Elektroliz ile elektrotlarda meydana gelen kimyasal reaksiyonların metallerin indirgenmesinde kullanıldığı anlaşılmakta olup, çalışmamız Alkali ve Alkali-toprak metalleri ile ilgilidir. Bu durumda Magmatik Elektroliz, bu işlem bileşik maddelerden saf elementlerin elde edilmesini sağlar.
magmatik elektroliz: Yüksek sıcaklıklarda ve su yokluğunda oluşur. Bu tip elektrolizde, iyonların elektrotlara daha kolay hareket etmesi ve ardından boşalması için iyonik katının ısıtılarak (füzyon) sıvılaştırılması gerekir.
Bu durumda iyonlar metallerden gelir: Magnezyum (alkali toprak metali) veya Sodyum (alkali metal). İşlem denklemlerine bakın:
mg2+ + 2é → Mg0
at+ + → Na'dır0
Bunlar, Magmatik Elektrolizin katodik yarı reaksiyonlarıdır. Ürünlerdeki 0 indeksi, elementin doğal formunda olduğunu gösterir.
sulu elektroliz: Bu durumda elektrolitin iyonik ayrışmasından kaynaklanan iyonlar ve sulu ortamdan da sürece katılan iyonlar (suyun kendi kendine iyonlaşmasından kaynaklanan H+ katyonları ve OH- anyonları) vardır.
Bilindiği gibi sulu elektrolizde bulunan H+ iyonlarının deşarjı Na'ya göre daha kolaydır.+ G'de2+ve bu nedenle bu yöntem Alkali ve Alkali-Toprak Metallerinin Elektrolizine uygulanmaz. Şimdi bu metallerin üretimi için hammaddenin nereden alındığını görelim:
Deniz suyu şu maddeleri sağlar: Sodyum Klorür (NaCl) ve Magnezyum Klorür (MgCl)2) ve magmatik elektroliz yoluyla saf halde Sodyum ve Magnezyum elde etmek mümkündür.
Líria Alves tarafından
Kimya mezunu
Brezilya Okul Takımı
Daha fazla gör!
Elektroliz Uygulaması
Elektrolizin endüstri için önemi hakkında bilgi edinin.
Elektroliz Reaksiyonları
Mevcut elektroliz türleri.
Elektroliz - fizikokimyasal - Kimya - Brezilya Okulu
Kaynak: Brezilya Okulu - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/eletrolise-metais-alcalinos-alcalinoterrosos.htm
