Metaller arasında basit değişim reaksiyonları

Basit değişim reaksiyonları arasında metaller onlar kimyasal olaylar bu sadece bir basit maddemetal olması gereken bir metal ile aynı kaba konur. bileşik madde.

Geleneksel olarak, metaller arasında basit değişim reaksiyonu aynı zamanda yer değiştirme reaksiyonu olarak da adlandırılır. Bunun nedeni, basit maddenin metalinin (A), aşağıdaki genel denklemde gösterildiği gibi, bileşik maddenin (YC) katyonu (Y) ile pozisyon değiştirmesidir:

A + YC → AC + Y

Ancak metaller arasında basit değişim reaksiyonu sadece basit metalik madde daha fazla ise oluşur elektropozitifyani bileşikte bulunan katyondan daha reaktiftir.

Yardımcı olmak için, metaller arasındaki basit değişim reaksiyonlarına katılan ana kimyasal elementlerin azalan elektropozitiflik sırasını içeren bir şema aşağıdadır:

Elektropozitifliğin azalan düzeninde asil metalleri vurgularız.
Elektropozitifliğin azalan düzeninde asil metalleri vurgularız.

Bu sırayla, lityum elementi en yüksek elektropozitifliğe sahipken, altın elementi en düşük elektropozitifliğe sahiptir. Hidrojenin altında bulunan tüm elementlere denir. asil metaller.

Not: Soy metaller çok düşük elektropozitifliğe sahip olanlardır, yani bu metallerin kimyasal reaksiyon kapasitesi çok sınırlıdır. Genel olarak konuşursak, bir soy metal ancak başka bir soy metalin yerini alabilir.

1. Örnek: Metalik bakır ve hidroklorik asit arasındaki reaksiyon.

eşek(ler) + HCl → Oluşmaz

bu basit değişim reaksiyonu alüminyum, kompozit maddede bulunan sodyum katyonundan daha az elektropozitif olan metalik bir element olduğu için oluşmaz ve bu nedenle, onu değiştiremez.

2. Örnek: Metalik alüminyum ve sodyum bromür (NaBr) arasındaki reaksiyon.

Al(ler) + NaBr → Oluşmaz

bu basit değişim reaksiyonu alüminyum sodyum katyonundan daha az elektropozitif olan metalik bir element olduğu için de oluşmaz (Na+), bileşikte bulunur, bu da onu yerinden çıkaramaz.

3. Örnek: Potasyum ve bakır sülfat arasındaki reaksiyon II.

K + CuSO4

bu basit değişim reaksiyonu potasyumun bakırdan daha elektropozitif bir metalik element olması nedeniyle oluşur. Böylece potasyum bakırın yerini alarak aşağıdaki değişiklikleri meydana getirir:

  • Bakırın basit Cu maddesine dönüşümü;
  • Potasyum sülfat adı verilen tuzun oluşumu (K2SADECE4), potasyumun (IA ailesine ait olduğu için +1 yükü olan) sülfat anyonu (SO) ile birleşmesinden kaynaklanır.4-2).

Aşağıdaki, bu süreci temsil eden dengeli denklemdir:

2K(ler) + CuSO4 → Bakır(ler) + K2SADECE4

4. Örnek: Metalik magnezyum ve demir klorür arasındaki reaksiyon III.

Mg + FeCl3

bu basit değişim reaksiyonu magnezyumun demirden daha elektropozitif bir metalik element olması nedeniyle oluşur. Böylece, magnezyum demirin yerini alır ve aşağıdaki değişiklikleri üretir:

  • Demirin basit Fe maddesine dönüşümü;
  • Magnezyum klorür (MgCl) adı verilen tuzun oluşumu2), magnezyumun (IIA ailesine ait olduğu için +2 yükü olan) klorür anyonu (Cl) ile birleşmesinden kaynaklanır.-1).

Aşağıdaki dengeli denklem bu süreci temsil eder:

3 mg(ler) + 2 FeCl3 → 2 Fe(ler) + 3 MgCl2

5. Örnek: Alüminyum ve sülfürik asit arasındaki reaksiyon.

bu basit değişim reaksiyonu Bunun nedeni, alüminyumun hidrojenden daha elektropozitif bir metalik element olmasıdır. Böylece, alüminyum hidrojenin yerini alır ve aşağıdaki değişiklikleri üretir:

  • Hidrojenin basit madde hidrojen gazına dönüşümü (H2);
  • Alüminyum sülfat adı verilen tuzun oluşumu [Al2(SADECE4)3], alüminyumun (IIIA ailesinden olduğu gibi +3 yükü vardır) sülfat anyonu (SO) ile birleşmesinden kaynaklanır.4-2 ).

Aşağıdaki, bu süreci temsil eden dengeli denklemdir:

2 Al(ler) + 3 Saat2SADECE4 → 3 Saat2(g) + Al2(SADECE4)3


Benden Diogo Lopes Dias

Kaynak: Brezilya Okulu - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-simples-troca-entre-metais.htm

Her İki Kural Üzerine Alıştırmalar

A Kuralı veyatahmin etmek için kullanılır olasılık münhasıran meydana gelen iki veya daha fazla r...

read more

Mitozla ilgili egzersizlerin listesi

A mitoz dır-dir hücre bölünmesiDenklemsel bölme denir, burada bir diploid hücre ana hücre adı ver...

read more

İyi Yazmak için 10 "Öldürücü" İpucu

Yazmak ya da yazmamak: işte bütün mesele bu! Bu açmazla karşı karşıya kalan Escola Educação'nun s...

read more