Tampon çözeltisi genellikle zayıf bir asit ile o asidin tuzunun veya zayıf bir baz ile o bazın tuzunun karışımıdır. Bu çözelti, bir çözeltinin pH'ında veya pOH'sinde çok büyük değişikliklerin meydana gelmesini önlemeye yöneliktir.
Aşağıda bazı tampon çözelti örnekleri verilmiştir:
Tampon çözeltisinin etkinliği, kan plazmasına küçük miktarlarda asit veya baz eklenmesiyle bile pH'ında neredeyse hiçbir değişiklik olmadığı kanımızda görülebilir.
Suya asitler veya bazlar eklersek pH'ı hızla değişirken bu nasıl olur?
İnsan kanı biraz bazik bir tampon sistemdir, yani tamponlanmış bir sıvıdır: pH'ı 7,35 ile 7,45 arasında sabit kalır. Kandaki en ilginç ve önemli tamponlardan biri karbonik asit (H2CO3) ve bu asidin tuzu ile sodyum bikarbonat (NaHCO3).
Bu nedenle, bu tampon çözeltide aşağıdaki türler bulunur:
H2CO3: zayıf bir asit olduğu için büyük miktarlarda bulunur, az iyonizasyona uğrar;
H+: H iyonlaşmasından2CO3;
HCO3-: H iyonizasyonundan dolayı yüksek miktarlarda da bulunur2CO3 ve tuz ayrışması (NaHCO3);
saat+: NaHCO iyonizasyonundan3;
Bu çözeltiye küçük bir konsantrasyonda asit eklenirse, iyonlaşması meydana gelir ve H katyonları oluşturur.+HCO anyonları ile reaksiyona girecek olan3- ortamda bulunan, iyonize olmayan karbonik asitten kaynaklanır. pH'da değişiklik olmaz.
Baz eklenirse OH anyonları oluşur.-. Bu iyonlar H katyonları ile birleşir.+, H iyonizasyonundan2CO3. Böylece, OH anyonları- ortamın pH'ını koruyarak nötralize edilir.
Bahsedilen bu tampon çözeltiye ek olarak, kanda bulunan iki tane daha vardır: H2TOZ4/HPO42- ve bazı proteinler. Kanda bu tür tampon çözeltiler olmasaydı, pH aralığı ciddi şekilde çarpık olabilirdi. Kan pH'ı 7,8'in üzerine çıkarsa buna alkaloz denir. pH çok fazla düşerse, 6.8'in altına düşerse, bir asidoz durumu olacaktır. Her ikisi de ölüme yol açabilecek tehlikeli durumlardır.
Jennifer Foğaça tarafından
Kimya mezunu
Kaynak: Brezilya Okulu - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/solucaotampao-no-sangue-humano.htm