Adından da anlaşılacağı gibi iyonlar arasında iyonik bağ oluşur. Zıt yüklere sahip oldukları için, katyonlar (pozitif yüklü element) ve anyonlar (negatif yüklü element) elektrostatik olarak birbirlerini çekerek bağı oluştururlar. Bununla birlikte, iyonik bir katı, kafesler veya kristal kafesler olarak adlandırılan iyi tanımlanmış geometrik şekillerle organize edilen bir katyon ve anyon aglomerasından oluşur.
Örneğin tuz (sodyum klorür), bir elektronun sodyumdan klora kesin olarak aktarılmasıyla oluşur ve sodyum katyonuna (Na) yol açar.+) ve klorür anyonu (Cl-). Pratikte, bu reaksiyon sadece iki atomu değil, aşağıda gösterildiği gibi kübik şekilli kristal bir kafes oluşturan muazzam ve belirsiz sayıda atom içerir:
Tuz kristallerine taramalı elektron mikroskobu ile bakarsak, iç yapılarından dolayı aslında kübik olduklarını görürüz.
Her iyonik bileşik o zaman belirsiz ve çok sayıda iyondan oluştuğuna göre, iyonik bir bileşiği nasıl temsil edebiliriz?
Genellikle kullanılan formül, birim formülü
, hangisi ki bileşiğin toplam yükünün nötralize olması için kristal örgüyü oluşturan mümkün olan en az sayıda katyon ve anyon tarafından ifade edilen oranı temsil eder.. Bunun olabilmesi için bir atomun verdiği elektron sayısının diğer atomun aldığı elektron sayısına eşit olması gerekir.İyonik bileşiklerin birim formülüyle ilgili bazı hususlar önemlidir, bazılarına bakın:
- Daima önce katyonu, sonra anyonu yazın;
- Her iyonik bileşik elektriksel olarak nötr olduğundan, tek tek iyon yüklerinin yazılmasına gerek yoktur;
- Her iyonun sağ tarafında görünen alt simge numaraları, katyonun atomlarının anyona oranını gösterir. Bu sayılara indeks denir ve 1 sayısı yazılmaz.
Örneğin, sodyum klorür söz konusu olduğunda, her klorür anyonu için tam olarak 1 sodyum katyonuna sahip olduğumuz için birim formülü NaCl'dir.
Başka bir örneğe bakın, Al3+ üç pozitif yüke sahipken, F- sadece bir negatifi vardır, bu nedenle bileşiği nötralize etmek için üç florür anyonu gerekir. Böylece birim formülünün AlF olduğu sonucuna varıyoruz.3.
İyonik bileşiğin birim formülüne ulaşmanın basit bir yolu, aşağıda genel bir şekilde gösterildiği gibi, yüklerini endeksleriyle değiştirmektir:
Örnekler:
İyonik maddeleri temsil etmek için kullanılan diğer bir formül ise Lewis formülü veya elektronik formül, ne element sembolü etrafındaki "toplar" iyonlarının değerlik kabuğundan elektronları temsil eder. Tuz durumunda, elimizde:
Jennifer Foğaça tarafından
Kimya mezunu
Kaynak: Brezilya Okulu - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/formulas-para-representar-as-ligacoes-ionicas.htm
