d) 1.14 V e) 1.26 V

Çözüm:

  • VEbüyük azalma = + 0.80V

  • VEküçük azalma = + 0.34V

ΔE = Ebüyük azalma - VEküçük azalma

AE = 0.80 - 0.34

AE = 0.46V.

(UESPI) Eletroquímica'nın günümüze önemli bir katkısı, elektronik cihazlarda kullanılan portatif pillerdir. Bu piller, akımın - devre boyunca elektron akışının - olduğu elektrokimyasal hücrelerdir. kendiliğinden bir kimyasal reaksiyon tarafından üretilen veya olmayan bir reaksiyonun işlenmesini zorlamak için doğal. Bu anlamda, bir galvanik hücre, kimyasal enerjiyi elektrik enerjisine dönüştürmek için oksidoredüksiyon reaksiyonlarını kullanır. Reaksiyonun gerçekleştiği bir galvanik hücre tarafından üretilen voltajı belirleyin

Ag+(İşte) + Kr2+(İşte) → Ag(ler) + Kr3+(İşte),

ve burada iyonik konsantrasyonlar 1 mol'e eşittir. L–1. 25 °C'de standart oksidasyon potansiyeli verileri:

cr2+(İşte) → ve + Kr3+(İşte) AE = -0.41V

Ag(ler) → ve + Ag+(İşte) ΔE = - 0.80V

a) –0.39 V b) +0.39 V c) –1.21 V d) +1.21 V e) +1.61 V

Çözüm:

  • VEdaha fazla oksidasyon = + 0.80V

  • VEküçük oksidasyon = -0.80V

ΔE = Edaha fazla oksidasyon - VEküçük oksidasyon

ΔE = -0,41 - (-0,80)

ΔE = -0.41 + 0.80

AE = 0.39V.


Benden Diogo Lopes Dias

Kaynak: Brezilya Okulu - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-ddp-de-uma-pilha.htm

Dünyanın mikro ülkeleri. Dünyanın mikro ülkelerinin yönleri

Mikro ülkeler, toprakları 1000 km²'yi aşmayan ülkelerdir. Topraklarının küçük olmasına rağmen, bu...

read more

Otomobil Yarışı ve Matematik

Yarış arabaları, yüksek hız, yükseklik ve yükseklik gibi bazı özelliklerinden dolayı binek arabal...

read more

Güney Afrika'da Edebiyat

Güney Afrika'da konuşulan dillerin çeşitliliği nedeniyle literatür oldukça çeşitli hale geldi.Joh...

read more