"Aşınma" günlük hayatta sıklıkla kullanılan kimyasal bir terimdir. Çevrenin etkisiyle bir malzemenin tamamen, kısmen, yüzeysel veya yapısal olarak yok edilmesi süreci.
Genel olarak bu konu denilince aklımıza ilk gelen metallerin özellikle demirin pas oluşturan paslanmalarıdır. Bununla birlikte, polimerler ve betonarme yapılar gibi diğer malzemeler paslanabilir.
Gerçekten de, korozyon toplumumuzda çok yaygındır ve her tür korozyon, bir malzemenin ömrünün azalmasıyla ilgili olduğundan, büyük ekonomik kayıpları temsil eder.
Ortamın malzeme üzerinde etki ederek onu bozabilmesinin üç yolu vardır; bu nedenle, korozyon şu şekilde sınıflandırılır: elektrokimya, kimya ve elektroliz. Her birinin nasıl oluştuğunu görün:
- Elektrokimyasal korozyon:
Bu, metallerde, genellikle su varlığında meydana geldiğinden, en yaygın korozyon türüdür. İki ana yol alabilir:
(1) metal bir elektrolit ile temas halinde (aynı anda anodik ve katodik alanları içeren iletken veya iyonik iletken çözüm), bir Korozyon yığını.
Örnek: Bir
pas oluşumu elektrokimyasal korozyon örneğidir. Demir nemli havaya maruz kaldığında kolayca oksitlenir (oksijen (O2) ve su (H2Ö)). Bu oksidasyon Fe katyonu ile sonuçlanır.2+, hücrenin negatif kutbunu (elektronları kaybeder) oluşturur:anot: Fe(ler) → Fe2+ + 2e-
Meydana gelebilecek çeşitli indirgeme süreçleri arasında en önemlisi sudur:
katot: 2H2O + 2e– → H2 + 2OH–
Fe katyonları iken2+ negatif kutba (katot) göç eder, OH anyonları- pozitif kutba (Anot) göç eder ve demirli hidroksit (Fe(OH)) oluşur.2).
inanç2+ + 2OH– → Fe(OH)2
Oksijen varlığında, bu bileşik demir III hidroksite oksitlenir (Fe (OH)3), daha sonra su kaybeder ve demir(III) oksit monohidrata (Fe) dönüşür.2Ö3 . H2O), kırmızımsı-kahverengi bir renge sahip olan, yani bildiğimiz pas olan bir bileşiktir:
2Fe(OH)2 + H2O + 1/2O2 → 2 Fe(OH)3
2Fe(OH)3 → inanç2Ö3 . H2Ö + 2H2Ö
(2) İki metal bir elektrolit ile birbirine bağlandığında, bir galvanik hücre oluştururlar.
Örneğin, her ikisi de havalandırılmış nötr elektrolite batırılmış ve temas ettirilmiş bir bakır ve bir demir plaka yerleştirirsek, bir elektrik devresi oluşturursak, her plaka bir elektrot haline gelecektir. Demir, anot olacak, oksitleyici ve katoda (bakır plaka) göç eden elektronları kaybedecek ve bu da indirgenecektir. Anot, kabın dibinde pas oluşturarak aşınacaktır.
- Kimyasal Korozyon:
Kimyasal bir ajanın, metal olabilecek veya olmayabilecek belirli bir malzemeye doğrudan saldırısıdır. Elektrokimyasal korozyonda olduğu gibi su varlığına ihtiyaç duymaz ve elektron transferi olmaz.
Örnekler:
* Çözücüler veya oksitleyici maddeler polimer makromoleküllerini (plastikler ve kauçuklar) parçalayarak onları bozabilir;
* Sülfürik asit metalik çinkoyu aşındırır;
* Binalardaki betonarme, kirletici maddeler tarafından zamanla korozyona uğrayabilir. Yapısında, aşağıdaki reaksiyonda gösterildiği gibi asitler tarafından ayrıştırılan silikatlar, kalsiyum alüminatlar ve demir oksit vardır:
3CaO.2SiO2.3H2O + 6HCl → 3CaCl2 + 2SiO2 + 6H2Ö
- Elektrolitik korozyon:
Bu bir bir elektrik akımının harici olarak uygulanmasıyla meydana gelen elektrokimyasal süreç. Bu süreç kendiliğinden değil, yukarıda belirtilen diğer korozyon türlerinin aksine. Yalıtım veya topraklama olmadığında veya yetersiz olduklarında oluşurlar. kaçak akımlar, yere kaçtıklarında tesisatlarda küçük delikler oluşur.
Örnekler: Bu, su ve petrol borularında, telefon hatlarında ve benzin istasyonlarında olur.
Jennifer Foğaça tarafından
Kimya mezunu
Kaynak: Brezilya Okulu - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/tipos-corrosao.htm