a) Bir molekülün geometrisini yalnızca bağlanan elektron çiftleri belirleyebilir.
b) Bir molekülün merkez atomunun etrafındaki elektron çiftleri elektronik bulutlar gibi davranır ve birbirlerini iterler.
c) Moleküler geometri, bir molekülün merkez atomunun bağlanmayan elektronlar tarafından çekilmesinin sonucudur.
d) Bir moleküldeki merkez atomların sayısı arttıkça yapı farklı geometriler alabilir.
Değerlik kabuğu elektron çifti itme teorisi, bir molekülün geometrisini tahmin etmek için kullanılan bir modeldir.
Bir molekülün merkez atomu, bağlara katılan veya katılmayan elektron çiftlerine sahiptir. Bu değerlik elektronları elektronik bulutlar gibi davranır ve birbirlerini iterek mümkün olan en büyük mesafeyi oluşturacak şekilde yönlendirilirler.
Atom numarası 1 olan X elementi, atom numarası 9 olan Y elementi ile kimyasal bağ oluşturur. Oluşan bileşiğin moleküler geometrisi nedir?
Yalnızca iki atomdan oluşan tüm diatomik moleküller doğrusal bir geometriye sahiptir.
Atom numarası 1 olan element hidrojendir (H) ve atom numarası 9 olan element florindir (F), bunlar kovalent bir bağla bağlanır ve hidroflorik asit (HF) oluşturur.
Oksijen Dünya gezegeninde en bol bulunan elementtir. Canlıların hayatta kalması için gerekli olan iki molekülün bileşimindedir: oksijen gazı (O2) ve su (H2Ö).
yanlış. Yalnızca oksijen kimyasal elementine sahip olmasına rağmen oksijen gazı, elementin 2 atomundan oluştuğu için iki atomlu bir moleküldür. Su molekülü iki hidrojen atomu ve bir oksijen atomundan oluşur ve bu nedenle triatomiktir.
b) YANLIŞ. Oksijen gazı 2 atomdan oluştuğu için doğrusal bir moleküldür. Su molekülü köşelidir, çünkü merkezi atom olan oksijen, iki kovalent bağ oluşturmanın yanı sıra iki uygun elektron çiftine de sahiptir.
DOĞRU. Oksijen atomu su molekülünün merkez atomudur. Oksijen gazının kovalent bağla birbirine bağlanmış iki atomu vardır.
YANLIŞ. Oksijen gazı molekülünün bağ açısı doğrusal olduğundan 180°’dir. Su molekülünün açısı 104,5°'dir.
I. sütundaki molekülü II. sütundaki ilgili geometriyle doğru şekilde ilişkilendirin.
HCN: doğrusal geometri
Merkez atomu diğer iki atoma bağlı olan ve bir çift mevcut eşleştirilmiş elektron içermeyen üç atomlu moleküller doğrusal geometriye sahiptir.
NOCI: açısal geometri
Merkez atomu diğer iki atoma bağlı olan ve bir çift mevcut eşleştirilmiş elektron içeren üç atomlu moleküller açısal geometri sergiler.
SADECE3: düzlemsel üçgen geometri
Merkez atomu diğer üç atoma bağlı olan ve bir çift mevcut eşleştirilmiş elektron içermeyen dört atomlu moleküller düzlemsel trigonal geometriye sahiptir.
Kuzeydoğu3: piramidal geometri
Merkez atomu diğer üç atoma bağlı olan ve bir çift mevcut eşleştirilmiş elektron içeren dört atomlu moleküller piramidal geometriye sahiptir.
CH4: tetrahedral geometri
Merkez atomu diğer dört atoma bağlı olan ve bir çift mevcut eşleştirilmiş elektron içermeyen beş atomlu moleküller, tetrahedral bir geometriye sahiptir.
PCl5: bipiramidal geometri
Merkez atomu diğer beş atoma bağlı olan altı atomlu moleküller, merkez atomdan bağımsız, iki piramidal bir geometriye sahiptir.
SF6: oktahedral geometri
Merkezi atomu diğer altı atoma bağlı olan yedi atomlu moleküller, merkez atomdan bağımsız olarak oktahedral geometriye sahiptir.
Bir moleküldeki atom sayısı arttıkça olası moleküler geometrilerin sayısı da artar. Üç atomlu moleküller söz konusu olduğunda doğrusal veya açısal geometriye sahip olabilirler.
Aşağıdakiler, molekülün açısal geometrisini veren merkezi atom üzerinde mevcut elektron çiftlerine sahip moleküllerin örnekleridir; HARİÇ:
Karbondioksit molekülü (CO2) doğrusal bir geometri sunar, çünkü merkezi atom olan karbonda bir çift eşleştirilmiş elektron yoktur. Bağlantılar arasındaki açı 180°'dir.
