Çözüm Entalpi Varyasyonu. Çözelti Entalpisinin Hesaplanması

Spor faaliyetlerinde, hastanelerde ve günlük hayatımızda sıcak ve soğuk anlık kompres kullanımı oldukça yaygındır. Her iki durumda da belirli maddeler su ile reaksiyona girer. Örneğin, soğuk kompres durumunda, suyu NH'den ayıran iki kapsül içerir.4ŞEHİR3, suda çözündüğünde ısıyı emer ve anında soğuk üretir. Sıcak kompres durumunda CaCl suda çözünür2 veya MgSO4, hangi enerji üreten ısıyı serbest bırakır.

Fakat neden bazı çözeltiler ekzotermik olduğundan ısı yayar; ve diğerleri endotermik olarak emilir mi?

Peki, bu konuyu anlamak için çözeltilerin entalpi değişimi (ΔH), iki adımdan oluşur:

(1.) Retiküler entalpi (ΔHgeri): Bir çözünen suda çözündüğünde, ilk adım kristal bir kafes içindeki iyonlarının ayrılmasıdır. İyonlar arasındaki bağları kırmak için sisteme enerji sağlamak gerekir. Yani bu ilk süreç endotermik, enerjiyi emdiği için; senin olmak pozitif entalpi (ΔH > 0).

Bir kristal kafes içinde bulunan iyonların ayrılması.

(2.) Hidrasyon entalpisi (ΔHsaklanmak): iyonlar ayrıldıktan sonra çözücü molekülleri tarafından sarılırlar. Su söz konusu olduğunda çözücüdür ve hidrasyonun gerçekleştiğini söylüyoruz. Suyun dipolleri sırasıyla zıt yüklü iyonlar tarafından çekilir; bu nedenle, bu etkileşimin gerçekleşmesi için enerjinin serbest bırakılması gereklidir. Böylece hidratasyonda

entalpi negatif olacaktır (ΔH < 0), çünkü süreç ekzotermik.

Aşağıdaki şekil, iyon-dipol etkileşiminin, yani ayrılmış iyonların yükleri ile su dipolü arasındaki çekimin olduğu hidrasyonun nasıl gerçekleştiğini göstermektedir:

İyon hidrasyon şeması.

Çözeltinin entalpi değişimi (ΔHGüneş) bu iki entalpinin toplamı ile belirlenecektir. Sonuç pozitifse, retiküler entalpinin daha yüksek olduğu anlamına gelir, bu nedenle çözünme entalpisi işlemin endotermik olduğunu gösterecektir.

Endotermik bir çözünmenin entalpi diyagramı aşağıda gösterilmiştir:

Endotermik çözünmenin entalpisinin grafiği.

Bu, aşağıda gösterilen potasyum iyodür çözünmesi durumunda gösterilir:

Entalpi diyagramınız şu şekilde temsil edilecektir:

Potasyum iyodürün endotermik çözünme entalpisinin grafiği.

Sonuç pozitifse, hidratasyon entalpisi retiküler olandan daha büyük olacaktır ve süreç ekzotermiktir. Ekzotermik çözünmelerin entalpi diyagramları aşağıdaki örnekte gösterildiği gibi temsil edilir:

Ekzotermik çözünme entalpi grafiği.

Aşağıdaki entalpi diyagramınızı not edin:

Lityum sülfatın ekzotermik çözünme entalpisinin grafiği.


Jennifer Foğaça tarafından
Kimya mezunu

Kaynak: Brezilya Okulu - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-entalpia-solucao.htm

Adam asmaca oyunu: Latin Amerika'daki en 'caliente' şehri bulun

Adam asmaca oyunu: Latin Amerika'daki en 'caliente' şehri bulun

Daha önce de belirtildiği gibi Adam Asmaca, çoğumuzun çocukluğunun bir parçasıydı. Bilmediğimiz ş...

read more

Her burcun tatilin tadını çıkarmayı nasıl sevdiğini görün

Herkesin planlamayı sevdiği bir şey varsa, o da tatillerdir, değil mi? Hangi kader ve boş günleri...

read more
Ziyaret etmeniz için Avrupa'nın en eski şehirlerinden ilk 5'i

Ziyaret etmeniz için Avrupa'nın en eski şehirlerinden ilk 5'i

Hiç şüphe yok ki Avrupa birçok insanın hayalindeki destinasyondur, orada gastronomi bulabilirsini...

read more