Resmi Yükün Hesaplanması. Resmi Yük ve Oktet Kuralı

Oktet kuralının istisnaları olduğuna göre, bir molekül oluştururken atomlar arasındaki doğru düzeni nasıl bilebiliriz?

Bu, her yapının resmi yükünü hesaplayarak yapılabilir. Sıfıra en yakın biçimsel yük, gerçek varoluş olasılığı en yüksek olan yük olacaktır. "Sıfıra en yakın" olduğuna dikkat edin, bu nedenle sıfır olması gerekmez.

Resmi ücret formülü (C_fo) é:

V = serbest atomun değerlik elektronlarının sayısı;

L = yapıdaki atomun izole edilmiş (bağ yapmayan) çiftlerinde bulunan elektron sayısı;

S = yapıdaki atom tarafından paylaşılan elektron sayısı.

Bunun nasıl olduğunu anlamak için, SO molekülü için Lewis elektronik yapısının ne olduğunu bilmek istediğimizi hayal edin.₂. Atomlar arasında iki olası düzenlememiz var:

Yapılara katılan tüm atomların formal yükü hesaplanır. Bak:

1. Olasılık:

Kükürt(ler): Oksijen (O) Oksijen (O) 
Ç_f(S) = 6 – (2 + ½ 8) Ç_f(S) = 6 – (4 + ½ 4) Ç_f(S) = 6 – (4 + ½ 4)
Ç_f(S) =0 Ç_f(S) =0 Ç_f(S) =0

2. Olasılık:

Kükürt(ler):  Oksijen (O) Oksijen (O) 
Ç_f(S) = 6 – (2 + ½ 6) Ç_f(S) = 6 – (6 + ½ 2) Ç_f(S) = 6 – (4 + ½ 4)
Ç_f(S) = +1Ç_f(S) = -1 Ç_f(S) =0

Elde edilen sonuçlara dayanarak, 1. yapının gerçek var olma olasılığı en yüksek olan yapı olduğunu söyleyebiliriz. Yani, oktet kuralına uymadığını biliyoruz, ancak kükürt değerlik kabuğunu genişletti ve 10 elektronla sabit kaldı.

Bu kural, doğru iyon düzenini bulmak için de geçerlidir.

Jennifer Foğaça tarafından
Kimya mezunu

Kaynak: Brezilya Okulu - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/calculo-carga-formal.htm