Sen güçlü asitler çok iyonlaşan asitlerdir. Asitgöre, her maddedir Arrhenius, acı çekerken iyonlaşma, çok üretir iyonlar. Üretilen katyon daima hidronyumdur [H+ veya H3Ö+].
Eğer tanımlamak için bir asit güçlü, aşağıdaki parametrelerden birine ihtiyacımız var:
iyonlaşma derecesi (α) %50'ye eşit veya daha büyük
Geleneksel olarak, bir asit, iyonlaşma derecesi %50'ye eşit veya daha büyük olduğunda güçlü olarak kabul edilir. Bu, güçlü olduğu düşünülen bir asidin suya eklenen her 100 molekülü için en az 50 tanesinin iyonize olması gerektiği anlamına gelir.
İyonlaşma derecesini hesaplamak için iyonize parçacıkların miktarını çözünmüş parçacıkların sayısına bölmeniz yeterlidir:
Misal - Suya 80 asit parçacığı eklendiğinde 60 tanesi iyonize olur. Bu asidin iyonlaşma derecesi nedir?
Değerleri ifadeye ekleyelim:
Bu yüzde değerini bulmak için sonucu 100 ile çarpmanız yeterlidir. Dolayısıyla bu asidin iyonlaşma derecesi %75'tir, yani kuvvetli asittir.
Oksijenler arasında çıkarma ve iyonlaşabilir hidrojenler oksiasitler durumunda (oksijenli asitler)
Asit molekülünde bulunan oksijen sayısı ile iyonlaşabilir hidrojen sayısı arasındaki çıkarmanın sonucu 2'ye eşit veya daha büyük olduğunda, asit kuvvetli olarak sınıflandırılacaktır.
Misal: H4P2Ö7
x = oksijen sayısı - iyonlaşabilir hidrojen sayısı
X = 7 - 4
x = 3
x 2'den büyük olduğundan, bu bir güçlü asit.
Hidrasitler (oksijensiz asitler)
Güçlü asitler olarak kabul edilen tek hidroksitler, hidroklorik asit (HCl), hidrobromik asit (HBr) ve hidriodik asittir (Hl).
Güçlü bir asidin etkisi pH bir çözüm
Güçlü bir asit olarak çok fazla H iyonu üretir+ ortada, çözeltideki bu katyonların konsantrasyonu yüksektir, bu da sonuç olarak düşük bir pH'a yol açar.
Benden Diogo Lopes Dias
Kaynak: Brezilya Okulu - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-acido-forte.htm