Sulu tuz çözeltisi

Tuzların sulu çözeltileri, elde edildikleri forma bağlı olarak bazik veya asidik karaktere sahip olabilir. Tuzlu hidrolizle, asitliğin ve bazlığın bir reaksiyonun son ürününü nasıl etkilediğini görün:
Güçlü asit ve zayıf bazın tuz hidrolizi

Bir tuz ve su arasındaki reaksiyon, ürün olarak güçlü bir asit ve zayıf bir baz üretebilir, örneğe bakın:
Amonyum Nitrat'ın (NH) sulu tuzlu çözeltisi₄ŞEHİR₃) pH değeri 7'den düşükse, elde etme sürecini takip edin:
NH₄ŞEHİR₃ (sulu) + H₂O (l) ↔ NH₄OH (sulu) +HNO₃ (İşte) 
Kuvvetli asit zayıf baz
Tuz hidrolizi (NH₄ŞEHİR₃) nitrik asit (HNO) varlığından dolayı asidik bir çözeltiye yol açar.₃).
Zayıf asit ve zayıf bazın tuzlu hidrolizi

NH₄CN (sulu) + HOH (l) ↔ NH₄OH(sulu) + HCN(sulu) 
Zayıf baz zayıf asit
Yukarıdaki denklem, amonyum siyanür tuzunun (NH₄CN). Reaksiyon sırasında zayıf bir baz ve asit oluşur. Hem baz hem de asit iyonlaşamaz, yani iyonlaşmazlar, bu nedenle sınıflandırmanın nedeni budur.
Güçlü asit ve güçlü bazın tuz hidrolizi

NaCl (sulu) + HOH (l) ↔ NaOH (sulu) +HCl (sulu) 

güçlü güçlü asit baz
NaCl tuzunun (sodyum klorür) sulu çözeltisi nötr bir karaktere sahiptir (pH = 7). Yukarıda gösterilen tersinir reaksiyon sırasında, her ikisi de güçlü olarak sınıflandırılan sodyum hidroksit (NaOH) ve hidroklorik asit (HCl) oluşumuna sahibiz.

Líria Alves tarafından
Kimya mezunu
Brezilya Okul Takımı

Daha fazla gör!
tuzlu su hidrolizi – zayıf asit ve güçlü bazın nasıl elde edileceğini görün.

Çözümler - fizikokimyasal - Kimya - Brezilya Okulu

Kaynak: Brezilya Okulu - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/solucao-aquosa-sais.htm