için periyodik tablo aileleri tablonun dikey dizileridir ve toplanır kimyasal elementler benzer kimyasal özelliklere sahip. Bu tür benzerlikler, aynı ailede gruplandırılmış elementler için eşit miktarda değerlik elektronlarının varlığından kaynaklanmaktadır. Aileler, temsili öğeleri 13'ten 18'e kadar olan 1 ve 2 numaralı gruplarda ve geçiş öğelerini 1'den 12'ye kadar olan gruplarda barındırır.
Şunu da okuyun:Transuranik elementler — Periyodik Tabloda uranyumdan sonra gelen insan yapımı kimyasal elementler
Bu makalenin konuları
- 1 - Periyodik Tablo ailelerinin özeti
- 2 - Periyodik Tablo ailelerinin organizasyonu
-
3 - Periyodik Tablo ailelerinin terminolojisi
- → Periyodik Tablonun temsili öğeleri
- → Periyodik Tablo geçiş elemanları
- 4 - Periyodik Tablo ailelerinin kimyasal elementleri
-
5 - Periyodik Tablo ailelerinin temel özellikleri
- → Grup 1 veya alkali metal ailesi
- → Grup 2 veya toprak alkali metal ailesi
- → Grup 3 ila 12 veya geçiş metalleri ailesi
- → Grup 13 veya bor ailesi
- → Grup 14 veya karbon ailesi
- → Grup 15 veya nitrojen ailesi
- → Grup 16 veya oksijen ailesi (kalkojenler)
- → Grup 17 veya halojen ailesi
- → Grup 18 veya asal gaz ailesi
-
6 - Periyodik Tablo ve elektronik dağıtım
- → Temsili unsurların elektronik dağıtımı
- → Geçiş elemanlarının elektronik dağıtımı
- 7 - Periyodik Tablo aileleri ile ilgili çözülmüş alıştırmalar
Periyodik Tablo Ailelerinin Özeti
Aileler, dikey çizgilere karşılık gelir. Periyodik tablo.
Grup olarak da bilinen aileler Periyodik Tabloda 1'den 18'e kadar numaralandırılmıştır.
Aynı ailedeki kimyasal elementler benzer kimyasal özelliklere sahiptir.
Bir dizi elementin aşinalığı, eşit sayıda değerlik elektronuna sahip olmakla açıklanır.
Temsili unsurlar 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17 ve 18. gruplara ayrılır. Bu ailelerin her birinin özel isimleri vardır.
Geçiş elemanları, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11 ve 12. gruplara ayrılan tek bir aile oluşturur.
Şimdi durma... Tanıtımdan sonra devamı var ;)
Periyodik Tablo ailelerinin organizasyonu
Periyodik Tablodaki Aileler tablonun dikey dizileridir, yani sütunlar. Gruplar olarak da bilinen Periyodik Tablonun aileleri 1'den 18'e kadar soldan sağa doğru numaralandırılmıştır.
Aynı sütunu işgal eden kimyasal elementler aynı aileden kabul edilir., kimyasal özellikleri arasındaki benzerlik nedeniyle, aynı sayıda olmaları gerçeğinden kaynaklanmaktadır. elektronlar de değerlik kabuğu. Örneğin, 18. familyadaki tüm kimyasal elementlerin değerlik kabuğunda (tam kabuk) sekiz elektronu vardır ve nadiren Kimyasal bağlar.
Modern sisteme göre Uluslararası Saf ve Uygulamalı Kimya Birliği (Iupac), her grup veya aile, Periyodik Tabloda soldan sağa başlayarak 1'den 18'e kadar bir sayı ile tanımlanır.
Eski IUPAC sisteminin, A ve B harflerinin sırasıyla temsili ve geçiş öğelerini ifade ettiği alfanümerik bir sistemi benimsediğini vurgulamak önemlidir. Şu anda, bu tür terminoloji artık kullanılmamaktadır.
Periyodik Tablo ailelerinin terminolojisi
Kimyasal elementler iki büyük aileye ayrılabilir: temsili elementler ve geçiş elementleri.
→ Periyodik Tablonun temsili öğeleri
Temsili unsurlar 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17 ve 18. gruplara ayrılır. Bu grupların her birinin, aynı zamanda bilinebileceği belirli bir adı vardır. Bakmak:
Grup 1: ailesinin metaller alkalin.
2. Grup: ailesinin toprak alkali metaller.
Grup 13: bor veya toprak metal ailesi.
