Nötralizasyon Reaksiyonları. Toplam ve Kısmi Nötralizasyon

Nötralizasyon reaksiyonları, bir asit ve bir bazı karıştırdığımızda meydana gelir, böylece ortamın pH'ı nötralize edilir ve su ve bir tuz üretilir.

Asit, ortamdaki H katyonlarını serbest bırakır⁺ OH anyonlarına bağlanan^- baz tarafından salınır ve bununla birlikte su molekülleri oluşur. Asit anyonunun bazın katyonu ile birleşmesiyle tuz oluşur.

Genel olarak, elimizde:

HA + Boh → H₂Ö + BA
 ^{ASİT BAZLI SU TUZU}

Ortamın nasıl nötralize edildiğini anlamak için, örneğin pH'ı yaklaşık 2.0 olan nitrik asit içeren bir beher düşünün. Diyelim ki asite yavaş yavaş magnezya sütü ekliyoruz. Magnezya sütü, pH'ı yaklaşık 10.0 olan bir magnezyum hidroksit bazı çözeltisidir.

Bir çözeltinin pH'ı ne kadar yüksekse, o kadar bazik olacaktır ve bunun tersi de geçerlidir.

Zamanla, nitrik asidin pH'ı artacaktır, bu da magnezya sütü tarafından nötralize edildiği anlamına gelir. Ortamın pH'ının, suyun pH'ı olan 7.0'a eşit bir değere ulaşacağı bir nokta gelecektir. O halde ortamın nötr olduğunu söylüyoruz.

Bu bir tepkidir toplam nötralizasyon, aşağıdaki kimyasal denklem ile ifade edilebilir:

2 saatŞEHİR₃ + mg(OH)₂ → 2 saat₂Ö + mg (HAYIR₃)₂
^{ASİT BAZLI SU TUZ NÖTR}

H iyonlarının miktarı arttığında tam bir nötralizasyon reaksiyonu meydana gelir.⁺ asit tarafından salınan OH iyonlarının miktarına eşittir^- baz tarafından serbest bırakıldı.Yukarıdaki örnekte, iki H serbest bırakıldı⁺ ve iki oh^-.

Bununla birlikte, reaksiyonların kısmi nötralizasyon, yani, hangi H iyonlarının miktarı⁺ ve oh^- sırasıyla asit ve baz tarafından salınan farklıdır.

Kısmi nötralizasyon iki şekilde gerçekleşebilir:

1. Asidik karakterli bir tuz oluşumu ile:

İşte bir örnek: Her fosforik asit formülü üç H salarken⁺, her bir sodyum hidroksit baz molekülü sadece bir OH salmaktadır.^-. Bu nedenle asitteki iyonlaşabilir hidrojenlerin tamamı bazdaki hidroksiller tarafından nötralize edilmez. Sonuç, bir asit tuzu, olarak da adlandırılır hidrojen tuzu:

H₃TOZ₄ + İçindeoh → H₂Ö  + İçindeH₂TOZ₄
^{ASİT BAZLI SU SAL ASİT}

2. Temel karakterli bir tuz oluşumu ile:

Burada, baz, asidin iyonlaşabilir hidrojenleri serbest bıraktığından daha fazla hidroksil saldığından, önceki durumun tersi meydana gelir. Bu şekilde üretilen tuz bazik tuz veya hidroksituz.

Örnek: Hidroklorik asit sadece bir H katyonu salıyor⁺, magnezyum hidroksit iki OH serbest bırakırken^-_. Bu şekilde, bir hidroksil nötralize edilmeden kalacaktır:

HCl + Mg(OH)₂ → H₂Ö + mg(OH)Cl
^{BAZİK ASİT SU BAZLI TUZ}

Mide yandığımızda ve bir antasit aldığımızda midemizde oluşan reaksiyon tam olarak budur. Mide suyunun ana bileşeni hidroklorik asittir (HCl), gıda gibi bazı faktörler, sinir gerginliği ve hastalık midemizdeki HCl miktarını artırabilir ve bu hissi verir. yanıyor. Bu asidik ortamı nötralize etmek için magnezya sütü (Mg(OH) gibi mide antasitler)₂), tıbbi tavsiye altında alınabilir. Bu şekilde fazla mide asiditesi nötralize edilecektir.

Jennifer Foğaça tarafından
Kimya mezunu

Kaynak: Brezilya Okulu - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-neutralizacao.htm