Bir gücün incelenmesi asit asidik çözeltinin elektrik akımını iletme yeteneğini belirlemek için çok önemlidir, bu, bu maddenin suyla temas ettiğinde ürettiği iyon miktarıyla ilgili olduğu için (iyonlaşma). Bir asit çok güçlü olduğunda, çok fazla hidronyum katyonu üretir (H3Ö+) ve birçok anyon (X-). Hidrobromik asit iyonizasyon denklemine bakın:
HBr + H2O → H3Ö+ + Br-
İyonizasyon sırasında asit molekülünde bulunan hidrojen, su molekülü ile etkileşir ve hidronyum oluşturur. Ancak bu olayın gerçekleşmesi için hidrojen atomunun mutlaka iyonlaşabilir olması gerekir. İyonlaşabilen hidrojen, bir hidronyum katyonu oluşturabilen hidrojendir.. Bir hidrojenin iyonlaşabilir olup olmadığını bulmak için asidin hidrasit (bileşiminde oksijen yoktur) veya oksiasit (bileşiminde oksijen vardır) olarak sınıflandırılmasını dikkate alırız.
a) Hidrasitler
Bir hidrasitteki tüm hidrojenin iyonlaşabilir olduğu kabul edilir.
Örnekler:
- HCl: İyonize olabilen bir hidrojen, dolayısıyla bir hidronyum üretir;
-H2S: İki iyonlaşabilir hidrojen, yani iki hidron üret
b) Oksiasit
Bir oksiasit içinde, sadece moleküldeki bir oksijen atomuna bağlı olan hidrojen iyonlaşabilir olarak kabul edilir. Bunun için yapısal formülünü oluşturmak gerekir. Bazı örneklere bakın:
H3TOZ4 (fosforik asit)
Fosforik asidin yapısal formülü
Fosforik asidin yapısında oksijene bağlı üç hidrojen olduğunu, dolayısıyla üç iyonlaşabilir hidrojen olduğunu görebiliriz. İyonizasyon denklemi şöyle olacaktır:
H3TOZ4 + 3 Saat2O → 3 Saat3Ö+ + PO4-3
H2SADECE4 (sülfürik asit)
Sülfürik asidin yapısal formülü
Sülfürik asidin yapısında oksijene bağlı iki hidrojen, yani iki iyonlaşabilir hidrojen olduğunu görebiliriz. İyonizasyon denklemi şöyle olacaktır:
H2SADECE4 + 2 Saat2O → 2 Saat3Ö+ + işletim sistemi4-2
Benden Diogo Lopes Dias
Kaynak: Brezilya Okulu - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hidrogenios-ionizaveis.htm