Grup 14: karbon ailesi.
Grup 15: Azot veya Pnicogens ailesi.
Grup 16: oksijen veya kalkojen ailesi.
Grup 17: ailesinin halojenler.
Grup 18: ailesinin soy gazlar.
→ Periyodik Tablo geçiş elemanları
Sen geçiş elemanları3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11 ve 12. gruplara bölünmüş tek bir aile oluşturur. Lantanit ve aktinit serileri de geçiş elementlerinin bir parçasıdır.
geçiş elemanları hepsi metaliktir ve benzer kimyasal özelliklere sahiptirdeğerlik kabuğunda farklı elektronlara sahip olsa bile ve bu nedenle tek ve büyük bir geçiş metalleri ailesi oluşturur.
Periyodik Tablo ailelerinden kimyasal elementler
Her aile veya grup, bir dizi kimyasal elementten oluşur. Her aileyi oluşturan kimyasal elementlerin açıklamasına bakın:
Grup 1:lityum, sodyum, potasyum, rubidyum, sezyum, fransiyum.
2. Grup:berilyum, magnezyum, kalsiyum, stronsiyum, baryum, radyo.
3. Grup:skandiyum, itriyum, lantanit serisi ve aktinit serisi.
4. Grup: titanyum, zirkonyaÖ, hafniyum Bu rutherfordyum.
5. Grup:vanadyum, niyobyum, tantal Bu dubniyum.
6. Grup:krom, molibden, tungsten Bu deniz börülcesi.
7. Grup:manganez, teknetyum, renyum Bu Bohrio.
Grup 8: ütü, rutenyum, osmiyum Bu hassiyum.
Grup 9:kobalt, rodyum, iridyum ve meitneryum.
Grup 10:nikel, paladyum, platin ve darmstadtio.
Grup 11: bakır, gümüş, altın ve röntgen.
Grup 12:çinko, kadmiyum, Merkür ve Kopernik.
Grup 13: bor, alüminyum, galyum, indiyum ve talyum.
Grup 14: karbon, silikon, germanyum, teneke, yol göstermek ve flerovyum.
Grup 15:azot, fosfor, arsenik, antimon Bu bizmut.
Grup 16:oksijen, kükürt, selenyum, tellür, polonyum ve karaciğer moryum.
Grup 17: flor, klor, brom, iyot ve astatin.
Grup 18:helyum, neon, argon, kripton, ksenon Bu radon.
Önemli: kimyasal element hidrojen özel bir durumdur, çünkü 1. grubun yanında yer almasına rağmen, benzer kimyasal özellikleri paylaşmadığından alkali metal ailesinin bir parçası değildir.
Daha fazlasını öğrenin: Periyodik Tablodaki radyoaktif elementler nelerdir?
Periyodik Tablo ailelerinin temel özellikleri
Metalik katılardır, parlak ve pürüzsüzdürler.
Yüksek termal iletkenliğe sahiptirler ve yüksek Elektrik iletkenliği.
sahip olmak sıcaklıklar nispeten düşük erime.
ile oldukça reaktiftirler. su.
Tek değerlikli katyonlar oluşturma eğilimi (yük +1).
Metalik katılardır, parlaktırlar ve alkali metallere göre daha serttirler.
Kolay oksitlenirler.
Yüksek termal iletkenliğe ve yüksek elektrik iletkenliğine sahiptirler.
Alkali metallere kıyasla biraz daha yüksek erime sıcaklıklarına sahiptirler.
Su ile reaksiyona girerler.
Divalent katyonlar oluşturma eğilimi (yük +2).
Periyodik Tablodaki en büyük ailedirler.
Sert, parlak metalik katılar.
Yüksek termal iletkenliğe ve yüksek elektrik iletkenliğine sahiptirler.
Yoğun.
Yüksek erime sıcaklıkları.
farklı sunabilir oksidasyon durumları.
→ Grup 13 veya bor ailesi
Metallerin özellikleri arasında ara özelliklere sahiptirler ve metaller değil.
Çevre koşulları altında katıdırlar.
Üç değerlikli katyonlar oluşturma eğilimi (yük +3).
→ Grup 14 veya karbon ailesi
Metallerin ve metal olmayanların özellikleri arasında ara özelliklere sahiptirler.
Çevre koşulları altında katıdırlar.
Dört bağ oluşturma eğilimi.
Çevre koşulları altında katıdırlar.
