Bir tersinir reaksiyon ürünleri reaktanlara geri dönüştürmek mümkün olduğunda ortaya çıkar. Bu tür tepkiler geliyor kimyasal denge doğrudan reaksiyonun gelişme hızı, yani reaktiflerin tüketimi ve oluşumu ile reaksiyon ürünler, ters reaksiyonla aynı hızda gerçekleşir - reaktanların oluşumu ve ürünlerin tüketimi.
Bu tür dengeli tepkiler günlük yaşamda çokça görülür. Bir örnek, sarkıt ve dikit denilen mağaralarda meydana gelen olaylardır.
Yeraltı suyu yüksek basınca maruz kalır, bu nedenle büyük miktarda karbondioksit (CO2) içerir.2(g)) içinde çözüldü. Kireçtaşı (CaCO) içeren topraklardan geçerken3(ler)), bu karbonat aşağıdaki reaksiyona göre çözülür ve mağaralar oluşur:
CaCO3(ler) + CO2(g) + H2Ö(1) → Ca2+(İşte) + 2 HCO-3(sulu)
Bununla birlikte, karbonat ve kalsiyum iyonları reaksiyona girerek kalsiyum karbonat olarak yeniden çökelebilir. Bu, reaksiyonla gösterilmiştir:
Buraya2+(İşte) + 2 HCO-3(sulu)→ CaCO3(ler) + CO2(g) + H2Ö(1)
Fark etmiş olabileceğiniz gibi, bir tepkime diğerinin tam tersidir: tepkenler ürün, ürünler de tepken olur. Dolayısıyla, bu reaksiyonu dengede şu şekilde temsil edebiliriz:
CaCO3(ler) + CO2(sulu) + H2Ö(1)
Buraya2+(İşte) + 2 HCO-3(sulu)
Mağaraların çatısından mineralize damlacıklardan gelen karbonatın yavaş ve sürekli dağılımı azalır, suları buharlaşır ve CO salınımı olur.2. Böylece kimyasal denge (reaktiflerin oluşumunun) ters yönüne kaydırılır, dolayısıyla CaCO3(ler) oluşur, yani sarkıt mağaraların çatısında. Düşerken, damla hala mağara tabanında biriken karbonatı çözerek dikitler.
Sarkıt ve dikit oluşumu için damlayan kireçtaşı ile su
Jennifer Foğaça tarafından
Kimya mezunu
Kaynak: Brezilya Okulu - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equilibrio-quimico-nas-cavernas.htm