Hız yasası nedir?

1864 yılında kimyagerler Cato Maximilian Guldberg ve Peter Waage, hız yasasıBu, bir kimyasal reaksiyonun hızının yalnızca o reaksiyonun reaktanları tarafından belirlendiğini öne sürer.

hız yasası çarpımını elde eden matematiksel bir ifade ile belirtilir veya temsil edilir. mol/L cinsinden konsantrasyonlar (a, b) stokiyometrik (dengeleme değerleri) sabiti (k) ile yükseltilen reaktanların sayısı.

v = k.[reaktif 1].[reaktif 2]B

atıfta bulunulan ifadeyi oluşturmak için hız yasası, reaksiyonun temel (bir adımda işlenir) veya temel olmayan (birkaç adımda işlenir) olup olmadığını bilmemiz önemlidir.

Temel Tepkimeler için Hız Yasası

Tek bir adımda ilerleyen reaksiyonlar için, ifadesi hız yasası denklemin bileşenlerini (reaktanlar ve katsayıları) kullanır. Misal:

1 CH4 (g) + 2 O2 → CO2 + 2 Saat2Ö

Bu temel reaksiyonda, metan reaktiflerine sahibiz (CH4, katsayısı 1) ve oksijen (O2, katsayısı 2) ile. Böylece, hız yasasının ifadesi şöyle olacaktır:

v = k.[CH4]1.[Ö2]2

Temel olmayan reaksiyonlar için hız yasası

Temel olmayan reaksiyonlar birkaç adımda meydana geldiğinden, ifadesinin belirlenmesi hız yasası her bir reaktifin her adımın hızı üzerindeki etkisinin analizine bağlıdır. Bunun için alıştırmalar veya metinler, aşağıdaki örnekte olduğu gibi her adım için konsantrasyon ve hız değerlerini içeren bir tablo sağlar:

a A + b B + c C → d D

Tablonun dört satırı olduğundan, bu nedenle, dört adımda işlenen elementel olmayan bir reaksiyondur ve reaktanları A, B ve C'dir. Şimdi, sahip oldukları katsayıları bilmek için aşağıdaki adımları gerçekleştirmeliyiz:

1. Adım: belirlemek sipariş reaktif A.

Bunun için, A konsantrasyonunun değiştiği ve B ve C konsantrasyonunun değişmediği iki aşama seçmeliyiz. Bu nedenle, seçilen adımlar, aşağıdaki değişikliklere sahip olduğumuz birinci ve ikinci adımlardır:

  • X'in Konsantrasyonu: 2'den 4'e giderken değeri ikiye katlanır;
  • Hız: 0,5'ten 2'ye giderken değer dört katına çıkar.

Bu nedenle, analiz şöyle olmalıdır:

2.[X] = 4.v

İki değeri aynı tabana koymak:

2.[X] = 22.v

Aradaki farkın üs 2 olduğuna sahibiz, bu nedenle A'nın sırası 2 olacaktır.

2. Adım: Reaktif B'nin sırasını belirleyin.

Bunun için B konsantrasyonunun değiştiği ve A ve C konsantrasyonunun değişmediği iki aşama seçmeliyiz. Böylece, seçilen adımlar 2 ve 3'te, aşağıdaki değişikliklere sahibiz:

  • Y konsantrasyonu: 3'ten 6'ya giderken değeri iki katına çıkar;
  • Hız: 2 olduğu ve 2 kaldığı için değerini değiştirmez.

Bu nedenle, analiz şöyle olmalıdır:

2.[X] = 2.v

İki değer zaten aynı temelde olduğundan ve konsantrasyondaki değişiklik hızı değiştirmediğinden, B mertebesi 0 olacaktır.

3. Adım: Reaktif C'nin sırasını belirleyin.

Bunun için C konsantrasyonunun değiştiği ve X konsantrasyonunun değişmediği iki aşama seçmeliyiz. Seçilen adımlar 3 ve 4'te, aşağıdaki değişikliklere sahibiz:

  • Y konsantrasyonu: 1'den 2'ye giderken değeri ikiye katlanır;
  • Hız: 2'den 16'ya giderken değeri iki katına çıkarır.

Bu nedenle, analiz şöyle olmalıdır:

2.[X] = 16.v

İki değeri aynı tabana koymak:

2.[X] = 24.v

Aradaki farkın üs 2 olduğuna sahibiz, bu nedenle C'nin sırası 4 olacaktır.

4. Adım: Hız ifadesini toplayın.

Bu hız ifadesini bir araya getirmek için, ilgili sıralarda yükselen reaktanların konsantrasyonlarını sabit (k) ile çarpmanız yeterlidir:

v = k.[A]2.[B]0.[Ç]4

veya

v = k.[A]2..1.[C]4

v = k.[A]2..[Ç]4

Benden. Diogo Lopes

Kaynak: Brezilya Okulu - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-lei-da-velocidade.htm

Kabarık çikolatalı kek: internetteki en kolay ve en geleneksel tarif

Çoğu insan, özellikle soğuk günlerde kahvenin yanında iyi bir pastadan vazgeçemez, işte çikolatal...

read more

Şeker kamışı: Bu bitkiyi evde nasıl yetiştireceğinizi öğrenin

Şeker kamışı, gıdadan yakıta kadar endüstride yaygın olarak kullanılan bir hammaddedir. Plantasyo...

read more

Düdüklü tencerede sütlaç yapmayı öğrenin

Ö puding biridir tatlılar Brezilyalı aileler tarafından en çok sevilen ve sevilen. Süper lezzetli...

read more