Karbon ve silikon zincir bağları oluşturabilir.
→ Grup 15 veya nitrojen ailesi
Metallerin ve metal olmayanların özellikleri arasında ara özelliklere sahiptirler.
Bir gaz olan nitrojen dışında ortam koşullarında katılar.
Azot ve fosfor canlı organizmalar için esastır.
Arsenik oldukça zehirlidir.
→ Grup 16 veya oksijen ailesi (kalkojenler)
Aileden aşağı indikçe metalik olmayandan metalik elemente değişen farklı özelliklere sahiptirler.
Gaz olan oksijen dışında ortam koşullarında katılar.
İki değerlikli anyonlar oluşturma eğilimi (yük -2).
→ Grup 17 veya halojen ailesi
Onlar metal değildir.
Oldukça reaktif.
Kötü termal ve elektrik iletkenleri.
Ortam koşullarında, flor ve klor şu şekilde bulunur: gazlar, brom sıvıdır ve iyot katıdır.
Tek değerlikli anyonlar oluşturma eğilimi (yük -1).
→ Grup 18 veya asal gaz ailesi
Onlar metal değildir.
Çok az reaktif, bu nedenle inert gazlar olarak adlandırılabilirler.
Gaz halinde bulunurlar.
oluşma eğilimleri yoktur. iyonlar.
Periyodik Tablo ve elektronik dağıtım
Aynı aileye veya gruba ait kimyasal elementler benzer kimyasal özelliklere sahiptir çünkü değerlik kabuğunda eşit sayıda elektron bulunur.
Değerlik kabuğundaki elektronların sayısı, katyonların oluşum eğilimini belirlediği için önemlidir veya anyonlar, oluşturulacak kimyasal bağın türü, kimyasal reaksiyonlarda yer alan enerji ve diğerleri özellikler. Değerlik elektronlarının sayısını bulmak için, bilmek gereklidir atomik numara elemanın ve gerçekleştirmek elektronik dağıtım.
→ Temsili unsurların elektronik dağıtımı
Temsili unsurlar en enerjik elektronları alt seviyelerde bulunur S Bu P elektronik katmanın (n). Aşağıdaki tablo, her temsili öğe ailesiyle ilişkili elektronik konfigürasyonları bir araya getirir. dönem N 1 ila 7 arasında değişir ve elementin bulunduğu Periyodik Tablonun periyoduna (yatay çizgi) eşdeğer değerlik elektronlarının işgal ettiği enerji seviyesini temsil eder.
Temsili öğelerin elektronik dağıtımı | ||
aile veya grup |
elektronik dağıtım |
Örnek |
1 |
biz1 |
Terazi (Z=3): 1s2 2 saniye1 |
2 |
biz2 |
Olun (Z=4): 1s2 2 saniye2 |
13 |
biz2 np1 |
B (Z=5): 1s2 2 saniye22p1 |
14 |
biz2 np2 |
C (Z=6): 1s2 2 saniye22p2 |
15 |
biz2 np3 |
N (Z=7): 1s2 2 saniye22p3 |
16 |
biz2 np4 |
O (Z=8): 1s2 2 saniye22p4 |
17 |
biz2 np5 |
F (Z=9): 1s2 2 saniye22p5 |
18 |
biz2 np6 |
Ne (Z=10): 1s2 2 saniye22p6 |
→ Geçiş elemanlarının elektronik dağıtımı
Geçiş elemanları 3. ve 12. gruplar arasında dağıtılır ve alt seviyelere sahip olmak D Bu F değerlik elektronları tarafından işgal edilir:
Dış geçiş öğeleri: değerlik elektronlarını alt seviyede tutmak D, elektron konfigürasyonunu şuna eşit tutarak biz2 (n-1)d(1 ila 8). Örneğin, nikel elementi (Z = 28) 10. gruba aittir ve konfigürasyonu 1s'dir.2 2 saniye2 2p6 3s2 3p6 4s2 3 boyutlu8.
Dahili geçiş elemanları: 3. grubun parçasıdırlar, ancak Periyodik Tablonun "dahilidirler" ve 6. (lantanitler) ve 7. (aktinitler) periyotlarda onun altına genişletilirler. Bu elementler, alt kabuğu işgal eden değerlik elektronlarına sahiptir. F ve genel elektronik konfigürasyonu biz2 (n-2)f(1 - 13). Örneğin, lantan elementi (Z = 57), lantanid serisindeki ilk elementtir ve elektron konfigürasyonu 1s'dir.2 2 saniye2 2p6 3s2 3p6 4s2 3 boyutlu10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f1.