Ç=C=O
Metan gazı (CH4) küresel ısınmaya katkıda bulunan gazlardan biridir. Örneğin organik maddenin ayrışmasında ve bazı otçulların sindirim sürecinde üretilen en basit hidrokarbondur.
CH molekülünün geometrisi4 dörtyüzlüdür. Metan gazı 5 atomdan oluşan ve merkez atomu olan karbonun 4 ligand içeren bir bileşiktir. Eksenleri arasında en büyük mesafeye izin veren açı 109°28'dir.
Allotropi, bir kimyasal elementin farklı basit maddeler oluşturma yeteneğidir. Örneğin oksijenin iki allotropu vardır: oksijen gazı (O2Aerobik canlılar için vazgeçilmez olan ozon (O3), gezegeni Güneş'ten gelen ultraviyole ışınlara karşı korur.
İki atomun (diatomik) oluşturduğu moleküller doğrusal geometriye sahiptir. Triatomik moleküller doğrusal veya açısal olabilir.
Ozon durumunda (O3), geometri açısaldır çünkü merkezi atom uygun bir bağ yapmayan elektron çifti içerir.
(Uespi) Kimyasal türleri ilgili moleküler geometriyle ilişkilendirerek sol sütunu sağ sütunla ilişkilendirin ve yukarıdan aşağıya doğru sırayı işaretleyin:
SADECE3 düzlemsel trigonal geometri sunar çünkü kükürtün (S) merkezi atomu 3 ligand içerir.
PCl5 Fosforun (P) merkezi atomu 5 ligand içerdiğinden trigonal çift piramit geometrisi sunar.
H2Ö merkezi oksijen atomu (O) 2 ligand ve mevcut eşleştirilmiş elektron çiftleri içerdiğinden açısal geometri sunar.
Kuzeydoğu4+ merkezi nitrojen atomu (N) 4 ligand içerdiğinden tetrahedral bir geometriye sahiptir.
CO2 Doğrusal geometri sunar çünkü merkezi karbon atomu (C) 2 ligand içerir ve mevcut elektron çifti yoktur.
(UFRGS) Kükürt dioksit, havayla temas ettiğinde kükürt trioksit oluşturur ve bu da suyla temas ettiğinde sülfürik asit oluşturur.
Aşağıdaki sol sütunda bu süreçte yer alan 5 madde listelenmiştir. Sağ sütunda o maddenin moleküllerinin özellikleri.
H2SADECE4: tetrahedral geometri ve polar molekül
SADECE2: açısal geometri ve polar molekülün yanı sıra molekül H2Ö
Ö2: doğrusal geometri ve polar olmayan molekül
SADECE3: trigonal geometri ve polar olmayan molekül
Oksijen (O) gibi bir tür kimyasal element tarafından oluşturulan moleküller2) polar değildir çünkü bileşenleri arasında elektronegatiflik açısından farklılık göstermezler.
Atomlar arasında elektronegatiflik açısından bir fark olduğunda geometri, molekülün polar mı yoksa polar mı olduğunu belirler.
Örneğin kükürt trioksit (SO3), molekülün elde edilen dipol momentini sıfıra eşit kılan trigonal geometri nedeniyle polar değildir. Öte yandan kükürt dioksit (SO2) açısal geometrisi ile molekülü polar yapar çünkü dipol moment vektörü sıfır değildir.
(Ufes) OF molekülü2 polardır ve BeF molekülü2 kutupsal değildir. Bunun nedeni:
yanlış. Moleküllerde elektronegatiflik farkı olduğunda polariteyi belirleyen geometridir.
b) DOĞRU. Oksijen diflorür olarak (OF2) eşleşmemiş elektron çiftlerine sahiptir, açısal bir yapı oluşur ve ortaya çıkan dipol momenti sıfırdan farklıdır, bu da onu polar bir molekül olarak nitelendirir.
Berilyum diflorürde (BeF2), merkez atomun eşleşmemiş elektronları yoktur ve bu nedenle geometrisi doğrusaldır, dipol momenti sıfıra eşit ve molekül polar değildir.
YANLIŞ. Atomların boyutu molekülün uzaysal yapısını etkiler.
YANLIŞ. Reaktivite bağ oluşturma yeteneği ile ilgilidir.
YANLIŞ. Aslında, kaynama noktası (gaz haline geçiş) dahil olmak üzere birçok özelliği etkileyen, molekülün polaritesidir.
BATISTA, Carolina. Moleküler geometri üzerine alıştırmalar (yorumlu şablonla).Tüm mesele, [tarih yok]. Uygun: https://www.todamateria.com.br/geometria-molecular-exercicios/. Erişim adresi:
