bu sabiti buvogador 1'de bulunan varlıkların veya temel parçacıkların (atomlar, moleküller, iyonlar, elektronlar, protonlar) miktarı veya sayısıdır. mol herhangi bir maddenin (uzayda yer kaplayan ve kütlesi olan).
italyan kimyager Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro (1776-1856), çalışmalarından yola çıkarak, bir eleman veya kütlesi gram olarak sayısal olarak kendisine eşit olan madde atom kütlesi, her zaman aynı sayıda varlık veya parçacığa sahip olacaktır.
Böylece, azot elementinin her 1 molü için, y sayıda atomla ilişkili olan, gram x cinsinden bir kütleye sahip olurduk. Şimdi, 1 mol nitrojen gazımız olsaydı (N2), bir dizi y moleküle bağlı olarak gram z cinsinden bir kütleye sahip olurduk.
1 mol element N = y atomu;
1 mol N atomu = y proton;
1 mol atom N = y elektron;
1 mol atom N = y nötron;
1 mol N2 = y molekülü.
Teknolojik gelişmeye sahip bilim adamları Avogadro'nun önerdiği anlayışı bir teknikle kolaylaştırmak X-ışını kırınımı olarak adlandırılan, bir köstebek içinde mevcut olan parçacıkların veya varlıkların miktarını belirleyebildi ve değeri 6,22.1023.
Bu nedenle, parçacıkların miktarını belirleyen Avogadro değildi. bu Avogadro sabiti onun adıyla anılırdı. Bununla birlikte, en alakalı şey, mol terimi her göründüğünde, 6.22.10 değerinin olmasıdır.23 gibi kullanılmalıdır:
1 mol element N = 6.22.1023 atomlar;
1 mol N atomu = 6.22.1023 protonlar;
1 mol N atomu = 6.22.1023 elektronlar;
1 mol N atomu = 6.22.1023 nötronlar;
1 mol N2 = 6,22.1023 moleküller.
Varlıklar veya parçacıklarla ilgili olarak kullanılmaya ek olarak, Avogadro sabiti Bir numunenin kütlesini ve hacmini belirlemek için. Aşağıda Avogadro sabitinin kullanımına ilişkin bazı örnekler verilmiştir.
1º Misal - (Ufac) 180 gr su içeren bir kapta kaç molekül su vardır? Verilen: (H=1), (O=16)
a) 3.0x1023
b) 6.0 x 1024
c) 6.0 x 1023
d) 3.0x1024
e) 3.0x1025
Alıştırma, maddenin kütlesini verir ve içinde bulunan moleküllerin sayısını sorar. Bunu yapmak için, 1 mol suyun 18 gram olduğunu ve bu kütlede 6.02.10 olduğunu varsayarak basit bir üç kuralı oluşturun.23 atomlar:
Çay yok molar kütle su 18 grama eşittir, çünkü iki mol hidrojen atomu (her birinin kütlesi 1 g) ve 1 mol oksijen atomu (kütlesi = 16 g) vardır.
18 g H26.02.1023 H molekülleri2Ö
180 g H2H öküz molekülleri2Ö
18.x = 180. 6,02.1023
18x = 1083.6.1023
x = 1083,6.1023
18
x = 60.2.1023 H molekülleri2Ö
veya
x = 6.02.1024 H molekülleri2Ö
2º Misal - (Unirio-RJ) Adrenalin hormonunun normal konsantrasyonu (C9H13ŞEHİR3) kan plazmasında 6.0'dır. 10-8 g/L. 1 litre plazmada kaç adrenalin molekülü bulunur?
a) 3.6. 1016
b) 2.0. 1014
c) 3.6. 1017
d) 2.0. 1014
e) 2.5. 1018
Egzersiz, adrenalin hormonunun konsantrasyonunu sağlar ve bir litre plazmada bulunan moleküllerin sayısını sorar. Bunu yapmak için, 1 mol adrenalinin 183 gram olduğunu ve bu kütlede 6.02.10 olduğunu varsayarak basit bir üç kuralı oluşturun.23 moleküller:
Çay yok molar kütle 9 mol karbon atomuna (her birinin kütlesi 12 gr), 13 mol karbon atomuna sahip olduğu için adrenalinin miktarı 183 grama eşittir. hidrojen (her biri 1 g kütleli), 1 mol nitrojen atomu (her biri 14 g kütleli) ve 3 mol oksijen atomu (her biri 1 g kütleli) kütle 16 gr).
183 g C9H13ŞEHİR3 6,02.1023 C molekülleri9H13ŞEHİR3
6,0. 10-8 g C9H13ŞEHİR3x C molekülleri9H13ŞEHİR3
183.x = 6.0. 10-8. 6,02.1023
18x = 36.12.10-8.1023
x = 36,12.1023
183
x = 0.1973.1015 C molekülleri9H13ŞEHİR3
veya
x = 1.973.1014 C molekülleri9H13ŞEHİR3
3º Misal - (UFGD-MS) 1.15 g sodyum numunesinde mevcut atomların sayısı şuna eşit olacaktır: Veri: Na = 23
a) 6.0. 1023
b) 3.0. 1023
c) 6.0. 1022
d) 3.0. 1022
e) 1.0. 1023
Alıştırma, sodyum elementinin kütlesini verir ve o kütlede bulunan atomların sayısını sorar. Bunu yapmak için, 1 molün 23 gram olduğunu ve bu kütlede 6.02.10 olduğunu varsayarak basit bir üç kuralı oluşturun.23 atomlar:
23 g Na 6.02.1023 Na atomları
1.15 g Nax Na atomu
23.x = 1.15. 6,02.1023
23x = 6,923,1023
x = 6,923.1023
23
x = 0.301.1023 Na atomları
veya
x = 3.01.1022 Na atomları
4º Misal - (Mauá-SP) Hidrojen (1) ve oksijenin (8) atom numaralarını dikkate alarak, 18 g sudaki elektron sayısını belirleyin.
Ö atomik numara bir atomun elektrosferlerinde sahip olduğu elektron sayısını gösterir. Bu nedenle, hidrojen ve oksijen, su molekülünde birlikte 10 elektrona sahiptir (2 elektron, 2 hidrojene ve 8 oksijene atıfta bulunur).
Elektronlar atomun parçacıkları olduğundan ve Avogadro sabiti bu sayıyı hesaplamak için kullanılabilir. 18 g sudaki elektronlar, 1 mol suyun 18 g (hidrojenler için 2 g ve oksijen için 16 g) olduğunu varsayıyoruz ve 6,02.1023 moleküller. Böylece:
1 mol H2O18 g6.02.1023 moleküller x elektronlar
1 molekül10 elektron
x.1 = 6.02.1023.10
x = 6.02.1024 elektronlar
*Görüntü kredisi: kale 76 / Shutterstock
Benden Diogo Lopes Dias
Kaynak: Brezilya Okulu - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-constante-avogadro.htm