Ayrıca bilin:Periyodik Tablonun Kökeni Nedir?
Periyodik Tablo aileleri ile ilgili çözülmüş alıştırmalar
soru 1
(UFC — uyarlanmıştır) Elementlerin modern periyodik sınıflandırması ile ilgili olarak, doğru ifadeyi işaretleyin:
A) Periyodik Tabloda aileler veya gruplar yatay çizgilere karşılık gelir.
B) Bir ailedeki elementler çok farklı kimyasal özelliklere sahiptir.
C) Bir ailede, elementler genellikle son kabukta aynı sayıda elektrona sahiptir.
D) Bir periyotta elementler benzer kimyasal özelliklere sahiptir.
E) Temsili unsurlar 3 ila 12. gruplara dağıtılır.
Çözünürlük:
Alternatif C
A maddesi yanlış: aileler veya gruplar Periyodik Tablonun sütunlarıdır (dikey çizgiler).
B ve D maddeleri yanlış: Bir ailede elementler benzer kimyasal özelliklere sahiptir. Periyotlarda, elementler, değerlik elektronları tarafından işgal edilen aynı elektron kabuğuna sahiptir.
C maddesi doğru: Bir ailede, elementler son kabukta aynı sayıda elektrona sahiptir.
E maddesi yanlış: temsili öğeler 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17 ve 18. gruplarıdır. Geçiş elemanları 3 ila 12 arasındaki gruplara dağıtılır.
soru 2
(EAM) A, B ve C elementleri, değerlik kabuklarında aşağıdaki elektron konfigürasyonlarına sahiptir:
C: 3s1
B: 4s2 4p4
Ç: 3s2
Bu bilgilere göre doğru seçeneği belirleyin.
A) A elementi bir alkali metaldir.
B) B elementi bir halojendir.
C) C elementi bir kalkojendir.
D) A ve B elementleri Periyodik Tablonun üçüncü periyoduna aittir.
E) Üç element Periyodik Tablonun aynı grubuna aittir.
Çözünürlük:
Alternatif bir
A maddesi doğru: A elementi yalnızca bir değerlik elektronu içeren bir elektronik dağılıma sahiptir, bu nedenle Periyodik Tablonun 1. grubuna aittir.
Yanlış B öğesi: B öğesi 4s elektron konfigürasyonuna sahiptir2 4p4, son kabukta 6 elektron olduğunu ve bu elementin 16. gruba (kalkojenler) ait olduğunu gösterir.
Yanlış C maddesi: C elementi, son kabukta 2 elektron bulunan bir elektronik konfigürasyona sahiptir, bu nedenle tablodaki 2. grubun bir elementidir.
Yanlış D maddesi: A öğesi üçüncü döneme (n = 3) ve B öğesi dördüncü döneme (n = 4) aittir.
Yanlış E maddesi: Üç elementin son kabuğunda farklı miktarda elektron vardır, bu nedenle aynı ailenin parçası olamazlar.
kaydeden Ana Luiza Lorenzen Lima
Kimya hocası
Buraya tıklayın, değerlik katmanının ne olduğunu öğrenin ve nasıl tanımlanabileceğini öğrenin.
Elektronik dağıtımın nasıl yapıldığını anlayın ve örnekleri inceleyin.
Periyodik Tablonun 3. grubunun altıncı ve yedinci periyodunu işgal eden iç geçiş elementlerinin (aktinitler ve lantanitler) özelliklerini öğrenin.
Mevcut kimyasal elementleri bilin, ne olduklarını ve nasıl temsil edileceğini anlayın.
Soy gazlar, doğada izole halde bulunan tek elementtir. Bu makalede onlar hakkında daha fazla bilgi edinin!
Halojenler, özellikleri, özellikleri ve günlük yaşamdaki temel kullanımları hakkında bilgi edinin.
Alkali toprak metalleri, özellikleri, özellikleri ve uygulamaları hakkında daha fazla bilgi edinin.
Atom numarasının ne olduğunu anlayın ve ondan belirlenebilecek atomun özelliklerinin neler olduğunu öğrenin.
Periyodik tablonun ne olduğunu buradan kontrol edin ve onu oluşturan tüm kimyasal elementleri bilmeniz için etkileşimli bir model görün.
