bu sekizli teorisi Çalışmalarda atomik etkileşimin gerçekleştiğini gözlemleyen Newton Lewis tarafından önerildi. böylece her element bir soy gazın elektronik kararlılığını kazanıryani sekiz elektron değerlik katmanı. Ancak bazı moleküllerde oktetin genişlemesi veya daralması denilen şey olur, yani merkez atom az çok tahmin edilen bağlar kurar.
Siz de okuyun: Kovalent bağ - sınıflandırmalar ve özellikler
Oktet teorisi nasıl çalışır?
Elbette tüm sistemler bir yol aramaya eğilimlidir. mümkün olduğunca fazla istikrar elde etmek, ve bu atomdan farklı değil. Atomlar, herhangi bir maddenin “temel parçacıklarıdır” ve her birinin yapısında bir elektrosfer bulunur. Bu elektrosfer bölündü Linus Pauling enerji seviyelerinde ve alt seviyelerde. Pauling, bir atomun çekirdeği etrafındaki elektron dağılımının nasıl görüneceğini göstermek için bir diyagram geliştirdi.
Aşağıdaki resme bakın:
Her seviye ve alt seviye bir miktar tutar elektronlar. Bir benzetme yaparak her seviyenin bir raf, her alt seviyenin bir kutu olduğunu söyleyebiliriz. Her kutuya iki elektron yerleştirin. Atom, tüm elektronları eşlendiğinde, yani her birinde iki elektron bulunan tüm kutular olduğunda kararlıdır.
Misal:
Doğal halde sekiz elektronu olan oksijenin (O) elektronik dağılımını yapalım.
Değerlik katmanında (p alt düzeyindeki L katmanı) sahip olduğumuza dikkat edin. iki eşleşmemiş elektron. Diğer elementlerle kimyasal bağlar kuran bu elektronlardır. elektronik çiftler oluşturmak isteyen.
Octet teorisi, elektronların toplamının matematiğine dayanmaktadır. Son elektron kabuğunun tüm alt seviyelerinin her birinin iki elektronu varsa, değerlik kabuğunun toplam sekiz elektronu olacaktır ve sonuç olarak atom kararlı olacaktır.
Siz de okuyun: Kuantum sayıları - elektronun enerji miktarıyla ilişkili sayılar
soy gazlar
Soy gazlar sadece elementlerdir. doğada tek atomlu halde bulunabiliryani başka bir atomla bağ kurmadan. Bunun nedeni elektronik stabiliteye sahip olmalarıdır. Hemen hemen hepsinin değerlik kabuğunda sekiz elektronu vardır.sadece iki elektronu olan helyum gazı hariç, oktet kuralına uyar.
Octet Teorisinin İstisnaları
Bazı bileşikler, değerlik kabuğunda sekizden fazla veya daha az elektronla stabilize olmayı başarır. Bu durumlarda, oktet teorisinin istisnaları ortaya çıkar.
sekizli genişleme
Esas olarak, nispeten büyük atomlar olan ve “d” alt seviyesine sahip olan fosfor (P) ve kükürt (S) ile olur. Bu durumda, atom son kabuğunda sekizden fazla elektron tutar.
Misal:
Kükürt heksaflorür durumunda, merkezi eleman ile bırakıldı 12 elektron, sekizli kuralına göre stabilize etmek için gereken 8'i aşıyor. Bu durumda, oktetin bir genişlemesi vardı.
oktet daralması
Berilyum (Be), bor (B) ve bazı oksitler nitrojen. Örneğe bakın:
Bor triflorür durumunda, flor atomları değerlik kabuğunda gerekli sekiz elektronu paylaşarak elde eder. borlu elektronik, oktet kuralına uyarak, ancak merkezi atom (bor) altı elektronla stabilize olmaz, bu nedenle oluşur bir oktetin daralması.
Ayrıca erişim: Bir sigma bağlantısının sınıflandırılması: kriterler nelerdir?
çözülmüş alıştırmalar
soru 1 - (Mackenzie-SP) Kükürt ve potasyum atomlarının bir soy gazınkine eşit bir elektronik konfigürasyon elde etmesi için aşağıdakiler gereklidir:
(Veri: atom numarası S = 16; K = 19.)
A) Kükürt 2 elektron alır ve potasyum 7 elektron alır.
B) Kükürt 6 elektron verir ve potasyum 7 elektron alır.
C) kükürt 2 elektron verir ve potasyum 1 elektron verir.
D) Kükürt 6 elektron alır ve potasyum 1 elektron verir.
E) Kükürt 2 elektron alır ve potasyum 1 elektron verir.
çözüm
Alternatif E. Sülfür, sütun 16'nın veya 6A ailesinin bir elemanıdır. Bu ailenin elemanları, elektronik çiftler oluşturmak için iki elektron alma eğilimindedir ve değerlik kabuğunda toplam sekiz elektrona sahiptir. Alkali metaller olan 1A ailesinin elemanları, değerlik kabuğunda sadece bir elektrona sahiptir. Bu elektronu vererek, önceki katman, sekizli kuralın belirttiği gibi, zaten sekiz elektronlu değerlik katmanı haline gelir.
Soru 2 - Aşağıdaki ifadeleri doğru (T) veya yanlış (F) olarak değerlendirin.
I ( ) Oktet kuralı, atomun kararlı olması için değerlik kabuğunda sekiz elektrona ihtiyaç olduğunu belirtir.
II ( ) Değerlik katmanı, atomun ikinci elektronik katmanıdır.
III ( ) Halojen ailesinden klor (Cl), stabilite elde etmek için iki elektron kazanma eğilimindedir.
IV ( ) 1A ailesinin bir elementi olan Sodyum (Na), değerlik kabuğundaki tek elektronu kaybetme eğilimindedir.
Doğru alternatifi işaretleyin:
A) I, III ve IV doğrudur.
B) I ve IV doğrudur.
C) Yalnız II doğrudur.
D) Sadece IV yanlıştır.
E) Hepsi doğrudur.
çözüm
Alternatif B. I ve IV doğrudur. Değerlik katmanı atomun ikinci değil, son elektronik katmanı olduğundan, II numaralı ifade yanlıştır. Ve III. ifade, klorun iki elektron kazanma eğiliminde olduğunu söylüyor, bu da klorun 7A veya 17 ailesi, bir gazın elektronik konfigürasyonunu elde etmek için yalnızca bir elektron kazanma eğilimindedir. asil.
Yazan Laysa Bernardes Marques de Araújo
Kimya hocası
