Sulu bir NaCN (sodyum siyanür) çözeltisi hazırlarken pH'ının 7'den büyük olduğunu ve bu nedenle güçlü bir baz oluşturduğunu görürüz. Bu tuzun hidroliz analizini takip edin:
Nötr bir ortama (su) NaCN bazı eklendiğinde çözelti bazik hale gelir (pH > 7).
Sürecin klasik denklemi:
Reaksiyonun ürünleri şunlardır:
NaOH (sodyum hidroksit): güçlü baz
HCN (hidrosiyanik asit): zayıf asit
Aşağıdaki iki kural, tuz hidroliz işleminin denklemini elde etmek için yararlıdır:
1. Tuzu ayırın (katyonu anyondan ayırın)
2. Güçlü bazı ayırın (COH → C+ +OH-)
• Çözünebilir bir tuz olan NaCN ayrışır:
NaCN → Na+ + CN-
• Güçlü bir baz olduğu için NaOH ayrışır:
NaOH → Na+ + OH-
Bu nedenle, reaksiyonu temsil etmenin en doğru yolu şudur:
CN- (sulu) + H2O(l) ↔ OH- (sulu) +HCN(sulu)
Hidrolizin (molekülün su yoluyla parçalanması) CN-anyonu, yani zayıf asitten gelen iyon olduğuna dikkat edin.
Anyon hidrolizinin genel denklemi: bu- + HOH → HA + OH-
Sonuç: zayıf asit tuzu ve güçlü baz, çözeltiye bazik karakter verir (pH > 7). OH- iyonunun varlığı, temel ortamı haklı çıkarır.
Líria Alves tarafından
Kimya mezunu
Brezilya Okul Takımı
Daha fazla gör!
Güçlü asit ve zayıf bazın tuz hidrolizi
tuzlu su hidrolizi
fizikokimyasal - Kimya - Brezilya Okulu
Kaynak: Brezilya Okulu - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hidrolise-salina-acido-fraco-base-forte.htm