Metinde belirtildiği gibi “Kimyasal çözelti nedir?”, çözeltiler çoğu zaman içinde bulunduğu homojen karışımlardır. çözünen (çözünür madde) daha küçük miktarlardadır ve çözücü (çözünen çözen madde) miktarı daha fazladır.
Günlük yaşamda, çözeltide bulunan çözünen ve çözücü miktarına bağlı olarak, genellikle doygunluğunu gösteren zayıf veya güçlü olduğunu söyleriz. Örneğin, tozu suda eriterek bir meyve suyu hazırladığımızda, biraz toz ekleyip içersek, meyve suyunun zayıf (seyreltilmiş) olduğunu söyleyebiliriz. Ancak çok fazla miktarda tozu suda çözmeyi başarırsak, meyve suyunun güçlü (konsantre) olduğunu söyleyeceğiz.
Bununla birlikte, çözeltide bulunan çözünen ve çözücü miktarının kesin olması gereken belirli durumlar vardır. Laboratuvarlarda ve endüstrilerde kullanılan intravenöz enjeksiyonlar (salin gibi) ve solüsyonlarda olduğu gibi kimyasal.
Bunu birbirine bağlayan büyüklük konsantrasyondur. Buna göre aşağıdaki tanımı verebiliriz:
“Kimyasal çözeltilerin konsantrasyonu, standart miktarda çözeltide veya standart miktarda çözücüde bulunan çözünen miktarını ifade eder.
Çözeltilerin konsantrasyonları, ilgili niceliklere bağlı olarak farklı birimler veya sayısal ilişkiler kullanılarak ölçülebilir. Kullanılan ana konsantrasyonlar aşağıda gösterilmiştir. Matematiksel formüllerine bakarken, çözünen (indeks 1), çözücü (indeks 2) ve çözüm (endeks yok) söz konusu olduğunda farklılaşmak için endekslerin kullanıldığını unutmayın:
* ortak konsantrasyon veya kütle konsantrasyonu(Ç):Belirli bir çözelti hacminde bulunan çözünen kütlesi miktarını listeler. SI biriminiz litre başına gramdır (g/L):
C = m1
V
* konsantrasyon mol/L cinsinden madde miktarı veya konsantrasyon olarak (M):Molar konsantrasyon ve molarite olarak da bilinir. Belirli bir çözelti hacminde bulunan çözünen madde miktarını (mol) listeler. SI birimi mol/litredir (mol/L):
M = Hayır1veya M =__m1__
VM1. V
* Yoğunluk (d):Çözelti kütlesi miktarını (çözücü kütlesi + çözünen kütlesi) ve bu çözeltinin hacmini listeler. SI birimi litre başına gramdır (g/mL):
d = m veya d = m1 + m2
VV
* Tbaşlık veya kütle yüzdesi(τ):Çözünen maddenin kütlesini ve çözeltinin kütlesini listeler. Bir birimi yoktur veya yüzde olarak konuşulur:
τ = m1veya τ = ___m1___
ben1 + m2
Yüzdeyi kütle olarak belirtmek istediğimizde, elde edilen sonucu %100 ile çarpmanız yeterlidir.
Bir örnek, NaCl ile damıtılmış su çözeltisi olan aşağıda gösterilen tuzlu sudur. Bu yüzden etiketlerinde yüzdeyi gördüğümüzde kütlece %0.9'a eşittir, bu, 100 g çözeltinin 0.9 gram NaCl içerdiği anlamına gelir. Böylece, unvanınızın 0.009'a eşit olduğu sonucuna varabiliriz.
Ayrıca tciltte başlık çözünenin hacmi ile çözeltinin hacmini ilişkilendirir:
τv=V1
V
* Milyonda parça (ppm): Milyonda (1.000.000 veya 10) çözünenin kaç parçasının (kütle veya hacimce) olduğunu gösterir.6) çözeltinin parçaları (ayrıca kütle veya hacim olarak).
1 sayfa/dk = __1 kısım çözünen__
106 çözüm parçaları
* molalite (K):bir çözünen madde (mol) içindeki madde miktarını kütlece çözücünün kilogramı olarak listeler:
W = Hayır1
m2
Jennifer Foğaça tarafından
Kimya mezunu
Kaynak: Brezilya Okulu - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-concentracao-solucoes-quimicas.htm
